2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市永樂中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市永樂中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略3.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Cl2C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：B【詳解】A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

4.由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯(cuò)誤的是

A．甲、乙是非金屬單質(zhì)

B．物質(zhì)X一定是H2OC．物質(zhì)Y一定是氧化物D．甲與丙反應(yīng)能生成X

參考答案：A略5.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度參考答案：A略6.下列說法錯(cuò)誤的一組是①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③④

B．②③④

C．①④

D．①②③參考答案：B略7.已知如下反應(yīng):2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是(

)A.上述兩個(gè)反應(yīng)是矛盾的

B.氧化性:濃H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>濃HSO4>稀H2SO4

D.無法比較濃H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性參考答案：BA.兩個(gè)反應(yīng)都是客觀存在的反應(yīng)，且兩反應(yīng)中硫酸的濃度不同，所以上述兩個(gè)反應(yīng)不矛盾，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，濃H2SO4是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：濃H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反應(yīng)中，I2是氧化劑，稀H2SO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正確；根據(jù)上述分析可知，C、D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況，判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，再根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性即可得出氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意兩個(gè)反應(yīng)中硫酸的不同點(diǎn)，試題難度一般。8.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略9.下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：B略10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略11.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略12.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯現(xiàn)象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略13.下列說法正確的是（）

A．原子的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C．同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化D．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略14.下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是 A．加入SO3

B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2

D．降低溫度參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)濃鹽酸

變藍(lán)色

NaOH溶液

(5)產(chǎn)生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；

（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，再結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理解答；為防止干擾實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄.（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍(lán)色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以當(dāng)C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明生成硅酸；為防止HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽極電極反應(yīng)式

。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強(qiáng)弱的是

（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)A