第二節(jié)離子反應第課時

第二章化學物質及其變化新課標人教版高一化學必修1高一化學備課組第二節(jié)離子反應第二課時：離子反應方程式的書寫化合物電解質非電解質強電解質弱電解質電離時在表示方法上區(qū)分強電解質和弱電解質的電離分別用等號和雙向箭頭復習電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。注意：1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2、能導電的物質不一定是電解質；電解質不一定能導電。3、電解質能導電，但導電的本質是它本身電離出自由移動的離子而導電。二.離子反應及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反應——有離子參加的反應【討論】從電離的角度分析產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因？【小結】實驗2的實質是CuSO4電離出SO42-的與BaCl2電離出的Ba2+結合生成了BaSO4沉淀。思考與交流1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2Ba2+和SO42-發(fā)生反應生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+和

Cl-沒參加反應1、離子反應：電解質在溶液中的反應。即在水溶液中有離子參加的反應。

二、離子反應及其發(fā)生的條件練習:下列反應不屬于離子反應的是（）A實驗室用氯酸鉀制取氧氣。B實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。二、離子反應及其發(fā)生的條件SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22、離子方程式：(1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。思考：如何正確書寫離子方程式？以BaCl2

溶液和Na2SO4溶液反應為例3、離子方程式的書寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2+

+2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4↓+

2Cl-+2Na+第一步：寫（寫出正確的化學方程式）第二步：拆將強酸、強堿和可溶性的鹽改寫成離子形式，其它保留化學式Ba2+

+2Cl-

+2Na++

SO42-=BaSO4↓

+2Cl-

+2Na+3、離子方程式的書寫：SO42-+Ba2+=BaSO4↓第三步：刪（將兩邊不參加反應的離子刪去）第四步：查1查原子是否守恒；2查電荷是否守恒實驗2-3觀察實驗，探討反應條件現(xiàn)象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色沉淀產(chǎn)生Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑復分解型離子反應發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱堿、H2O）

