浙江省臺州市臨海綜合中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省臺州市臨海綜合中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4參考答案：D解析：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生：SO3＋H2O===H2SO4，則沒有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，則有BaSO4沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；故選D。2.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案：C3.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：C4.標準狀況下，448mL的某氣體質量為1.28g，則該氣體可能是下列中的

A.二氧化碳

B.氯氣

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：D略5.下列化學用語的書寫正確的是（

）A．氯氣分子的電子式Cl∶Cl

B．氫氣分子的電子式H∶HC．氯化鎂的電子式

D．氯化鈉的電子式參考答案：B略6.下列說法正確的是A．凡含碳元素的化合物都是有機化合物

B．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物

D．所有的有機物均難溶于水參考答案：B略7.下列關于化學鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.化學鍵發(fā)生斷裂，一定有化學反應發(fā)生C.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D.干冰升華時，分子內的共價鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略8.等質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略9.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A．鋁片與稀鹽酸的反應B．甲烷與氧氣的反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應參考答案：A略10.下列物質中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B11.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C發(fā)生還原反應C．維C將Fe3+轉化成Fe2+

D．亞硝酸鹽被氧化參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：由亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：A．亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故C正確；D．亞硝酸鈉將Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被還原，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注重利用信息與氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．12.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是A.AgNO3

B.NaOH

C.BaCl2

D.Ba(OH)2參考答案：D13.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是：A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質中都存在D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題參考答案：CD略14.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg.cm-3，則下列說法正確的是（）A.相對分子質量M可表示為：B.溶液密度ρ可表示為：C.溶液的質量分數(shù)ω%可表示為：D.物質的量濃度C可表示為：參考答案：AVL氣體（標準狀況）的物質的量是，質量是，形成溶液的質量是；形成溶液的體積是L；所以溶液的質量分數(shù)ω%==；變形得M=；物質的量濃度C=；根據(jù)，；故A正確。15.將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A.鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

B.只有氣體產(chǎn)生C.既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D.只有沉淀產(chǎn)生參考答案：D試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學實驗小組需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來配制，請回答下列問題：（1）實驗時，應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體

g。（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）

。A．藥匙

B．量筒

C．燒杯

D.玻璃棒

E.蒸發(fā)皿完成實驗還缺少的玻璃儀器是

。（3）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分結晶水B．定容時仰視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理參考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、膠頭滴管

；（3）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；（4）AD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向該工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗中將該工業(yè)酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是________。A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液(2)在選擇的需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有______________________________；在該方法的實驗步驟中，緊挨加熱之前的操作是___________________________________。(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調整酒精燈的位置，其目的是____________________________________________________________________參考答案：(1)C(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶

向冷凝管內通冷凝水(3)使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫略18.如圖是元素周期表的一部分。（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____（用化學式表示）。（3）As的原子結構示意圖為_________其氫化物的化學式為__________；（4）Y由②、⑥、⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為__________，當消耗lmol還原劑時，電子轉移了_____mol。參考答案：(1)Cl->O2->Na+

(2)HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)

AsH3

(4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

5【分析】(1)離子半徑比較；(2)非金屬性的比較，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；【詳解】(1)②⑥⑧代表的元素分別為Na、O、Cl。它們的離子分別為Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3個電子層，而Na＋和O2－電子層只要2個，則Cl－的半徑最大。Na＋和O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na＋半徑小于O2－，由大到小的順序為Cl->O2->Na+；(2)④⑦⑧代表的元素分別為C、P、Cl，它們最高價含氧酸分別為H2CO3、H3PO4、HClO4。非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO4的酸性比H3PO4的酸性強，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序為HClO4>H3PO4>H2CO3；(3)As為33號元素，其各層電子數(shù)分別為2、8、18、5，其原子結構示意圖為。其與N同主族，氫化物與NH3類似，氫化物為AsH3；(4)②⑥⑧分別是Na、O、Cl，Y的水溶液為常見的消毒劑，為NaClO。As可與NaClO反應得到H3AsO4，As的化合價升高，從0升高到+5,，則Cl的化合價降低，從+1到－1?；蟽r升降守恒，則As和NaClO的比例為2:5，根據(jù)原子守恒可以配平，方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。還原劑為As，其化合價從0升高到＋5，則消耗1molAs，電子轉移5mol?！军c睛】這題如果根據(jù)非金屬性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性無法比較，只能根據(jù)記憶的順序來比較。常見的弱酸的排序為H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN>苯酚。

19.

在一定條件下A