山東省菏澤市成武縣伯樂中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山東省菏澤市成武縣伯樂中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

(

)A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時的壓強：PB>2PA

D．平衡時Y體積分數(shù)：A＞B參考答案：D略2.三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構(gòu)體共有6種。其中有n種異構(gòu)體將它們分別進行一硝化（即：向分子中苯環(huán)上導(dǎo)入一個硝基），都分別只能得到兩種異構(gòu)體產(chǎn)物（C9H11NO2）。則n等于

A．0

B．1

C．2

D．3

答：參考答案：C略3.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(

)A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極參考答案：C略4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B5.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略6.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：C略7.下列說法中，正確的有(

)（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳氫化合物是構(gòu)成光化學煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學反應(yīng)(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽A．8句

B．6句

C．5句

D．7句參考答案：C試題分析：（1）明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的凈化；碳酸鋇不溶于水，但是能夠在酸中溶解，故不可用于鋇餐透視，錯誤；（2）氮氧化物會導(dǎo)致形成光化學煙霧，而碳氫化合物不會，錯誤；（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化，氣化時吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，正確；（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，正確；（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)蒸發(fā)溶劑的方法，錯誤；（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中粒子也向兩極移動，錯誤；（7）由于Mg活動性比Al強，所以鋁粉和氧化鎂粉末混合，在高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯誤；（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會發(fā)生反應(yīng)因此會“斷路”，正確；(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能證明氯、碳、硅三種元素的非金屬性，錯誤；(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則元素的非金屬性就越弱，而其水解程度不一定越大，錯誤；(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量2次質(zhì)量，錯誤；(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變黑色，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學反應(yīng)，錯誤；(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，可能是稀溶液沒有產(chǎn)生氨氣，因此不能證明溶液中是否含銨根離子，錯誤；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽，正確。因此正確的說法是5句，選項是C?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的正誤判斷的知識。8.參考答案：C略9.（2分）已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．實驗③證明H2O2有氧化性參考答案：CA．化合物KCrO2中，K為+1價，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B．由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C錯誤；D．實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故D正確；10.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略11.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是（

）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略12.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

A

B

C

D參考答案：B略13.科學家們發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬

B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D．能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽參考答案：C14.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是

（

）

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：A略15.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選

（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式

．（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為

（填序號）．a(chǎn)．9

b．10

c．11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為

；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是

；步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應(yīng)的化學方程式為

．（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在

℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇

mol?L﹣l左右．參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根據(jù)流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質(zhì)中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向濾液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進行精處理，可以得到二氧化錳．（1）物質(zhì)的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價鐵離子和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應(yīng)生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根據(jù)圖示內(nèi)容，碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右，故答案為：60；②碳酸錳的產(chǎn)率最高時，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）28.（14號）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng): 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-1參考答案：18.（13分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

☆

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式

，X的結(jié)構(gòu)簡式

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為___________________________________（3）E和H反應(yīng)的化學方程式是_______________

________；反應(yīng)類型是__________（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與FeCl3溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子

參考答案：（共13分）(1)

F：苯乙醛（略）

，X：略

……（每空2分，共4分）(2)

(酚)羥基、羧基

…………（每個1分，共2分）(3)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

………………（方程式2分，類型1分）(4)

聚苯乙烯（略）

?！?分）

(5)

（兩個中任選一個）………（2分）略19.[化學—