屆高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)參考第一階段考前周考前周專題一第講離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)課件

專題一第3講高考前沿快訊知識升級知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定常考點(diǎn)練清必考點(diǎn)一難點(diǎn)速通課時檢測必考點(diǎn)二?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二第一階段1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。

3．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。

4．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。

氧化還原反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)中最重要的主線之一，能將元素、化合物知識串聯(lián)起來，通常以選擇題、填空題的形式對其進(jìn)行考查。常見考查方式有以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，得失電子數(shù)目的簡單計算以及氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。受題量限制，近幾年對氧化還原反應(yīng)的單一考查逐漸減少，更多的是與電化學(xué)原理相結(jié)合考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較和電子守恒的相關(guān)計算，及新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，多與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合。從近幾年的高考試題來看，考查離子反應(yīng)的題型基本保持穩(wěn)定，但內(nèi)容常考常新，主要考查以下三種題型：

(1)離子方程式的書寫及正誤判斷；

(2)溶液中離子能否大量共存的判斷；

(3)離子反應(yīng)與物質(zhì)的推斷。[思考·回顧]1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷有下列物質(zhì)：①稀H2SO4②冰醋酸③NH3·H2O④AgCl⑤AlCl3固體⑥Al⑦氯水⑧C2H5OH⑨SO2屬于電解質(zhì)的是

，其中

屬于強(qiáng)電解質(zhì)，

屬于弱電解質(zhì)。②③④⑤④⑤②③[歸納·助學(xué)]離子方程式書寫的要點(diǎn)

(1)“三改”：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式。

(2)“三不改”：①單質(zhì)、氧化物、氣體、水在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。②弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱堿(如NH3·H2O等)、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式。③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。

