第一章第二節(jié)第二課時離子反應(yīng)(3)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊_第1頁
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文檔簡介

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第四課時

離子反應(yīng)(三)教學(xué)目標(biāo)1.掌握常見的離子共存問題2.掌握離子推斷的基本方法問題預(yù)設(shè)及反饋1.離子推斷的突破點在哪里?(2)題干附加的隱含條件①溶液無色時,則有色離子不能存在。常見的有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等③強(qiáng)堿性溶液:(使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液、使無色酚酞溶液變紅的溶液)(H+、NH4+、HCO3-等不能存在。)④強(qiáng)酸性溶液(使紫色石蕊試液變紅的溶液)(如:OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、

HSO3-等不能存在

)藍(lán)色

黃色

綠色紫色目標(biāo)一:離子共存(1)若生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì),則離子不能大量共存②溶液透明時,則有色離子能存在。1、下列離子在水溶液中,能大量共存的是A、Na+、K+、CO32-、H+

B、Fe3+、K+、Cl-、OH-C、K+、NH4+、H+、SO42-

D、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

2、下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

Na+、K+、MnO4-、NO3-

練習(xí)3、在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是()A、Mg2+、NO3-

、K+、SO42-B、CO32-、NO3-、H+、Na+C、Na+、Cl-、SO42-、NO3-D、Cu2+、K+、Na+、SO42-

目標(biāo)二:離子推斷

1.甲廠的廢水呈堿性,則甲廠廢水中所含的三種離子是什么?

3.在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想:將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,?jīng)過濾后的廢水,可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎?離子推斷需用到:

離子共存和溶液電中性兩個知識點。

(1)取少量溶液,滴加無色酚酞溶液,酚酞變紅;

(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;

A練習(xí)

(1)原溶液中一定含有的離子是_____________________,一定不含有的離子是_______________________。(填離子符號)(2)①中沉淀溶解的離子方程式為_

________________________________。(3)若溶液中只含有四種離子且各離子數(shù)目均相等,是否能確定溶液的組成?_____(填“是”或“否”),若不能,需補(bǔ)充的實驗操作是_____________(若是,則此空不填)。

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式:_

____________。(3)寫出下列各步變化的離子方程式:②_____________________

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