初中化學(xué)復(fù)習(xí)方?jīng)Q指導(dǎo)29個(gè)

目錄

專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成-------------------------------------------3

專題2物質(zhì)的宏觀組成-------------------------------------------6

專題3化學(xué)式----------------------------------------------------11

專題4相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量------------------------------13

專題5物質(zhì)的變化與性質(zhì)-----------------------------------------16

專題6質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式---------------------------------19

專題7化學(xué)反應(yīng)的基本類型---------------------------------------22

專題8溶液--------------------------------------------------26

專題9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-------------------------------------------31

專題10氧氣--------------------------------------------------34

專題11氫氣--------------------------------------------------37

專題12碳的單質(zhì)和氧化物----------------------------------------41

專題13其它含碳物質(zhì)--------------------------------------------44

專題14常見金屬材料--------------------------------------------47

專題15常見的酸酸的共性---------------------------------------50

專題16常見的堿堿的共性---------------------------------------54

專題17常見的鹽化學(xué)肥料---------------------------------------57

專題18常見儀器簡(jiǎn)介--------------------------------------------62

專題19化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作----------------------------------------66

專題20實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄------------------------------------69

專題21溶液的配制與混合物的分離--------------------------------73

專題22氧氣、氫氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法-------------------------77

-1-

專題23氧化銅的還原-----------------------------------------------81

專題24物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷-------------------------------------84

專題25關(guān)系式法---------------------------------------------------92

專題26差值法------------------------------------------------------94

專題27平均值法---------------------------------------------------96

專題28守恒法-----------------------------------------------------99

專題29討論法----------------------------------------------------102

第一章基本概念和原理

-2-

復(fù)習(xí)方?jīng)Q指導(dǎo)

化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁

多（有近百個(gè)），要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：

1、弄清概念的來朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語。

2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整

體，融匯貫通。

3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義。

化學(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下

幾點(diǎn)：

1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。

2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問題聯(lián)掛理論。

3、加強(qiáng)練習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。

知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

濃溶液

物理性質(zhì)

卜ft質(zhì)稀溶液

化學(xué)性質(zhì)I—混合物一溶液

飽和溶液一溶解度

物理變化不飽和溶液

溶劑溶質(zhì)-----溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

吸熱現(xiàn)象

金屬單質(zhì)

放熱現(xiàn)象

?變化一物質(zhì)分類一?單質(zhì)非金屬單質(zhì)

氧化反應(yīng)L化稀有氣體

還原反應(yīng)尸學(xué)

變「氧化物］酸性氧化物

化L堿性氧化物

化合反應(yīng)匚純凈:

組成結(jié)構(gòu)

分解反應(yīng)--“酸T「無含氧酸

置換反應(yīng)-

復(fù)分解反應(yīng)一化合物一

■可溶性堿

?堿

?不溶性堿

質(zhì)子

質(zhì)量守恒定律「含氧酸鹽

中子鹽T無氧酸鹽

核處電子排布

化學(xué)方程式——化學(xué)式~化合價(jià)一元素符號(hào)——原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖一離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖一離子符號(hào)

專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成

一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧

自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。

1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子離子

區(qū)保持物質(zhì)性質(zhì)的

概念是化學(xué)變化中的_____微粒帶電的_______或________

微粒

-3-

在化學(xué)變化中單原子離子一般

化學(xué)變?cè)诨瘜W(xué)變化中_____分，在化學(xué)變化中_____分變

不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子

化中是變化前后種類和數(shù)目可能化前后種類和數(shù)目不發(fā)生

可能分割成其它離子、原子或

否可分發(fā)生變化。變化。

別分子。

能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)

是否獨(dú)

保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。

立存在

變。學(xué)性質(zhì)不變。

由原子得失電子形成，原子得

同種原子或不同種原子通

一般有____、_____和核外電子帶______電荷成為_______

構(gòu)成過共用電子對(duì)形成。且純

電子三種微粒構(gòu)成。離子，原子失去電子帶______

凈物中僅含有一種分子。

電荷，成為______離子。

所顯電陰離子：帶一電荷

______電性_____電性

性情況陽離子：帶一電荷

表示用______或原子結(jié)構(gòu)示意分別以陰、陽離子符號(hào)或離子

用_____（分子式）表示

方法圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。

在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子

反應(yīng)中分子V---------------------J原子,離子

聯(lián)的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子

表達(dá)