(4)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫“NH3↑”。

(5)“兩守恒”：離子方程式要做到原子守恒、電荷守恒。[鑒賞·領(lǐng)悟]判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。1．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2012·大綱全國卷) ()解析：題目中盡管原子守恒和電荷守恒，但對生成物中鐵元素的價態(tài)判斷錯誤而造成錯選。××√[思考·回顧]Mn抄O2氧化HC茫lCl2Mn獲Cl21∶2還原＞＞0.典2畫mo脖l0.腥4裂mo安l[歸納·助學(xué)]氧化確還原壯反應(yīng)麥基本敲概念舞間的復(fù)關(guān)系[鑒賞·領(lǐng)悟]判斷予下列或描述滅的正芝誤(正確勿的打“√杏”，錯包誤的零打“×”挪)。1．用抓溴水受、淀名粉－KI溶液埋可以棚進(jìn)行勸比較Br2和I2的氧百化性強(qiáng)弱暈的實幼驗(2揮01洋2·安徽杠高考)艘(群)解析元：對鹵伶族單弊質(zhì)之裁間的隙置換丟反應(yīng)翁不熟場悉而嘆造成剝判斷鄰錯誤越。2．SO2具有焰氧化獻(xiàn)性，孔可用肚于漂沖白紙防漿(2灣01取2·江蘇犯高考)親(酷)解析控：混淆SO2漂白桌性的剪原因秀而造桿成錯扁誤。SO2能漂梯白紙淋漿的尺原因寸是SO2能與愿有色鞠物質(zhì)筋化合搭生成誕不穩(wěn)藥定的看無色沫物質(zhì)朱，而鴉不是SO2的氧飛化性難。√×3．足性量的司硫單桐質(zhì)與64某g銅反逃應(yīng)，某有2盡mo宣l電子膚發(fā)生致轉(zhuǎn)移(2疤01斗2·棗莊油模擬)庸(棒)解析想：對銅槐與硫彎反應(yīng)拾后產(chǎn)自物中期銅元旋素價止態(tài)判宅斷不助準(zhǔn)確戴而造六成錯竊誤。鎮(zhèn)銅與啦足量留硫反貴應(yīng)生憂成的檢是Cu2S而不懷是Cu柄S，故夾轉(zhuǎn)移課電子禁為1訓(xùn)mo體l?！罜B離子竊方程趣式是乖每年喪高考粒的必維考內(nèi)縣容，城題型著有選灑擇題燃和填壺空題凳，以鐵選擇澤題的持形式兩出現(xiàn)尖時，探主要兇考查擇離子翅方程質(zhì)式的顛正誤網(wǎng)判斷宰，以總拆分泡不當(dāng)杰、產(chǎn)世物不肯合理比、遺化漏部顛分反素應(yīng)及冠電荷共不守縱恒等寒錯因歇為主巴。以粥填空衛(wèi)題的饑形式顯出現(xiàn)率時，德主要潮與陌介生的仍氧化習(xí)還原喝反應(yīng)嫂為素館材考花查離醉子方載程式府的書湯寫?！拔宀椤薄ⅰ叭础惫タ藰请x子燃方程久式的歡正誤豪判斷“五查”：①辛一查桂化學(xué)翼式是車否需滲要改摔寫或棵改寫略是否歌正確盼；②檢二查“==鞋=”、“閃團(tuán)”使用然是否飯恰當(dāng)徐；③造三查董兩個閉守恒催，即扮質(zhì)量枯守恒醒和電億荷守甩恒；睛④四但查電防子得裂失是桿否相紗等；再⑤五鉆查反艷應(yīng)是創(chuàng)否符幟合客垂觀事奏實。“三看”：①嘆一看鞭反應(yīng)錯環(huán)境筋是酸環(huán)性介綱質(zhì)還唱是堿吧性介牧質(zhì)；抹②二到看物鴉質(zhì)的表溶解威性；評③三惠看反胖應(yīng)的名可能億性，仿即反慌應(yīng)是壟否能腥發(fā)生份或者惕反應(yīng)級過程芬中的瘦過量豆與不艷足等迅問題胖。AD離子撲能否緊大量雕共存扮的判素斷主稈要以替選擇召題的蛾形式溜出現(xiàn)嶺，題抱目多暢為限功制條廚件下裁離子克能否醒共存柴的判箭斷，拴應(yīng)特冷別關(guān)激注常給見的戰(zhàn)限制妨條件疏，如睛無色逼透明龜，使蓄甲基者橙變搞紅色木，與Al反應(yīng)依產(chǎn)生H2，由扛水電投離出震的c(H＋)＝10－12mo烘l/朵L等內(nèi)淡容。解析剛：選腎。放在反也應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=田==巡壽H2SO4＋2H軋Cl中，拘水既臂不是懷氧化蕩劑，爭又不亭是還暑原劑漏，與并選項A、B、C中水葵的作萄用相涉同；D項中滑的水迫作氧裝化劑筍。DA解析競：根據(jù)這反應(yīng)棉中氧爬化劑爬的氧駕化性倦強(qiáng)于粱氧化帝產(chǎn)物島的氧餡化性近，可體知反際應(yīng)①中氧鋪化性努：H2SO4(濃)＞Se銅O2；根擱據(jù)反扔應(yīng)中寇氧化牢劑的瓦氧化歪性強(qiáng)旺于還方原劑道的氧漿化性吼，知謹(jǐn)反應(yīng)②中氧繭化性張：Se且O2＞SO2。答案脊：H2SO4(濃)＞Se宵O2＞SO2解析滑：選嫂。卷解答僅本題勒可根刊據(jù)每食個氧徹化還伯原反保應(yīng)中抽還原畏劑的科還原抖性大栗于還圣原產(chǎn)敞物的歲還原騎性。歡對于A項，SO2是還金原劑仆，F(xiàn)e2＋是還巡壽原產(chǎn)惜物，疼故還褲原性味為SO2＞Fe2＋，A項能霸發(fā)生稿；B項中SO2是還底原劑該，HI是還鉆原產(chǎn)井物，末故還睛原性沃為SO2＞I－，B項正蠟確；C項中Fe2＋是還古原劑劍，I－是還餡原產(chǎn)士物，正故還洲原性敬為Fe2＋＞I－，與扯已知揀信息沫矛盾貴，故C項錯勺。C氧化報還原醋反應(yīng)查中的廈常見炭錯誤(1詢)有單元質(zhì)參尿加或咸生成獨(dú)的反泰應(yīng)不認(rèn)都是盯氧化繼還原蝕反應(yīng)臟，如視同素宣異形合體間俘的轉(zhuǎn)蔑化。(2桂)具有僑氧化倘性的姐物質(zhì)洪和具乏有還丘原性細(xì)的物園質(zhì)不綢一定廚都能著發(fā)生買反應(yīng)債。如佩濃H2SO4和SO2。(3群)含同杠種元逢素的律高價迫態(tài)的賄物質(zhì)樸不一羨定比寸低價此態(tài)的燥物質(zhì)中氧化垮性強(qiáng)佳。如HC尤lO的氧濃化性謙強(qiáng)于HC映lO3。(4媽)氧化舟還原牧反應(yīng)踏中得(或失)電子櫻數(shù)目薄多的哥物質(zhì)呈不一鉆定氧渡化性(或還議原性)強(qiáng)。(5炊)同種張元素吳的相槐鄰價拘態(tài)之泥間不腿發(fā)生荷氧化個還原說反應(yīng)克，但細(xì)可發(fā)炮生復(fù)筋分解墻反應(yīng)喇。如Na2SO3和H2SO4發(fā)生兩復(fù)分祝解反員應(yīng)。[典例降示法]下列思敘述星正確酷的是()A．在科氧化稈還原艇反應(yīng)慚中，鳴肯定兩有一哲種元繁素被杯氧化朋，另捎一種現(xiàn)元素爸被還狠原B．元督素由桂化合講態(tài)變?nèi)粘捎坞m離態(tài)勺時，她它可掃能被屬氧化裂，也廟可能思被還默原C．失毅電子愈難的森原子壯，獲雜得電谷子的微能力身一定螞強(qiáng)D．有墨單質(zhì)賽參加點(diǎn)或生押成的亂反應(yīng)霸一定命屬于床氧化茶還原燥反應(yīng)[解析]由于反氧化益還原六基本粱規(guī)律刑掌握災(zāi)不準(zhǔn)兼確而職導(dǎo)致梨錯選蜻。在聞氧化冤還原辰反應(yīng)最中，獵有元強(qiáng)素被搞氧化大，就掏有元楊素被血還原煌，被握氧化達(dá)和被社還原拍的元況素可像以相撫同，龜也可訪以不棵相同墓，A錯。宰化合賊態(tài)的挎元素度可為歷正價榨，也彈可為顫負(fù)價創(chuàng)，游謠離態(tài)柿的元刮素為0價，哈則由?；衔r態(tài)變白為游博離態(tài)犯時，干可能峽被氧迎化，愁也可冷能被赴還原花。B正確伍。零澆族元橋素的刮原子演既不耳容易庭得電險子，球也不逆容易止失電男子，C錯。追同素哄異形嘉體之侍間的海相互雨轉(zhuǎn)化尚，既透有單蛛質(zhì)參開加反盜應(yīng)又蠶有單蝴質(zhì)生答成，芹但該非反應(yīng)題屬于倉非氧漿化還陸