考點10水的電離和溶液的pH-2022-2023學年高二化學核心考點歸納與分層測試

考點10水的電離和溶液的pH【核心考點梳理】一、水的電離1．水的電離水是一種極弱的電解質，電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可簡寫為H2OH＋＋OH－。2．水的離子積常數(1)水的電離常數：K電離＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。(2)水的離子積常數Kw＝c(H＋)·c(OH－)。隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，Kw＝1.0×10－14。(3)適用范圍Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質溶液。二、溶液的酸堿性與pH1．比較常溫時下列情況中，c(H＋)和c(OH－)的值或變化趨勢(選填“增大”或“減小”“1×10－7mol·L－1”“相等”)體系純水向純水中加入少量鹽酸向純水中加入少量氫氧化鈉溶液c(H＋)1×10－7mol·L－1增大減小c(OH－)1×10－7mol·L－1減小增大c(H＋)和c(OH－)的大小比較相等c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)2．溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系(選填“＞”“＜”或“＝”)c(H＋)與c(OH－)的關系c(H＋)的范圍(25℃)/(mol·L－1)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7堿性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7pH＝6的溶液不一定顯酸性，如100℃時蒸餾水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定顯中性，如100℃時pH＝7的溶液呈堿性。3．溶液的酸堿性與pH(1)pH(2)溶液的酸堿性與pH的關系(常溫下)(3)溶液酸堿性的測定方法①酸堿指示劑法該法只能測其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測出具體數值，常見的酸堿指示劑的變色范圍(pH)：②利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。③利用pH計測定。pH計可精確測定試液的pH(讀至小數點后2位)。(4)pH的應用①醫(yī)學上血液的pH是診斷疾病的一個重要參數。②人體健康調節(jié)：如洗發(fā)時人們用的護發(fā)素主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。③環(huán)保領域中測定酸性或堿性廢水的pH，利用中和反應進行處理。④在農業(yè)生產中調節(jié)土壤的pH，更適宜農作物生長。⑤在科學實驗和工業(yè)生產中，溶液的pH是影響實驗結果或產品質量、產量的一個關鍵因素?！竞诵臍w納】溶液pH的計算思路1．單一溶液pH的計算(1)強酸溶液，如HnA溶液，設溶質的物質的量濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。(2)強堿溶液(常溫下)，如B(OH)n溶液，設溶質的物質的量濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。2．兩強酸混合后pH的計算由c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(H＋)混，再根據公式pH＝－lgc(H＋)求pH。若兩強酸溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，pH＝3.3。3．兩強堿混合后pH的計算由c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(OH－)混，再通過Kw求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若兩強堿溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH＝9和pH＝11的燒堿溶液等體積混合后，pH＝10.7。4．強酸、強堿混合后溶液pH的計算方法(1)若強酸、強堿混合恰好完全反應，則混合后溶液中的pH＝7(25℃)。(2)若酸過量，直接求反應后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝eq\f(cH＋V酸－cOH－V堿,V酸＋V堿)。(3)若堿過量，應先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝eq\f(cOH－V堿－cH＋V酸,V酸＋V堿)，c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)。【必備知識基礎練】1．（2022·安徽宣城·高二期末）水是生活中不可缺少的物質。下列關于水的的說法，正確的是A．水的分解和水的汽化過程中焓變均大于0B．水的電離和電解過程均需要通電才能實現(xiàn)C．水電離出的氫離子濃度一定等于D．升高溫度，水的電離程度和均增大2．（2022·安徽·六安市裕安區(qū)新安中學高二開學考試）下列有關電解質及電離的說法正確的是A．稀釋醋酸溶液時，所有離子的濃度均減小B．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質C．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸弱D．水中加入酸、堿或鹽都一定會抑制水的電離3．（2022·四川宜賓·高二期末）七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說法正確的是A．當前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚生長B．當前湖水中，水電離的C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚生長D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?04．（2021·安徽滁州·高二階段練習）下列對水的電離平衡的影響因素的說法錯誤的是A．向水中加入可溶性酸，能抑制水的電離B．向水中加入可溶性堿，能抑制水的電離C．升高溫度，能促進水的電離D．向水中加入金屬鈉，能抑制水的電離5．（2021·湖南·益陽平高學校高二期中）精確的導電實驗表明，也是一種電解質，下列關于水的電離的說法正確的是A．純水的電離度大約為B．水的電離是放熱的，升高溫度，不利于水的電離C．向純水中加入稀鹽酸能消耗水產生的從而促進水的電離D．水的離子積常數不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液6．（2022·浙江紹興·高二期末）通常情況下，測量某溶液pH最精密的是A．廣泛pH試紙 B．酚酞試液 C．pH計 D．精密pH試紙7．（2021·浙江·高二期中）下列說法中正確的是A．室溫下某溶液中水電離出的c(H+)為，該溶液的pH一定為10B．某溫度下，向氨水中通入，隨著的通入，先不斷減小后不變C．冰醋酸加水稀釋過程中，c(H+)逐漸減小D．室溫下的NaOH溶液和的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c(H+)約為8．（2021·山西運城·高二階段練習）下列說法錯誤的是A．的溶液一定是中性B．的溶液一定呈酸性C．同溫同濃度的和溶液中，水的電離程度相同D．任何水溶液中，都一定同時存在H+和OH—【關鍵能力提升練】9．（2022·江蘇徐州·高二期中）水的離子積常數隨著溫度的變化關系如下表：溫度/℃2550751001.05.520.056.0下列說法正確的是A．25℃時，溶液中，B．水的電離度C．時某溶液的，該溶液呈中性D．純水中的大小與溫度無關10．（2022·湖南·高二期末）下列有關溶液的說法中，正確的是A．時，時，這一實驗事實可以用平衡移動原理解釋B．在蒸餾水中加入少量固體或滴加濃，不變C．溶液和，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．常溫下，向的鹽酸中加蒸餾水稀釋至后，溶液11．（2021·河北正中實驗中學高二階段練習）水的電離平衡圖像如圖所示。已知，下列說法正確的是A．B．升高溫度，可能引起水的電離平衡由g向f移動C．在溫度下，稀釋溶液可引起水的電離平衡由d向c或g移動D．在溫度下，的鹽酸中由水電離出的12．（2021·河南省桐柏縣第一高級中學高二期中）下列敘述正確的是A．將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，，pH=6，此時純水呈酸性B．向純水中加入少量固體，增大，增大C．將水加熱，增大，不變D．溶液中：、、、NO可以大量共存13．（2021·重慶市萬州第二高級中學高二期中）常溫下，下列有關電解質溶液的敘述錯誤的是A．將的溶液加水稀釋后，由水電離產生的保持不變B．若電離平衡正向移動，但弱電解質的電離度不一定增大C．用試紙測值時在使用之前不能用蒸餾水潤濕D．某溶液中，由水電離出的14．（2021·廣東廣雅中學高二期中）回答下列各小題I.已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：HClO

