湖南省常德市市鼎城區(qū)中河口鎮(zhèn)聯校高一化學模擬試題含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)中河口鎮(zhèn)聯校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數參考答案：A略2.下列物質一定屬于同系物的是（）①②③

④C2H2

⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．⑤和⑦參考答案：D考點：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構體．分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同，據此進行解答．解答：解：A．①為甲苯，含有1個苯環(huán)，②萘由2個苯環(huán)形成，它們的結構不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B、④為乙炔，而⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，二者結構不相似，不滿足同系物概念，故B錯誤；C、①為甲苯，含有1個苯環(huán)，③中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，它們的結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D、⑤、⑦均含有2個碳碳雙鍵，結構相似，分子組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，故D正確；故選D．點評：本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，注意C3H6可能為環(huán)丙烷，不一定為烯烴．3.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是

A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：略4.下圖錐形瓶中裝滿了cmol·Lˉ1的Na2SO4溶液，經測定其中含有amolSO42-，則錐形瓶容積為

A．L

B．L

C．acL

D．2acL參考答案：A5.禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的是（

）

A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．甲醇參考答案：D略6.下列物質的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿C.混合物：鹽酸、石灰石、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質顆粒直徑都在1～100nm之間B．能透過半透膜C．能透過濾紙D．呈紅褐色參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】A．根據溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B．膠體粒子直徑比溶液大，膠體不能透過半透膜，C．膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，D．氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，氯化鐵溶液是黃色的液體．【解答】解：A．因溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選：C；8.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略9.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評

價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學計量數應為1

參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；C．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫．【解答】解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評價合理，故A不選；B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應為2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評價不合理，故B選；C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，故C不選；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，評價合理，故D不選；故選B．10.已知反應P+Q=M+N是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中錯誤的是(

)A.斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量B.P和Q的總能量大于M和N的總能量C.任何化學反應都伴隨著能量變化D.P和Q的總能量小于M和N的總能量參考答案：D【詳解】A.已知反應P+Q＝M+N是放熱反應，則斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量，A正確；B.已知反應P+Q＝M+N是放熱反應，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C.任何化學反應都伴隨著能量變化，C正確；D.已知反應P+Q＝M+N是放熱反應，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯誤；答案選D。

11.下列說法正確的是（）A.夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因為膠體發(fā)生了聚沉B.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性C.實驗室用托盤天平稱量燒堿時，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片D.合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點高于它的成分金屬參考答案：A【詳解】A.不同牌號墨水所帶電荷不同，混合使用發(fā)生膠體聚沉，鋼筆堵塞，故A正確；B.金屬原子只能失電子表現還原性，金屬陽離子可以表現氧化性也可以表現還原性，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，也可以被還原為Fe，故B錯誤；C.一般藥品稱量時要在托盤上墊一張紙，但氫氧化鈉易潮解、有腐蝕性，若也墊上紙，氫氧化鈉潮解后會將紙潤濕而進一步腐蝕托盤，所以像氫氧化鈉這種易潮解及腐蝕性的藥品要放在燒杯里進行稱量，如用小燒杯，故C錯誤；D.合金的硬度一般情況下比它的各成分金屬大，合金熔點低于成分金屬，故D錯誤。故選A。12.已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是（

）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分離苯與溴苯

參考答案：D【詳解】A.Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應，應選用亞硫酸鹽與硫酸反應制備，A項錯誤；B.Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；C.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產物均為氣體，圖中試管口應向上傾斜，C項錯誤；D.苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項正確；答案選D。

13.下列分子式只能表示一種物質的是A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略14.某一反應物的濃度是1.0mol·L－1，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內用該物質濃度變化表示的化學反應速率為

A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：B略15.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）

。操作時應先點燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

；（4）裝置D的作用是

；（5）為將N2所排水的體積測準，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿

（水、空氣或氧氣），簡述理由

。（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：①

；②

。（7）實驗中測得N2的體積為VmL（已換算成標準狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數據有（填字母）

。A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的摩爾質量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由

。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應的，保證最終收集到的氣體是反應生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測量，導致較大的實驗誤差；而充滿水時將保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）①量筒中的液面應與廣口瓶中的液面相持平；②視線應與刻度線和凹液面最低點相切。（7）A、B、D（8）不能達到該實驗的目的。因為堿石灰是堿性干燥劑，將同時吸收和兩種氣體，使實驗結果缺少必要的數據，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）金屬鋁能除去水體中的亞硝酸鹽，配平下列化學方程式：____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-（2）以上反應中，得電子的物質是___________（寫化學符號），氧化產物是___________（寫化學符號），每生成1mol

還原產物，發(fā)生轉移的電子的物質的量為__________________。（3）加熱Na2S

水溶液在一定溫度反應得X

溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，現有3molNa2S

在某溫度時充分反應產生H27mol，若X

溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應而同時產生的SO42-，則溶液中c(S2O32-)∶c

(SO42-)=____________________。參考答案：(1)2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-

(2)NO2-

Al(OH)3

6mol

(3)5∶2解析：（1）NO2﹣中氮的化合價由+3價降低為0價，變化3，Al的化合價由0價升高為+3價，變化3，根據化合價升降守恒、原子個數守恒配平為：2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-，故答案為：2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-；（2）上述反應中，NO2﹣中氮的化合價降低，得電子，被還原為N2，N2為還原產物；Al的化合價升高，被氧化，生成Al(OH)3，故Al(OH)3為氧化產物；每生成1molN2，轉移6mol電子。故答案為：NO2﹣；Al(OH)3；6mol；（3）根據已知條件可知：，其中S2O32-和SO42-為氧化產物；H2為還原產物。設S2O32-物質的量為xmol，每生成1molS2O32-轉移8mol電子，SO42-的物質的量為ymol，每生成1molSO42-也轉移8mol電子。根據電子守恒可得：n（e-）=7mol·2=14mol=8x+8y；根據S原子守恒可知：2x+y=3。解得，x=1.25，y=0.5。所以c(S2O32-)∶c

(SO42-)=5∶2。故答案為：5∶2。18.（10分）某同學想利用原電池反應探究Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：正極：

；負極：

；電解質溶液為H2SO4溶液。（2）寫出正極反應式：

。（3）請畫出該原電池裝置圖：實驗現象：負極不斷溶解，正極上氣泡產生實驗結論：

。參考答案：(10分)1、B（2分）

2、（1）銅片、鋅片（各1分）（2）正極：2H++2e－＝H2↑

（2分）（3）（2分）如圖金屬活動性Zn＞Cu（2分）略19.（1）一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3molA氣體和2.5molB氣體，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5min反應達平衡，生成1.0molD，同時測得C的平均生成速率為0.10mol/(L·min)，則①A的平均消耗速率為____________；②B的平衡濃度為____________；③平衡時B的轉化率為____________；（2）一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度分別為c(A2