均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。

系方法

基本體積_____，糜_____,都是在不斷_______的，微粒之間有_______。同種微粒_______相

屬性同，不同種微粒性質(zhì)不同。

2、原子的結(jié)構(gòu)

■①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1,約等于一個(gè)—原子的質(zhì)量。

"質(zhì)子■②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的—電荷。

\〔③決定_______種類。

'原子核］r①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1,約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。

原i中子，②_____電荷。

<1③決定同類元素中的不同種原子。

子f①質(zhì)量約等于_____（或_____）質(zhì)量的1/1836。

I②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。

.③核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。

原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量H質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

3、下面為核電荷數(shù)為1―18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào)）

-4-

4、NaCl和HC1的形成

鈉氯原子（CN1a））——電電子子————氯鈉離離子子（（CNaD+）陰陽離離子子）1相3互k小作巾用一我乂化”鋁，，（NaCl）

Lm3通過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合一氯化氫（HC1）

我原于（CDJ

三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論

1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)？只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎？

2、分子一定比原子大嗎？

3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎？

四、解題方法指導(dǎo)

例題1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有（）

A、相同的性質(zhì)B、不同的性質(zhì)C、相同的化學(xué)性質(zhì)D、不同的化學(xué)性質(zhì)

例題2鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氮的相對(duì)原子質(zhì)量小1,而核電荷數(shù)大1,由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氮

原子所含中子數(shù)的關(guān)系是（）

A、鉀的中子數(shù)比量的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比敘的中子數(shù)少2個(gè)

C、鉀的中子數(shù)等于氨的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比量的中子數(shù)多1個(gè)

五、知識(shí)能力訓(xùn)練

鞏固知識(shí)

1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是（）

A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分

C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D、分子中含有離子

2、下列說法正確的是（）

A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒

C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的?種微粒D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物

3、下列說法正確的是（）

A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大

C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

4、原子和分子的根本區(qū)別在于（）

A、大小不同B、質(zhì)量不同C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）

A、碳元素和氧元素B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子

C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的電子數(shù)

6、山原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是（）

A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧

7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是（），由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（）

A、銅B、氯化鈉C、氯化氫D、氮?dú)?/p>

提高能力

8、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是（）

A、化合物B、混合物C、空氣D、單質(zhì)

9、一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是（）

A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)量D、元素的種類

10、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：（1）空氣加壓，體積減?。ǎ?；（2）打開醋瓶聞到刺激性氣味（）；（3）碳酸

-5-

氫鏤加熱分解了（）；（4）氯酸鉀和高鎰酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫（）。

A、分子在化學(xué)變化中可分B、分子的不斷運(yùn)動(dòng)

C、分子之間有間隔D、分子相同性質(zhì)相同

11、100mL酒精和100mL水混合后，總體枳小于200mL,這主要是由于（）

A、分子在不斷運(yùn)動(dòng)B、分子分解成原子C、分子間有間隔D、分子變小

12、下列有關(guān)分子的說法錯(cuò)誤的是（）

A、酒精的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故。

B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。

C、9g水里和9g冰里所含水分子數(shù)相等。

D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。

13、下列事實(shí)能說明分子可分的是（）

A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅B、電解水生成氫氣和氧氣

C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽D、酒精揮發(fā)

14、下列敘述正確的是（）

1.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無變化。

2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離

也不發(fā)生變化。

C、Fe3+和Fe2+屬于兩種微粒，但屬于同一種元素

D、原子得到電子后變成陽離子

15、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核

外電子數(shù)是（）

A、illB、272C、50D、161

16、某元素的離子符號(hào)A",該離子核外有m個(gè)電子,A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A、m-nB、

mC>m+nD>n

17、道爾頓提出的近代原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，他的學(xué)說中有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子

是不能再分的；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你

認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是（填序號(hào)）。18、試用原子、分子的知識(shí)，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。

（1）水受熱變成水蒸氣（2）水通電生成氫氣和氧氣

專題2物質(zhì)的宏觀組成

一、中考復(fù)習(xí)要求

1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡(jiǎn)單了解元素

在自然界中存在形態(tài)。

2、正確描述元素符號(hào)的含義，記住并會(huì)正確讀寫常見26種元素的元素符號(hào)。

3、知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念,

能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。

二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧

從宏角度看，自然界中一千多萬種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前己發(fā)現(xiàn)了112

