山東省棗莊市滕州市第十六中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省棗莊市滕州市第十六中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

(

)A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：86CC．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的比例模型：參考答案：D略2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④參考答案：C略3.下列物質(zhì)用途不正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調(diào)味劑D．用燒堿治療胃酸過多

參考答案：D4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：A.2gH2的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的數(shù)目為2NA參考答案：A【詳解】A．2gH2中含有的分子數(shù)為×NA=NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2

和

O2

的混合氣體物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有分子數(shù)為

0.1NA，故B錯誤；C．7.8

g過氧化鈉物質(zhì)的量為：=0.1mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選A。5.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有

A．A原子的最外電子層上只有1個電子

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈

C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強

D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：D6.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略7.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略8.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略9.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（

）A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略10.下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（

）A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略11.NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B．常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成2NA個O2

D．1mol/LNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略12.對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氨水和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨；B．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有較強的還原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化為SO42﹣，有硫酸鈣沉淀生成；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣與Fe2+氧化；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，鈣離子和氫氧根離子比為1：2，氫離子和硫酸根離子比為1：2；解答：解：A．在稀氨水中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)為：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氫銨是易溶于水的鹽，拆成離子，所以離子反應(yīng)為：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正確；B．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯誤；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣與Fe2+氧化，自身被還原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D離子比符合化學(xué)式是該題的易錯點，題目難度中等．14.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．淀粉可用于釀酒

B．硫酸鐵不能做凈水劑C．臭氧可作自來水消毒劑

D．硅酸鈉是制備硅膠的原料參考答案：B考點： 鹽類水解的應(yīng)用；臭氧；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇；B、氫氧化鐵膠體具有凈水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸鈉中加鹽酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，故A正確；B、硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，硫酸鐵能做凈水劑，故B錯誤；C、臭氧有一定的氧化性，可作自來水消毒劑，故C正確；D、向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正確．故選B．點評： 本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、物質(zhì)的氧化性、淀粉的性質(zhì)以及硅酸的制備等知識，綜合性強，難度不大．15.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏虎蹖⒉襟E②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。回答下列問題：

⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________；（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列問題：

⑵上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_______

_____；⑶本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑷若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，

；⑸為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．_________________________

__

____，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

參考答案：答案：⑴①②③（3分）

研缽

⑵時間

⑶堿式

⑷取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開彈簧夾，看木條是否復(fù)燃

⑸CuO的質(zhì)量有沒有改變

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學(xué)校的化學(xué)興趣小組學(xué)生為了對該廢水的成分含量進(jìn)行檢測，設(shè)計了如下實驗：（1）pH的測定操作步驟：①取少量廢水樣品于試管中；②用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；③將變色后的精密pH與試紙附帶的標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對；④記錄讀數(shù)。但有部分學(xué)生認(rèn)為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因_______________________________；（2）Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—的含量檢測：根據(jù)框圖回答問題：①

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定SO42—、Cl—的含量，操作Ⅱ為加入足量的AgNO3溶液，則在操作Ⅰ為______________（簡述操作過程）；②

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定Mg2+、Fe3+的含量，固體A的化學(xué)式為___________，如要使A沉淀完全，則操作Ⅰ中需將pH調(diào)節(jié)至________后再進(jìn)行過濾。（KSP[Mg(OH)2]=1.8×10—11，KSP[Fe(OH)3]=1×10—38，且當(dāng)溶液中的離子濃度小于10—5mol·L—1時認(rèn)為該離子沉淀完全。所有實驗過程均在室溫下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量測定：某組員在資料上查的數(shù)據(jù)如下表所示（溶解度均在室溫下測定）：

MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶劑乙醚難溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇難溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸點1124℃（熔點）315℃205℃249℃并根據(jù)數(shù)據(jù)設(shè)計了如下的實驗流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：①

進(jìn)行萃取操作時，該組員選取的萃取劑是___________，選擇的理由是___________________________；充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的操作是_____________________。②

為測定廢水中苯甲酸的含量，小組成員用移液管量取10.00mL廢水，在容量瓶中配制成100mL溶