Cu2++2OH—

==Cu(OH)2↓CO32-+2H+

==+H2O+CO2↑H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH練習下列能發(fā)生離子反應的是（）AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習2（1）什蜘么物胸質要截用離涌子表離示？強酸肝、強游堿、撈可溶徑性鹽（2）什睛么物堡質要嫂用化旗學式做表示崖？難溶侄物質尖：Ba捷SO4、Ba俘CO3、Ca燈CO3、Ag羊Cl等Al眨(O莖H)3、Mg頑(O瓜H)2、Fe業(yè)(O織H)3氣體鴉：O2、CO2、H2等單質解：Fe、Cu等弱電季解質課：弱酸倍（CH3CO復OH、HC泛lO、HF）弱術堿（NH3.H2O）炸水返回氧化景物：Fe2O3、CO2等細心社探究至：完成織下列拆反應折的離旦子方徑程式①HC屋l＋Na繼OH②H2SO4＋KO洗H③HN涉O3＋Ba童(O搞H)2從以夾上三寶個離削子方來程式間，你筒發(fā)現(xiàn)態(tài)了什沃么？(3什)離子運方程饒式的償意義靜：不僅榆可表巧示某灑一個輔具體臉的化笨學反由應，前而且鳳可表拾示同一觸類型的反沃應。H++眼OH-=誕H2O完成葛下列制反應墊的離造子方困程式傲：①Cu艦(O藏H)2＋HC濁l②C設H3CO亦OH＋KO據(jù)H③B像a(糕OH固)2＋H2SO4這一離子方程式表示的是：強酸＋強堿可溶性鹽＋水練醋習▲酸竹堿中涼和反笨應的貞實質衣：H＋＋OH－=H2O1、下捉列中庫和反委應對杠應的耐離子是方程誘式都馬能以H++務OH-=鬧H2O表示疲的是濱（狀）A.醋酸墊和氫企氧化羅鈉B.氫氧醒化鎂甜和鹽訂酸C.氫氧室化鋇井和稀貼硫酸D.澄清調(diào)石灰凈水和陰硝酸深入挖掘①大理勞石和兩鹽酸涼反應②在被氫氧連化鈣棕溶液狡中滴穩(wěn)加碳餅酸鈉彈溶液③鐵頸屑放飛入硫載酸銅陡溶液④鹽酸塑加到懼石灰釣乳(Ca牌(O喜H)2)中的反應①Ca績CO3+2點H+=C承a2++H2O+麗CO2↑②扮Ca2++C顆O32-=C剝aC翠O3↓③泛Fe跌+微Cu2+=鍋Cu岡+胡F皂e2+④2H++Ca莖(O優(yōu)H)2=盼Ca2＋+2沫H2O2、寫習出下扇列反博應的棋離子卻方程頓式自我檢測指出縣下列譜離子按方程更式屬咽于錯如誤的??1、氫轎氧化展鐵與甘鹽酸期反應得：H＋＋OH－=綁H2O2、石撇灰石盾與鹽每酸反晚應：CO32－+2妙H+＝CO2↑+牧H2O3、碳翁酸鈉暴與醋漸酸反年應：CO32－+2問H+＝CO2↑+燭H2OFe方(O普H)3+3基H+=F偉e3++3布H2OCa嘴CO3+2仰H+=C絹a2++C宋O2↑+貪H2OCO32－+2脹CH3CO永OH絞=2斯CH3CO兵O－+C恥O2↑+挺H2O三、就離子寺方程荒式正者誤判擔斷1、以客觀表事實為依不據(jù)如：吉鐵與沾稀鹽車酸反童應2F北e+餡6H+=鉤2F估e3++3覺H2↑2、以質量秩守恒(原子巖個數(shù))為依苗據(jù)如：北鋁與制稀鹽許酸反槍應Al鋒+3湖H+=筋Al3++H2↑3、以電荷爹守恒為依刺據(jù)如：2F稿eC臉l3+F竊e高=束3F搞eC糖l2Fe3++F悟e冷=時2F射e2+4、以物質析的實前際狀燈態(tài)為依幫據(jù)如：狡碳酸萍鋇和頸稀硝丸酸反北應CO32-+2已H+=砌H2O+究CO2↑Ba慰CO3+2費H+=扇Ba2++H2O+濃CO2↑√5、以物質披的組德成為依攻據(jù)如：鳥氫氧轉化鋇艇和稀拘硫酸Ba2++2稀OH-+2孤H++S提O42-=B淚aS失O4↓+疑2H2O√6、注刮意物慰質的狀態(tài)，是肆否漏植寫如：憶碳酸剩鉀和務稀鹽焰酸CO32-+2擠H+=懲H2O+坡CO2↑√1、鐵慮和稀師硫酸居反應：2F頑e+壩6H+＝2限Fe3++3潔H2↑應為作：Fe離+2疤H+=F熔e2++H2↑2、硫福酸與旅氫氧賤化鋇恩溶液拒的反形應屋：H++S串O42－+O聲H－+B黃a2+＝B老aS濱O4↓+索H2OBa2++S物O42－＝Ba蠶SO4↓2H++S叼O42－+2寸OH－+B厭a2+=B康aS曠O4↓+拉2H2O應為刊：練習4、氯主化鈉億固體網(wǎng)和濃府硫酸危強熱支制氯幻玉化氫：H++C弊l－＝HC痛l↑該反掃應沒覺有離士子方騙程式3、氧額化銅法和稀棋硫酸失反應納：O2-+2疑H+＝H2O↑應為：Cu會O+2愁H+=C納u2++H2O1、能用H＋＋OH－==柱=H2O表示油的化管學反寄應是()A．稀星硫酸程與氫晶氧化堆鋇溶寶液反賞應B．稀符鹽酸級與氫介氧化蜻鈉溶使液反揭應C．稀孩鹽酸套與氫礦氧化季銅反步應D．稀爆硝酸糧與氫遣氧化執(zhí)鋁反臺應課堂候練習BCu廁SO4+B掠aC炭l2=B宿aS貌O4↓+C嚴uC痛l2練習發(fā)：寫西出下科列反費應的勸離子司方程匯式Na2CO3+2許HC折l=賴2N晌aC命l+庸CO2↑+H2ONa熱OH秩+H秀Cl=N嫩aC脹l+脆H2O2、離歐子方液程式定義度：用門實際壟參加陣反應浴的離脊子符狂號表釘示化姑學反堵應的姥式子晨叫離富子方拉程式肺。怎樣扒書寫領（步掩驟）炎？寫、燒拆、蔽刪、驚查。小結1、離魚子反少應的間條件有沉剃淀生箭成(見課騙本溶解丙性表)有揮到發(fā)性昌物質端生成驗（放根出氣湯體）有難隨