四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬材料》強化訓(xùn)練試題(含解析)

四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬資料》加強訓(xùn)練試題(含分析)四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬資料》加強訓(xùn)練試題(含分析)四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《銅及金屬資料》加強訓(xùn)練試題(含分析)（人教版）《銅及金屬資料》過關(guān)檢測試題（滿分100分，考試時間：60分鐘）一．單項選擇題：每題4分，共42分。1．以下相關(guān)銅及其化合物說法正確的選項是(D)A．青銅是我國使用最早的合金，也是當(dāng)前使用最寬泛的合金B(yǎng)．無水CuSO4常用作袋裝食品的干燥劑C．濃H2SO4使CuSO4·5H2O失掉結(jié)晶水，表現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性D．新制Cu(OH)2懸濁液可用于醫(yī)學(xué)上查驗?zāi)蛱悄芊衿?．以下相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達正確的選項是(D)A．氯氣能與堿反響，因此工業(yè)上用氯氣和石灰水反響制備漂白粉B．因為氯化鋁融化后不導(dǎo)電，氯化鋁溶液可導(dǎo)電，因此工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁C．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂3．稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時焚燒，遇水很快反響。已知：①鈰常有的化合價為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。以下說法不正確的選項是(B)A.13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它們互稱為同位素B．工業(yè)上能夠采納電解氯化鈰水溶液來獲取鈰單質(zhì)C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑D．工業(yè)上金屬鈰一般保留在密閉容器中4．以下說法中正確的選項是(C)A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)變均能經(jīng)過一步反響實現(xiàn)B．鋁合金是一種混淆物，它比純鋁的熔點高C．金屬銅擱置在濕潤的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有必定的抗腐化性能，其抗腐化的原由都是表面形成氧化物薄膜，阻擋反響的進一步進行5．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉表現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。以下相關(guān)金屬冶煉的說法正確的選項是(B)A．必定發(fā)生的是置換反響B(tài)．必定發(fā)生的是氧化復(fù)原反響C．冶煉獲取的金屬一般為合金，因此硬度和熔點都比純金屬要高D．如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大概年限，之因此有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少6．以下對于物質(zhì)或離子查驗的表達正確的選項是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體經(jīng)過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變污濁，證明原氣體是CO27．剖析下表中的數(shù)據(jù)，不可以形成合金的是(C)NaCuAlFe熔點/℃97.810836601535沸點/℃883256724672750A．Cu和

Al

B．Fe和

Cu

C．Fe和

Na

D．Al

和

Na8．純凈物

X、Y、Z轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示，以下判斷正確的選項是

(

A

)A．X可能是金屬銅B．Y不行能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫9．取適當(dāng)Al—Mg合金樣品置于燒杯中，加入－1的NaOH溶液，恰巧完整反20mL1molL·應(yīng)。以下表達正確的選項是(B)A．Mg作負(fù)極，Al作正極B．該反響速率比純鋁與NaOH溶液的反響速率快C．若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1∶2－1D．若加入的是20mL1molL·的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少一半10．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有以下兩種門路：H2SO4CuO(1)Fe――→H2――→Cu

H2SO4Fe(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則以下相關(guān)說法切合實質(zhì)狀況的是

