北京寶泉嶺高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

北京寶泉嶺高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略2.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應。改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(

)A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④參考答案：B略3.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：D空氣污染主要包括粉塵污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要來源于汽車尾氣及HNO3廠的尾氣而SO2主要來源于煤和石油的燃燒，故本題答案為D4.下列實驗能達到相應目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C．灼燒海帶，應在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C．灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備以及物質的性質比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．5.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對應的水化物均為強酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na。【詳解】A.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；C.Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。

6.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略7.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示.下列有關芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成參考答案：D略8.下列說法正確的是A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應都是：2C1一–2e－=C12↑D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應為：Fe–3e－=Fe3+

參考答案：C略9.鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃，鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120℃。下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是A、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

B、鎵能熔于強酸強堿溶液中C、鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度D、鎵可用于制造半導體材料，這是因為鎵的導電性介于導體和絕緣體之間參考答案：D略10.下列有關實驗說法不正確的是A、當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化參考答案：D略11.給定條件下，下列離子組可能大量共存的是A.250C,PH=1的無色溶液中：B.加入Al粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水電離出的的溶液中：參考答案：D略12.參考答案：D13.下列有關說法不正確的是A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關B．氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質C．電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B

14.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C15.下列實驗的解釋或結論不正確的是選項實驗解釋或結論A．向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定存在NH4+B．銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象SiO32—水解生成硅酸膠體D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，?；煊新然c，測定碳酸鈉質量分數(shù)的儀器裝置圖如下：供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸。稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）。請回答：（1）各有關儀器中使用的藥品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）實驗步驟（到得到實驗數(shù)據(jù)止）①

稱量：稱試樣質量及裝有干燥劑的球形干燥管的質量，并記錄數(shù)據(jù)。②

③

參考答案：（22分）

（1）（12分）

A．飽和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空氣中的CO2（1分）；

B．試樣（1分）；

產(chǎn)生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【鹽酸得0分】

使試樣轉化成CO2（1分）；

D．濃硫酸（1分）；

干燥CO2氣體（1分）；

E．堿石灰（1分）；

吸收反應產(chǎn)生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空氣，以趕盡儀器裝置中有CO2的空氣（1分）；

第二次鼓空氣，趕出殘留在儀器裝置中反應產(chǎn)生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性； ③有關儀器中裝上藥品待用； ④打開甲、乙彈簧夾，用氣唧鼓氣，以趕盡裝置中的CO2，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管； ⑤關閉甲彈簧夾，將分液漏斗中的稀硫酸加到裝有試樣的平底燒瓶中； ⑥反應完全后，打開彈簧夾甲，用氣唧鼓氣，直至裝置中的CO2全部趕出為止； ⑦稱量干燥管質量并記錄數(shù)據(jù)。本小題評分原則：（1）

順序錯誤扣3分；（2）

未除裝置中空氣里的CO2扣3分；反應完全后未趕盡裝置中的CO2扣3分；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是中學化學中常見物質間的化學反應關系圖，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強酸的溶液，H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體．請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A

H

（2）寫出C→E的化學方程式：

（3）寫出下列反應的離子反應方程式：D→F+B：

E+F+H2O→G：

．參考答案：（1）Na2SO3；BaSO4；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl．

【考點】無機物的推斷．【分析】A的焰色反應呈黃色，則A中含有鈉元素，E、F為有刺激性氣味的氣體，E和F反應生成G，G為強酸性溶液，則E、F為二氧化硫和氯氣，生成的G為硫酸和鹽酸的混合物，E為C的電解產(chǎn)物之一，則E應為氯氣，所以F為二氧化硫，沉淀D與鹽酸反應生成二氧化硫，則D應為亞硫酸鹽，D與E的溶液生成H沉淀，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體，則H應為硫酸鋇，所以D為亞硫酸鋇，可以進一步推得A為亞硫酸鈉，B為氯化鋇，C為氯化鈉，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知A為Na2SO3，H為BaSO4，故答案為：Na2SO3；BaSO4；（2）C為氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）D為亞硫酸鋇，與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化硫和水，反應的離子方程式為BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，E、F為二氧化硫和氯氣，在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl，故答案為：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl．18.原子序數(shù)小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個電子，C、D、A原子次外層為8個電子，則這四種元素的原子的質子數(shù)之和為

。參考答案：5719.（15分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是（填序號）．A．Na2O2

B．HNO3

C．FeCl3

D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是．A．Fe3+

B．Al3+

C．Ca2+

D．Mg2+（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72﹣轉移4.8mole﹣，該反應離子方程式為

．Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72﹣形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72﹣的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？

（填“能”或“不能”），理由是

．（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72﹣轉化為Cr3+的離子方程式為

．（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32，溶液的pH應為時才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1．

參考答案：I．（1）A；（2）AB；CD；（3）3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；II．（1）不能；因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72﹣還原到低價態(tài)；（2）6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）5．

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．版權所有分析：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72﹣，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣還原為8Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；（3）每消耗0.8molCr2O72﹣轉移4.8mole﹣，則1molCr2O72﹣轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32﹣被氧化為SO42﹣+，結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式；II．（1）銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應；（2）Cr2O72﹣具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，據(jù)此書寫方程式；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進行計算．解答：解：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72﹣，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr