2022-2023學年浙江省溫州市礬山中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年浙江省溫州市礬山中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)分別為

()A.18.4mol/L34.7%

B.20.4mol/L38.5%C.18.4mol/L38.5%

D.20.4mol/L34.7%參考答案：ANH3溶于水后雖然大部分生成NH3·H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積.設水的體積為1L，則有：w＝×100%＝34.7%氨水的體積為：V＝＝1.7L故c＝＝18.4mol/L.2.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：D略3.相同狀況下，nmol氫氣和nmol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmol氫氣和nmol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計（

）A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（

）

A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3

B．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2

D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4參考答案：B略5.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學鍵，而與原子核無關。C．原子是化學變化中的最小微粒，即化學變化不產(chǎn)生新元素。核反應產(chǎn)生了新元素不為化學變化。D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C6.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是

（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．該粒子質(zhì)量比氫原子大

D．在周期表中與氫元素占同一周期參考答案：D略7.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A．2：4：1

B．3：2：1C．2：3：1

D．4：2：1參考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項中只有A符合，故選A．8.美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價為﹣2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應書寫電極方程式的方法，難度不大9.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列不正確的是()A．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol/LC．V＝50mL時，混合液的pH>7

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：D略10.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略11.2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術，以減少農(nóng)藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本參考答案：B略12.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出參考答案：B13.在常溫時，將V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則c1>c2參考答案：B略14.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質(zhì)A(g)與B(g)反應生成物質(zhì)C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：C知識點:元素化合物計算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C。思路點撥:A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關系，是1：2的關系。離子間的競爭反應如C項可這樣思考：若認為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應之后。15.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

（

）A．反應混合物的濃度

B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率

D．反應物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學式：A

、B

。根據(jù)實驗目的，燒杯B中發(fā)生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：

（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）

B．Na2SiO3（各1分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1︰2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）A是

，C是

。（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是

。（3）E與F反應的化這方程式是

。（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是

。參考答案：答案：（1）A：碳（或C）

C：鈉（或Na）

（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋18.（15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請回答下列問題。（1）①請在下圖中用元素符號標明E的位置。②化合物DY2和DW2的分子空間構型相似，DW2的結構式為

。

D

W

③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種）

。④已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c＝26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成化合物的晶體類型為

。（2）有媒體報道：“潔廁靈（含無機酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒”。為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進行實驗。①

關閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應的離子方程式

。②

關閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，