(

D

)A．耗費氧化銅的質(zhì)量不一樣

B．耗費鐵的質(zhì)量同樣C．耗費硫酸的質(zhì)量同樣

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不一樣11．用已被部分氧化的金屬屑

A制備某工業(yè)常用鹽

C的步驟以下：將C溶于水，向此中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色積淀，后漸漸變成紅褐色，以下判斷正確的選項是(C)A．過濾所得的殘渣中必定沒有金屬B．濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C．水合鹽B可能是FeSO4·7H2OD．無水鹽C可能是Fe2(SO4)32＋3＋A，說明含【分析】：無水鹽C中有Fe，沒有Fe，D錯誤；部分氧化的金屬屑2＋生成，F(xiàn)e過度，A、B錯誤。有Fe2O3和Fe，因為最后只有Fe12．已知酸性條件下有以下反響：2Cu＋Cu2＋＋Cu。因為反響溫度不一樣，用氫氣復(fù)原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，二者都是紅色固體。一起學(xué)對某次用氫氣復(fù)原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了考證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄以下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸紅色固體和藍無色氣體和藍紅棕色氣體和藍實驗現(xiàn)象無色氣體色溶液色溶液色溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(D)A．CuB．必定有Cu，可能有Cu2OC．Cu2OD．必定有Cu2O，可能有Cu【分析】：此題考察銅及其化合物的主要性質(zhì)。若產(chǎn)物只有Cu，與稀H2SO4作用不會獲取藍色溶液；若只有Cu2O切合各實驗現(xiàn)象，若Cu2O中含有Cu也切合各現(xiàn)象。二．填空題：此題包含4小題，共58分。13．（除標(biāo)明外，每空2分，共12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)變成氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采納裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)變成CO2、SO2。①氣體a的成分是____________。高溫②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反響：3FeS＋5O2=====1________＋3________。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如上圖)，采納滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，耗費zmLNaOH溶液。若耗費1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采納重量法測定碳的含量。①氣體a經(jīng)過B和C的目的是__________________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)丈量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________________________。【分析】：(1)①依據(jù)題給信息可知氣體a的成分為CO2、SO2和過度的O2。②依據(jù)原子高溫守恒和得失電子守恒配平方程式得：3FeS＋5O2=====Fe3O4＋3SO2。(2)①過氧化氫擁有氧化性，二氧化硫擁有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸。②耗費1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則耗費xmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，因此鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yz。(3)①整個裝置要正確測定CO的質(zhì)量，故需要清除擾亂氣體SO，由題給裝置可知，x22活性二氧化錳的作用是除掉氣體a中的SO2，重鉻酸鉀和濃硫酸的作用是查驗SO2能否除盡。②經(jīng)過丈量二氧化碳汲取瓶汲取CO2前、后的質(zhì)量計算出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2(2)①H2O2＋SO2===H2SO4②yzx(3)①清除SO2對CO2測定的擾亂②汲取CO2前、后汲取瓶的質(zhì)量14．（每空2分，共16分）工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程以下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混淆物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________________________，查驗濾液A中存在該離子的試劑為___________________(填試劑名稱)。(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為______________________。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。(5)利用電解法進行粗銅精華時，以下表達正確的選項是________(填代號)。a．電能所有轉(zhuǎn)變成化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．粗銅精華時經(jīng)過的電量與陰極析出銅的量無確立關(guān)系【分析】：礦渣和鹽酸反響，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反響生成AlCl3、FeCl3，Cu2O和鹽酸反響生成CuCl2和Cu，SiO2和鹽酸不反響，因此固體混淆物B有Cu和SiO2，因為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，故濾液A含有Fe2＋、Cu2＋、Al3＋；向濾液A中加入過度NaOH溶液，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2積淀，同時生成NaAlO2，因為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此固體混淆物D是Fe(OH)3和Cu(OH)2，濾液C是NaAlO2和NaOH溶液；Fe(OH)3和Cu(OH)2在空氣中灼燒生成CuO和Fe2O3，因此固體混淆物F是CuO和Fe2O3；NaAlO2溶液經(jīng)一系列操作后獲取的單質(zhì)E是金屬鋁。(1)分別固體和液體的方法是過濾；灼燒固體物質(zhì)用坩堝。(2)Fe2＋用KSCN溶液和新制氯水查驗。(3)鋁和氧化鐵的反響屬于鋁熱反響，反響方程式為高溫2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。(4)NaOH溶液中c(OH－)水＝c(H＋)，NaAlO2溶液中c(OH－)水＝c(OH－)，設(shè)溶液中的pHx，則NaAlO2溶液中c(OH－)水＝10x－14mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)水＝10－xmol·L－1，則10x－14：10－x＝108，解得x＝11。(5)a.部分電能轉(zhuǎn)變成熱能，錯誤；b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響，正確；c.精銅作陰極，陽極上部分其余金屬進入溶液致使析出的Cu大于溶解的Cu，故電解后電解液中c(Cu2＋Cu的量有確立關(guān)系，錯誤。)減小，正確；d.粗銅精華時經(jīng)過的電量與陰極析出【答案】：(1)過濾（1分）坩堝（1分）(2)Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋硫氰化鉀溶液和新制氯水高溫(4)11(5)bc(3)2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O315．（除標(biāo)明外，每空2分，共16分）廢舊印刷電路板是一種電子荒棄物，此中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作獲取純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖以下：回答以下問題：(1)反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)變成Cu(NH3)24＋，反響中H2O2的作用是________________________。寫出操作①的名稱：________。(2)反響II是銅氨溶液中的Cu(NH3)24＋與有機物RH反響，寫出該反響的離子方程式：___________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為__________，其目的是(填序號)________。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別c．增添Cu2＋在水中的溶解度(3)反響Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和________。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是_________________________________。(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________________________________________。流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是__________。【分析】：(1)反響I是將Cu轉(zhuǎn)變成Cu(NH3)42＋，Cu被氧化，則反響中H2O2的作用是作氧化劑；操作①是把濾渣和液體分別，因此該操作為過濾；(2)依據(jù)流程圖可知，Cu(NH3)42＋與有機物RH反響生成CuR2和氨氣、氯化銨，因此該反響的離子方程式是＋＋Cu(NH3)42＋2RH＝2NH4＋2NH3＋CuR2；操作②是把水層與有機層分離，因此為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機層，因此該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別，答案選ab；(3)CuR2中R元素為－價，因此反響Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和RH；操作③使用的過濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多；(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，則陽極為陰離子氫氧根放電，生成氧氣，致使氫離子濃度增大，因此陽極的產(chǎn)物有O2、H2SO4；由溶液獲取晶體的操作步驟一般為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(5)操作④中獲取的硫酸可用在反響Ⅲ中，因此第三種循環(huán)的試劑為H2SO4?！敬鸢浮浚?1)作氧化劑（1分）過濾（1分）(2)Cu(NH3)42＋＋2RH===2NH4＋＋2NH3＋CuR2分液漏斗ab(3)RH（1分）分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（1分）(5)H2SO416．（每空及方程式2分，共14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程以下：試回答以下問題：(1)

H2SO4

進行辦理，可能發(fā)生反響的離子方程式有______________________________________________(2)廢銅粉與復(fù)原所得銅粉混淆灼燒，查驗發(fā)現(xiàn)灼燒后獲取的是

CuO

和少許

Cu

的混淆物。原由可能是：①灼燒不充分Cu未被完整氧化。CuO被復(fù)原。復(fù)原