種元素。

（1）元素

（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

-6-

具有相同_______的_________原子的總

概

不稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）原子是__________中的最小微粒。

念

都是氫元素。

同含元素只分______,沒有大小、數(shù)量（個(gè)原子有種類之分,又有大小、質(zhì)量和數(shù)量

義數(shù)）的含義。（個(gè)數(shù)）的含義。

點(diǎn)應(yīng)用元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來原子是微觀粒子,在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)

范圍描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。應(yīng)用。

聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒

（2）常見26種元素的元素符號(hào)

元素名稱氫氮氮氧氟嵐氯箱碳硅磷硫

元素符號(hào)

元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣鎰鐵銅鋅鋼銀汞金鉛

元素符號(hào)

（3）元素符號(hào)表示的意義

品種（宏觀）：表示

微粒（微觀）：①表示該元素的②表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

①元素分類及在自然界存在狀態(tài)

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、和

元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)利。

元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢椋?/p>

（2）物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

單質(zhì)

（單質(zhì)r—性氧化物

一單質(zhì),氧化物■

—性氧化物

.物《

酸

物質(zhì)（無機(jī)化合物1

堿

I混合物物、士卜

1

有機(jī)化合物CH4C2H50HCH30HCH3coOH

（1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系

純凈物混合物

概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。

（1）宏觀：同種物質(zhì)組成。1.宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。

（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，（2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，

區(qū)組成

對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由____構(gòu)成。對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由一分子構(gòu)成。

<3）具有固定不變的組成。（3）______固定的組成。

沒有固定的性質(zhì)，如沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。

別

性質(zhì)具有固定的性質(zhì)，如固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這些物質(zhì)相互之間_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自

保持自己原有的性質(zhì)。

舉例

---------------------A兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單混合

轉(zhuǎn)化

純凈物混合物

提純、分離

（2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系

單質(zhì)化合物

區(qū)概念由______元素組成的_________O由_______元素組成的一____________O

-7-

宏觀：僅含______元素。宏觀：含有—或兩種以上元素。

組成

微觀：分子由_____元素的原子構(gòu)成微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。

別元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)

________單質(zhì)、_________單質(zhì)、稀有無機(jī)物：氧化物、—、—、—等

分類

氣體單質(zhì)。有機(jī)物：_____、一、甲醇、乙酸等

性質(zhì)一般不能分解。有些化合物在一定條件下能分解。

(1)都卷純凈物,并且有固定組成。

聯(lián)系某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(2)單質(zhì)化合物

某些化合物在?定條件下分解

(3)酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類和命名

酸堿鹽氧化物

在溶液中與水作用使在溶液中與水作用使由________離子由一種元素組成，其

概

溶液中產(chǎn)生回二種印溶液中產(chǎn)生聞:種陽和________離子組中一種元素是___元素

念

南子(H+)的化合物。(OH)的化合物。成的化合物。的化合物。

按是否含有氧元素根據(jù)溶解性不同按是否含氧元素按組成元素：

分

r______酸「可溶性堿r______鹽r金屬氧化物

酸＜?jí)A.鹽.氧化物

類

________酸,不溶性堿?______鹽______氧化物

命含氧酸命名為某酸，氫氧化某含氧酸鹽“某酸某”氧化某

名無氧酸命名氫某酸。氫氧化亞某無氧酸鹽“某化某”氧化亞某

舉H2sH2c。3H2SCaOCuOFcOCu2O

例HC1CO2COSO2P2O5

三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論

1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說明。

2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?

3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成？

4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎？最外層電子數(shù)是8的微粒?定是稀有氣體元素

的原子嗎？

5、為什么說大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧

化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？

四、解題方法指導(dǎo)

例題1下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是()

A、任何純凈物都是由一種元素組成的B、一種元素只能組成一種單質(zhì)

C、任何一種化合物都是由不同種元素組成的D、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

例題2下列物質(zhì)屬于化合物的是()

A、純凈的鹽酸B、凈化后的空氣C、高純度的硅D、藍(lán)機(jī)

-8-

例題3用鉀、硫、氧、氫、碳五種元素中的若干種寫出符合要求的化學(xué)式:

