四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬材料》強(qiáng)化訓(xùn)練試題(含解析)

四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬資料》加強(qiáng)訓(xùn)練試題(含分析)四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬資料》加強(qiáng)訓(xùn)練試題(含分析)四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬資料》加強(qiáng)訓(xùn)練試題(含分析)（人教版）《銅及金屬資料》過關(guān)檢測試題（滿分100分，考試時間：60分鐘）一．單項(xiàng)選擇題：每題4分，共42分。1．以下相關(guān)銅及其化合物說法正確的選項(xiàng)是(D)A．青銅是我國使用最早的合金，也是當(dāng)前使用最寬泛的合金B(yǎng)．無水CuSO4常用作袋裝食品的干燥劑C．濃H2SO4使CuSO4·5H2O失掉結(jié)晶水，表現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性D．新制Cu(OH)2懸濁液可用于醫(yī)學(xué)上查驗(yàn)?zāi)蛱悄芊衿?．以下相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(D)A．氯氣能與堿反響，因此工業(yè)上用氯氣和石灰水反響制備漂白粉B．因?yàn)槁然X融化后不導(dǎo)電，氯化鋁溶液可導(dǎo)電，因此工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁C．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂3．稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時焚燒，遇水很快反響。已知：①鈰常有的化合價為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。以下說法不正確的選項(xiàng)是(B)A.13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它們互稱為同位素B．工業(yè)上能夠采納電解氯化鈰水溶液來獲取鈰單質(zhì)C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑D．工業(yè)上金屬鈰一般保留在密閉容器中4．以下說法中正確的選項(xiàng)是(C)A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)變均能經(jīng)過一步反響實(shí)現(xiàn)B．鋁合金是一種混淆物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C．金屬銅擱置在濕潤的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有必定的抗腐化性能，其抗腐化的原由都是表面形成氧化物薄膜，阻擋反響的進(jìn)一步進(jìn)行5．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉表現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。以下相關(guān)金屬冶煉的說法正確的選項(xiàng)是(B)A．必定發(fā)生的是置換反響B(tài)．必定發(fā)生的是氧化復(fù)原反響C．冶煉獲取的金屬一般為合金，因此硬度和熔點(diǎn)都比純金屬要高D．如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大概年限，之因此有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少6．以下對于物質(zhì)或離子查驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體經(jīng)過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變污濁，證明原氣體是CO27．剖析下表中的數(shù)據(jù)，不可以形成合金的是(C)NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.810836601535沸點(diǎn)/℃883256724672750A．Cu和

Al

B．Fe和

Cu

C．Fe和

Na

D．Al

和

Na8．純凈物

X、Y、Z轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是

(

A

)A．X可能是金屬銅B．Y不行能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫9．取適當(dāng)Al—Mg合金樣品置于燒杯中，加入－1的NaOH溶液，恰巧完整反20mL1molL·應(yīng)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(B)A．Mg作負(fù)極，Al作正極B．該反響速率比純鋁與NaOH溶液的反響速率快C．若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1∶2－1D．若加入的是20mL1molL·的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少一半10．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有以下兩種門路：H2SO4CuO(1)Fe――→H2――→Cu

H2SO4Fe(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則以下相關(guān)說法切合實(shí)質(zhì)狀況的是

