上海市文來中學高三化學聯(lián)考試題含解析

上海市文來中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點：化學平衡常數(shù)的含義．分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關系，化學計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎，注意根據(jù)化學平衡常數(shù)的書寫進行理解計算2.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()A.平衡向正反應方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a＞b參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C－、D2－，它們的半徑由大到小的順序是D2－>C－>A+>B2+C．在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越小D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素參考答案：B略4.室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．則下列關系中一定正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：解；A．溶液存在電荷守恒，應為c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故B正確；C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C錯誤；D．HB﹣電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應用5.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A略6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NAC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAD．78g的Na2O2含陰離子2NA參考答案：C7.工業(yè)中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3參考答案：A略8.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件己略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B試題分析：A．反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。9.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略10.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強參考答案：C11.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發(fā)生氧化反應C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略12.下列影響因素中，既不能改變反應速率常數(shù)，也不能改變平衡常數(shù)的是（）

A．壓強

B．催化劑

C．溫度

D．固體表面性質(zhì)參考答案：答案：A13.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略14.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：DA項中是Mg與CO2反應，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項中是金屬Na與C2H5OH反應，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個反應都是置換反應。D項中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應，但學生可能將此反應記錯，認為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學一線，考查學生平時學習的錯誤，對實際教學有一定的指導作用。15.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B

，D

。（2）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式：

。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

。（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應的離子方程式為

。（6）向100mL1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為

mL。參考答案：（14分）（1）B

KNO3

D

CuSO4

；（2）

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（3）鋁離子水解的離子方程式（4）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式

（5）鋁離子和過量氫氧根離子的反應

（6）

300

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應④的離子反應式：

。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否(1分)

（2）是（1分），氣體通過濃硫酸減少4.48L。（1分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（1分）（4）否（1分），由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。（2分）略18.許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：______________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水A、B、C分別是：A______________

B_______________

C________________上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應加入

。45．欲將轉(zhuǎn)化為，則應加入__________________。

參考答案：43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇

堿性44.NaOH溶液或Na2CO3溶液

CO2

鹽酸

NaHCO3溶液45.H2O19.從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關反應如下：已知：（1）B所含官能團的名稱為___。（2）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有___種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）D→E的反應類型為_________。（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為____。（6）寫出E→F的化學反應方程式：________________。（7）參照上述合成路線，設計由苯為原料（無機試劑任選）合成己二酸的合成路線________。參考答案：(1)