①金屬單質(zhì)_____________________②非金屬單質(zhì)__________________

③酸件氧化物___________________④堿性氧化物__________________

⑤堿____________________________⑥含氧酸_______________________

⑦無氧酸________________________⑧鹽__________________________

五、知識(shí)能力訓(xùn)練

鞏固知識(shí)

1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)

2、不同元素之間肯定不同的是（）

①核電荷數(shù)②電子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④電子層數(shù)⑤最外電子層的電子數(shù)

A、①③B、④C、③④⑤1）、①②③

3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是（）

A、冰水混合物B、水銀C、食鹽水D、干冰

4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是（）

A、NA、CA、FeAlB、AlFeNA、CA、C、FeAlCA、NA、D、AlFeCA>Na

5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）

A、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧B、鐵、二氧化硫、石油

C、銅、二氧化缽、甲烷D、磷、二氧化碳、水銀

6、瑰（①銀②硝酸③燒堿④純堿⑤苛性鈉⑥汽水⑦氧化鎂⑧硫酸鋼⑨消石灰⑩生石灰（11）

熟石灰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是,屬于鹽類的是，屬于氧化物的是,屬

于單質(zhì)的是，屬于酸的是，屬于堿的是。

7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是（）

①煤氣和沼氣②金剛石和石墨③高鎰酸鉀和缽酸鉀④氯化鉀和氯酸鉀⑤水銀和銀⑥生石灰和石灰石

⑦石油和煤⑧白磷和紅磷⑨純堿和燒堿⑩氧化鐵和氧化亞鐵

A、②③⑧⑩B、②③⑤⑥⑧⑨⑩C、①②③④⑥⑨D、②③④⑧⑩

8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是（）

A、CaO>CO、H2OB、MnC>2、CO2、O2

C、Fe3O4^Fe2O3>FeCl2D、N02.HNO3、用和O2的混合氣

提高能力

9、具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是（）

A、同一種原子B、同一種離子C、同一種元素D、無法判斷

10、科學(xué)家研制的一種組成為C60的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)下列說法不正確的是（）

A、是單質(zhì)B、是化合物C、相對(duì)分子質(zhì)量為720D、一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子

11、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是（）

A、混合物B、純凈物C、單質(zhì)D、化合物

12、由我國已故著名的化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%,含水

分量小于0.05%。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作（）

A、純凈物B、混合物C、化合物D、單質(zhì)

13、某藥品說明書標(biāo)明：本品每克含碘150mg,鎂65mg,鋅1.5g,鐳Img,這里的碘、鎂、鋅、鎰是指

（）

A、分子B、原子C、元素D、物質(zhì)

-9-

14、下列敘述正確的是（）

A、某純凈物不是單質(zhì)就是化合物B、混合物中元素一定呈化合態(tài)

C、一種元素只能形成一種物質(zhì)D、混合物一定是由兩種以上元素組成的15、下列說法中不

正確的是（）

A、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)B、混合物一定由不同種元素組成

C、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物

16、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是（）

A、兩種不同元素的原子B、兩種不同物質(zhì)的分子

C、兩種不同元素的陽離子D、兩種不同元素的陰離子

17、下列變化過程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是（）

A、分離液態(tài)空氣制氧氣B、高鎰酸鉀充分加熱制取氧氣

C、氫氣還原氧化銅D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體

18、加熱下列物質(zhì)，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是（）

A、NH4HCO3B、KC103C、Fe（OH）3D、CaCO3

19、用實(shí)驗(yàn)證明自來水是混合物，寫出實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。

20、碳酸鎂受熱分解后能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪兒種元素組成的?

21、用Na、C、0、H四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空:

①碳酸鹽__________________②堿

③酸④堿性氧化物

⑤酸性氧化物⑥結(jié)晶水合物

⑦一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物

專題3化學(xué)式

一、中考復(fù)習(xí)要求

1、了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所表示的意義。

（2）記住常見21種元素及原子團(tuán)的化合價(jià)（含變價(jià)）。知道元素化合價(jià)的表示方法。

（3）應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)。

4、知道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫常見原子團(tuán)和根。

二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1、常見元素的化合價(jià)

（1）化合價(jià)規(guī)則：

化合價(jià)有價(jià)和價(jià)之分?；衔镏性卣?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。

（2）化合價(jià)記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶）

①化合物中，氧通常是價(jià)，氫通常是價(jià)。

②金屬元素通常顯價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯價(jià)；跟氧結(jié)合時(shí)顯—價(jià)。

-10-

③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。

④原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià)（根價(jià)），其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。

（3）元素的化合價(jià)和離子所帶電荷的書寫比較

寫的位置正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序力”的寫法

元素的化合價(jià)

離子所帶電荷

2、化學(xué)式

概念：用______表示物質(zhì)_______的式子

（「①金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用_________表示。

「單質(zhì)，如：Fe、C、He等

書寫，[②氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。

-如：O,、Cl2

化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù)

①

意義]r品種（宏觀）

r①②.