Ka=4.7×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11H2SO3

Ka1=1.5×10-2

Ka2=1.0×10-7(1)相同濃度的ClO—、CO、HCO、SO結合H+的能力由強到弱的順序為_________。(2)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。A．SO、HCO B．HSO、COC．SO、CO D．ClO—、HSO(3)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH=___________。II.水在25℃和95℃時電離平衡曲線如圖。(4)在曲線A所對應的溫度下，0.1mol·L-1HCl溶液由水電離出來的c(H+)=________mol·L-1。(5)在曲線A所對應的溫度下，0.1mol·L-1的下列溶液：①HCl②H2SO4③NH3·H2O④NaOH，pH由大到小的順序是_______(填序號順序)。(6)在曲線A所對應的溫度下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。(7)在曲線B所對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為___________。15．（2021·山東·膠州市教育體育局教學研究室高二期中）已知pOH也可以用來表示溶液的酸堿度，規(guī)定pOH=?lgc平(OH－)。不同溫度下，水溶液中pOH與pH的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)t___________25(填“＞”或“＜”)，圖中A、B、C三點對應水的電離程度由大到小的順序是___________。(2)25℃時，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至恰好沉淀完全。①此過程中水的電離平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式___________；若反應前后溶液體積的變化忽略不計，則反應后所得溶液的pH值為___________(已知)。(3)已知80℃時，水的離子積常數。該溫度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，該溶液中由水電離的c平(H+)為___________，用電離方程式表示該溶液中存在的電離平衡___________?！緦W科素養(yǎng)