湖北省2023屆高三適應(yīng)性考試（一）化學(xué)試題

頁共8頁2023屆高三適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試卷命題人：加兵審題人：羅珍珠郭順考試時(shí)間：5月5日可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、Cu－64、Na－23、Cl－35.5、Se－79、Ti－48、Fe－56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.湖北省是中華文明的重要發(fā)祥地之一，大批考古發(fā)掘成果展示了湖北悠久而輝煌的歷史。下列文物屬于合 金制品的是2.《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦， 主要含F(xiàn)eS2，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列說法正確的是A.天然中藥“自然銅”存在于地表附近 B.中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C.“煅制”FeS2一半的硫元素轉(zhuǎn)化為SO3 D.“醋萃”過程中FeS轉(zhuǎn)化為醋酸亞鐵3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)，錯(cuò)誤的是A.三氯氧磷的電子式 B.二氧化硫的VSEPR模型C.溴乙烷的空間填充模型 D.鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖4.綠原酸是中藥金銀花的抗病毒有效藥理成分之一。下列關(guān)于綠原酸的說法錯(cuò)誤的是A.可用紅外光譜法測(cè)定其官能團(tuán) B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.該分子中存在3個(gè)手性碳原子 D.1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH5.LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的 最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和 為20。下列說法錯(cuò)誤的是A.該陰離子中，各元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.固體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)圖中，分子的排列方向有4種C.四種元素中，Z的電負(fù)性和第一電離能均最大D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞X6.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室常以SbCl3、Cl2和HF 為原料通過反應(yīng)SbCl3＋Cl2＝SbCl5、SbCl5＋6HF＝HSbF6＋5HCl制 備。制備SbCl5的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：SbCl5的熔點(diǎn)3.5℃， 液態(tài)SbCl5在140℃時(shí)即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點(diǎn)為79℃，易水解。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置Ⅰ中球形冷凝管的a為冷凝水的進(jìn)水口B.裝置Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C.SbCl5制備完成后，可直接常壓蒸餾分離出SbCl5D.由SbCl5制備HSbF6時(shí)，不能選用玻璃儀器7.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列與明礬相關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取明礬溶液置于無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色明礬中含有K＋B分別用明礬溶液、蒸餾水噴淋兩張白紙，久置一段時(shí)間后，觀察明礬噴淋過的白紙老化明顯Al3＋水解產(chǎn)生的H＋可促進(jìn)紙張中的纖維素的水解C明礬溶液中加入過量NaF后再加濃氨水無白色沉淀生成Al3＋會(huì)與F－反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液中的Al3＋濃度很低D取一燒杯比室溫高3～5℃的明礬飽和溶液，把明礬小晶體懸掛在燒杯中央，靜置明礬小晶體變成了外形規(guī)則的大晶體析出的明礬覆蓋到小晶體表面，晶體變大，若急速冷卻，可獲得更大顆粒的晶體8.除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解機(jī)理分親核水解和親電水 解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有δ＋和有空的價(jià)軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子 有孤對(duì)電子，可作Lewis堿，接受H2O的H＋進(jìn)攻。其中SiCl4的親核水解機(jī)理如下圖。下列說法正確的 是A.整個(gè)過程Si的雜化方式不變 B.CCl4的水解歷程與上述過程類似C.NCl3水解會(huì)生成HNO2和HCl D.由上述理論知NF3不能發(fā)生水解9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.24g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有原子數(shù)大于2NAC.64gCu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.2mol/LK2Cr2O7酸性溶液中Cr2O72－離子數(shù)為2NA10.Li、Fe、Se可形成新型超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為90°，X的分 數(shù)坐標(biāo)為(0，1，)，Y的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，設(shè)NA為阿伏 加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.Fe原子的配位數(shù)為3B.坐標(biāo)為(，1，)的原子是LiC.該晶體的密度為g·cm－3D.Se原子，X與Y之間的距離為nm11.一種2—甲基色酮內(nèi)酯(Y)可用過下列反應(yīng)合成，下列說法正確的是A.在一定條件下，X能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.X、Y分子中所有碳原子均可能處于同一平面C.1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2D.在一定條件下，1molY最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)12.X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不 同金屬離子作用。Li＋的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li＋與氧原子的一對(duì)孤電子 對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。又例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：下列說法正確的是A.W中Li＋與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.與X相比，W中的C－O－C的鍵角更小C.冠醚Y能與K＋形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li＋成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.烯烴溶入冠醚Z，可提升KMnO4水溶液氧化烯烴的效果13.配合物[Co2(CO)8]催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.整個(gè)催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B.中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為C.生成A的過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成D.該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為14.以硝酸鹽為離子導(dǎo)體的Na－O2電池裝置與其某一電極M附近的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的 是A.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.M的電極反應(yīng)為4Na＋＋O2＋2NO＋2e－＝4NaNO2C.Na2O是該過程中的中間產(chǎn)物 D.固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用15.乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。 