(

D

)A．耗費(fèi)氧化銅的質(zhì)量不一樣

B．耗費(fèi)鐵的質(zhì)量同樣C．耗費(fèi)硫酸的質(zhì)量同樣

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不一樣11．用已被部分氧化的金屬屑

A制備某工業(yè)常用鹽

C的步驟以下：將C溶于水，向此中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色積淀，后漸漸變成紅褐色，以下判斷正確的選項(xiàng)是(C)A．過濾所得的殘渣中必定沒有金屬B．濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C．水合鹽B可能是FeSO4·7H2OD．無水鹽C可能是Fe2(SO4)32＋3＋A，說明含【分析】：無水鹽C中有Fe，沒有Fe，D錯誤；部分氧化的金屬屑2＋生成，F(xiàn)e過度，A、B錯誤。有Fe2O3和Fe，因?yàn)樽詈笾挥蠪e12．已知酸性條件下有以下反響：2Cu＋Cu2＋＋Cu。因?yàn)榉错憸囟炔灰粯?，用氫氣?fù)原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，二者都是紅色固體。一起學(xué)對某次用氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了考證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄以下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸紅色固體和藍(lán)無色氣體和藍(lán)紅棕色氣體和藍(lán)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色氣體色溶液色溶液色溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(D)A．CuB．必定有Cu，可能有Cu2OC．Cu2OD．必定有Cu2O，可能有Cu【分析】：此題考察銅及其化合物的主要性質(zhì)。若產(chǎn)物只有Cu，與稀H2SO4作用不會獲取藍(lán)色溶液；若只有Cu2O切合各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若Cu2O中含有Cu也切合各現(xiàn)象。二．填空題：此題包含4小題，共58分。13．（除標(biāo)明外，每空2分，共12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)變成氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。(1)采納裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)變成CO2、SO2。①氣體a的成分是____________。高溫②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反響：3FeS＋5O2=====1________＋3________。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如上圖)，采納滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，耗費(fèi)zmLNaOH溶液。若耗費(fèi)1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采納重量法測定碳的含量。①氣體a經(jīng)過B和C的目的是__________________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)丈量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________________________。【分析】：(1)①依據(jù)題給信息可知?dú)怏wa的成分為CO2、SO2和過度的O2。②依據(jù)原子高溫守恒和得失電子守恒配平方程式得：3FeS＋5O2=====Fe3O4＋3SO2。(2)①過氧化氫擁有氧化性，二氧化硫擁有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸。②耗費(fèi)1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則耗費(fèi)xmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，因此鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yz。(3)①整個裝置要正確測定CO的質(zhì)量，故需要清除擾亂氣體SO，由題給裝置可知，x22活性二氧化錳的作用是除掉氣體a中的SO2，重鉻酸鉀和濃硫酸的作用是查驗(yàn)SO2能否除盡。②經(jīng)過丈量二氧化碳汲取瓶汲取CO2前、后的質(zhì)量計算出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2(2)①H2O2＋SO2===H2SO4②yzx(3)①清除SO2對CO2測定的擾亂②汲取CO2前、后汲取瓶的質(zhì)量14．（每空2分，共16分）工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程以下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混淆物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________________________，查驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________________(填試劑名稱)。(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為______________________。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精華時，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是________(填代號)。a．電能所有轉(zhuǎn)變成化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．粗銅精華時經(jīng)過的電量與陰極析出銅的量無確立關(guān)系【分析】：礦渣和鹽酸反響，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反響生成AlCl3、FeCl3，Cu2O和鹽酸反響生成CuCl2和Cu，SiO2和鹽酸不反響，因此固體混淆物B有Cu和SiO2，因?yàn)?FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，故濾液A含有Fe2＋、Cu2＋、Al3＋；向?yàn)V液A中加入過度NaOH溶液，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2積淀，同時生成NaAlO2，因?yàn)?Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此固體混淆物D是Fe(OH)3和Cu(OH)2，濾液C是NaAlO2和NaOH溶液；Fe(OH)3和Cu(OH)2在空氣中灼燒生成CuO和Fe2O3，因此固體混淆物F是CuO和Fe2O3；NaAlO2溶液經(jīng)一系列操作后獲取的單質(zhì)E是金屬鋁。(1)分別固體和液體的方法是過濾；灼燒固體物質(zhì)用坩堝。(2)Fe2＋用KSCN溶液和新制氯水查驗(yàn)。(3)鋁和氧化鐵的反響屬于鋁熱反響，反響方程式為高溫2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。(4)NaOH溶液中c(OH－)水＝c(H＋)，NaAlO2溶液中c(OH－)水＝c(OH－)，設(shè)溶液中的pHx，則NaAlO2溶液中c(OH－)水＝10x－14mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)水＝10－xmol·L－1，則10x－14：10－x＝108，解得x＝11。(5)a.部分電能轉(zhuǎn)變成熱能，錯誤；b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響，正確；c.精銅作陰極，陽極上部分其余金屬進(jìn)入溶液致使析出的Cu大于溶解的Cu，故電解后電解液中c(Cu2＋Cu的量有確立關(guān)系，錯誤。)減小，正確；d.粗銅精華時經(jīng)過的電量與陰極析出【答案】：(1)過濾（1分）坩堝（1分）(2)Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋硫氰化鉀溶液和新制氯水高溫(4)11(5)bc(3)2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O315．（除標(biāo)明外，每空2分，共16分）廢舊印刷電路板是一種電子荒棄物，此中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作獲取純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖以下：回答以下問題：(1)反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)變成Cu(NH3)24＋，反響中H2O2的作用是________________________。寫出操作①的名稱：________。(2)反響II是銅氨溶液中的Cu(NH3)24＋與有機(jī)物RH反響，寫出該反響的離子方程式：___________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為__________，其目的是(填序號)________。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別c．增添Cu2＋在水中的溶解度(3)反響Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和________。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是_________________________________。(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________________________________________。流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是__________?！痉治觥浚?1)反響I是將Cu轉(zhuǎn)變成Cu(NH3)42＋，Cu被氧化，則反響中H2O2的作用是作氧化劑；操作①是把濾渣和液體分別，因此該操作為過濾；(2)依據(jù)流程圖可知，Cu(NH3)42＋與有機(jī)物RH反響生成CuR2和氨氣、氯化銨，因此該反響的離子方程式是＋＋Cu(NH3)42＋2RH＝2NH4＋2NH3＋CuR2；操作②是把水層與有機(jī)層分離，因此為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機(jī)層，因此該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別，答案選ab；(3)CuR2中R元素為－價，因此反響Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和RH；操作③使用的過濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多；(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，則陽極為陰離子氫氧根放電，生成氧氣，致使氫離子濃度增大，因此陽極的產(chǎn)物有O2、H2SO4；由溶液獲取晶體的操作步驟一般為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(5)操作④中獲取的硫酸可用在反響Ⅲ中，因此第三種循環(huán)的試劑為H2SO4。【答案】：(1)作氧化劑（1分）過濾（1分）(2)Cu(NH3)42＋＋2RH===2NH4＋＋2NH3＋CuR2分液漏斗ab(3)RH（1分）分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（1分）(5)H2SO416．（每空及方程式2分，共14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程以下：試回答以下問題：(1)

H2SO4

進(jìn)行辦理，可能發(fā)生反響的離子方程式有______________________________________________(2)廢銅粉與復(fù)原所得銅粉混淆灼燒，查驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后獲取的是

CuO

和少許

Cu

的混淆物。原由可能是：①灼燒不充分Cu未被完整氧化。CuO被復(fù)原。復(fù)原