,微粒（微觀）③

[⑤__________________?_

'讀法（詳見各類物質(zhì)的命名）

3、原子團(tuán)和根

原子團(tuán)：山兩個(gè)或兩個(gè)以上不同種類的原子結(jié)合而成的，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為—參加，好象一個(gè)原子一

樣，反應(yīng)前后一般保持不變。初中化學(xué)中常見的原子團(tuán)有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、錢

根、氫氧根o（寫出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價(jià)）。

原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。

根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子和原子團(tuán)，如：鏤根、硫酸根等。根并不都是原子團(tuán)。如

鹽酸（HC1）的酸根CI并不是原子團(tuán)。

三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論

1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系？

2、中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？

3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A?表示嗎？舉例說明。

4、書寫化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊嗎？舉例說明。

5,硫的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，所以在SO?中硫有時(shí)顯-2價(jià)，有時(shí)顯+4、+6價(jià)，你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如

何確定NH4NO3中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？

四、解題方法指導(dǎo)

例題1含R元素的鈣鹽的化學(xué)式為Ca3（RC>4）3,則該元素的氧化物的化學(xué)式為（）

A、R9O3B、R2O5C、RO2D、RO3

思考：要寫出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)Ca3（RC>4）3推斷R元素的化合價(jià)。

例題2X、Y、Z三元素組成的化合物里，丫為+2價(jià)，X為+5價(jià)，Z為-2價(jià)。X、Z兩元素在該化合物中組

成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且只有5個(gè)原子。寫出該化合物的化學(xué)式。

-11-

思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問題就迎忍而解了。哪么原子團(tuán)的化合價(jià)與組成原子團(tuán)

的各元素的化合價(jià)有什么關(guān)系呢？

五、知識(shí)能力訓(xùn)練

1、用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子,3個(gè)氫分子,1個(gè)氯離子,2個(gè)鈣離子,2個(gè)

碳酸根離子。

2、指出下列各式中“2”的意義

①2N②2N2

+2-2

③CaO④S2_

3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。

NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3

4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是（）

A、H2sB、SO2C、Na2so3D、H2SO4

5、下列物質(zhì)中，錦元素的化合價(jià)最高的是（）

A、MnO2B^KMnO4C、K2MnO4D、Mn

6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是（）

A、H2B、FeC、COD、3H2。

7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）

A、A1C1（氯化鋁）B、FeO（氧化鐵）C、Na2cO3(碳酸鈉)D、OMg(氧化鎂)

8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是（)

A、A1C13B、HNO3C、MgCO3D、(NH4)2SO4

9、找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出根價(jià)。

(NHQ2SO4KCIO3Na2so4Na2sO3CaCO3

NH4NO3KMnO4K2MnO4A1(OH)3Ca3(PO4)2

提高能力

10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為AI2O3,若A1的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為（）

A、A1C1B、Al3clC、A12C1D、AICI3

11、非金屬元素A與鉀所形成的化合物的化學(xué)式為KmA,金屬元素B的硝酸鹽的化學(xué)式為B（NO3）?,則A

與B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（）

A、AmBnB、BmAnC、A^BmD、BnAm

12、關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是（）

A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。

B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。

D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。

13、某元素R的氧化物的分子中，R和0的原子個(gè)數(shù)比為1:2，則R的化合價(jià)為（）

A、+2B、+3C、+4D、+5

14、下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）

A、M2O3B、M2（SO4）3C、M2cI3D、M2s3

15、將CO通過3.2g灼熱的鐵的氧化物反應(yīng)后的氣體全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，試確定鐵

的氧化物的化學(xué)式。

-12-

專題4相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量

一、中考復(fù)習(xí)要求

1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。

2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或

原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子

的質(zhì)量跟它相所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式，

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位制單位為符號(hào)為（書寫時(shí)一般省略不寫）。

2、相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的