25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1其鹽酸鹽溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))， 體系中EDAH、EDAH＋、EDA三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系 如圖所示。下列說法正確的是A.乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－7 B.pH＝5時(shí)，c(EDAH＋)＞c(EDA)＞c(EDAH)C.P2點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(EDAH＋)＋2c(EDA) D.P3點(diǎn)時(shí)，加入NaOH固體的質(zhì)量m2＝0.24g二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(15分)某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，并測(cè)其純度(夾持裝置略去)?！緦?shí)驗(yàn)一】制備無水TiCl4已知：①TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，遇水極易水解；②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成TiCl4、FeCl3外，同時(shí)還生成一種有毒氧化物氣體③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性TiCl4－23.2136.4極易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有機(jī)溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀(1)實(shí)驗(yàn)過程中需要先后通入N2兩次，第一次通入N2作用是。(2)控溫箱的溫度在150～200℃，目的是。(3)將管式爐加熱至900℃時(shí)，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【實(shí)驗(yàn)二】提純TiCl4(4)進(jìn)一步分析，確認(rèn)TiCl4混有少量副產(chǎn)物CCl4，已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶。選擇合 適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)TiCl4、CCl4混合物進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序?yàn)棰佗幄?填序號(hào))，先蒸餾出的物質(zhì)為，原理是?！緦?shí)驗(yàn)三】測(cè)定TiCl4產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)①稱取14.00gTiCl4產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，反應(yīng)為TiCl4 ＋(2＋n)H2O＝TiO2·nH2O↓＋4HCl，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為(用化學(xué)式表示)，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中TiCl4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若無步驟③，所測(cè)定TiCl4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)(選填 “偏大”、“偏小”或“不變”)。17.(14分)銦是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從高銦煙灰渣(主要含 PbO、SiO2、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦的工藝流程如下：已知：FeS4O6為強(qiáng)電解質(zhì)；P2O4為磷酸二異辛酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)“硫酸化焙燒”后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。在其他條件一定時(shí)，“水浸”銦、鐵的萃取率結(jié)果 如下圖所示，則萃取所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件。(2)“水浸”時(shí)，浸渣除了As2O3外，還含有。(3)“還原鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(4)“萃取除鐵”時(shí)，用30％的P2O4作萃取劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH＞1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降， 原因是。(5)有實(shí)驗(yàn)小組“萃取”過程中用酸作萃取劑，用H2A2表示，使In3＋進(jìn)入有機(jī)相，萃取過程In3＋發(fā)生的反應(yīng) 方程式為：In3＋＋3H2A2In(HA2)3＋3H＋，平衡常數(shù)為K。“萃取”時(shí)萃取率的高低受溶液的pH影響 很大，已知與萃取率(E％)的關(guān)系符合如下公式：lg。當(dāng)pH＝2.30時(shí)，萃 取率為50％，若將萃取率提升到95％，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝(已知lg19＝1.28，忽略 萃取劑濃度的變化，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(6)“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液中殘留溶解的As2O3也與Zn反應(yīng)，會(huì)有少量的氣體AsH3生成，該過程的離子 方程式為。(7)整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的溶液是。18.(14分)化合物M是目前治療甲流最常用的藥物之一，其合成路線如下：已知：①一個(gè)碳原子連接兩個(gè)－OH不穩(wěn)定，易自動(dòng)脫水回答下列問題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為，C的化學(xué)名稱為。(2)寫出B與足量新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)由D生成E的反應(yīng)類型為。(4)由G生成H所需試劑和條件為。(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)Q為E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件Q的所有結(jié)構(gòu)簡式有種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有5個(gè)取代基；②既含－NH2，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(7)參照上述合成路線和信息，以2－丙醇和苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備合成路 線。19.(12分)含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題。回答下列問題：(1)利用尾氣NO2與O3反應(yīng)制備新型硝化劑N2O5，過程中見下表，其中x、y、z為常數(shù)。過程反應(yīng)焓變平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系Ⅰ2O3(g)3O2(g)ΔH1lnK1＝x＋Ⅱ4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH2lnK2＝y(tǒng)＋Ⅲ2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH3lnK3＝z＋①反應(yīng)Ⅲ的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“＞”或“＜”)。②的數(shù)值范圍是。(填標(biāo)號(hào))A.＜－2 B.－2～0 C.0～2 D.＞2(2)CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng)：Ⅰ.CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.6kJ·mol－1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1Ⅲ.CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH3 (只在高溫下自發(fā)進(jìn)行)①在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH4通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí)，CO2、CH4的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填標(biāo)號(hào))。溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因?yàn)?。②在pMPa時(shí)，將C