湖北省黃岡市涼亭河中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃岡市涼亭河中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是（

）A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水

B．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C．盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D．NO和NH3均可用排空氣法收集參考答案：D略2.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水

B．用鋁熱法冶煉金屬釩C．用油脂制肥皂

D．海水提溴參考答案：C略3.A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞BC．B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D．向AlCl3溶液中加過量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可得白色沉淀參考答案：C略4.W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與冷水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．W與X形成的簡(jiǎn)單二元化合物的電子式為B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物參考答案：A5.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略6.下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑參考答案：D略7.下列表格中的各種反應(yīng)情況，可以用下面的曲線圖象表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與lmolO2，相同溫度下：2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓參考答案：A8.據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請(qǐng)推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略9.

“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉(cāng)都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息，為解決此問題，應(yīng)在航天倉(cāng)中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高壓氧氣瓶參考答案：A略10.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B11.右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：AB中b為氯酸鉀；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。12.（雙項(xiàng)選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC13.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D.《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)參考答案：C【詳解】A．由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確把握詩(shī)句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。

14.某溶液中同時(shí)含有下列六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥參考答案：C某溶液中同時(shí)含有六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子的濃度減?。虎赟O32﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子的濃度減??；③NO3﹣不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度基本不變；④PO43﹣不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度基本不變；⑤SO32﹣與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成SO42﹣，SO42﹣濃度增大；⑥Na+不發(fā)生任何反應(yīng)，離子濃度基本不變；充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是：③④⑥，故選：C．15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3COOH中含有碳原子數(shù)為2NAB.1.7g羥基(－OH)和1.7gOH－中含有質(zhì)子數(shù)均為0.9NAC.1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目為2NAD.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA參考答案：B【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)；B、羥基(－OH)和OH－的質(zhì)子數(shù)均為9；C、N2與H2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D、Na2O2與足量水反應(yīng)，-1價(jià)的氧的化合價(jià)一半升高一半降低；【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、羥基(－OH)和OH－的質(zhì)子數(shù)均為9，1.7g羥基(－OH)和1.7gOH－中含有質(zhì)子數(shù)均為0.9NA，故B正確；C、N2與H2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2與足量水反應(yīng)，-1價(jià)的氧的化合價(jià)一半升高一半降低，7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不是對(duì)應(yīng)關(guān)系的是：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失（2）由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：

Ⅲ：某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在

中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請(qǐng)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式

，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是．①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點(diǎn)．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：g（列出計(jì)算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對(duì)原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Ba137）參考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）通風(fēng)櫥；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）g．

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．版權(quán)所有分析：I．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，與冷凝管的作用有關(guān)；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水??；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，根據(jù)金屬的活潑性判斷；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解；要檢驗(yàn)該反應(yīng)發(fā)生則要檢驗(yàn)二氧化；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?；?）溫度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根據(jù)反應(yīng)物之間的關(guān)系計(jì)算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；故答案為：便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性，滴加酚酞，溶液顯淺紅色；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，所以①②對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象錯(cuò)誤；故答案為：①②；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，金屬的活潑性Na＞Mg＞Al，則同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；故答案為：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，則甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求，故答案為：通風(fēng)櫥；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?，但濃硝酸和碳的反?yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，所以要先將炭加熱，再將碳投入冷的濃硝酸中，故答案為：②；（4）根據(jù)題給信息知，0℃時(shí)四氧化二氮為液體，所以溫度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移動(dòng)，所以要使用冰水混合物冷卻二氧化氮?dú)怏w，從而將混合氣體中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，設(shè)被還原的硝酸為xg，反應(yīng)物之間的關(guān)：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg則x=g，故答案為：g．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol﹣1．則Cl﹣Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1．參考答案：

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：依據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)方程式求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）的反應(yīng)熱，再依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和計(jì)算分析．解答：解：已知：①P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1；②P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1；利用“蓋斯定律”，（②﹣①）×得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1，由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得：E（Cl﹣Cl）=kJ?mol﹣1=1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1；故答案為：1.4c+0.25b﹣0.25a．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計(jì)算關(guān)系、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查．18.（08山東卷）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號(hào)）。⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號(hào)）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。

、

（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

參考答案：答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH