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固體物質(zhì)的溶解度(2)曲線法①溶解度曲線的繪制用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù),在直角坐標(biāo)系上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來,即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫作溶解度曲線,如圖所示:氫氧化鈣固體物質(zhì)的溶解度【拓展】(1)有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降的原因:①大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,當(dāng)溫度升高時(shí),有利于平衡向吸熱的方向移動(dòng),所以,這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì),溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,如Ca(OH)2等。②對(duì)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有另一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物Ca(OH)2·2H2O和2Ca(OH)2·H2O,這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。固體物質(zhì)的溶解度【拓展】(2)過飽和溶液:有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大,在較高的溫度下配制成它的飽和溶液,并細(xì)心地濾去過剩的未溶固體,然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫,這時(shí)的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時(shí)的溶解度,但尚未析出晶體,此時(shí)的溶液就叫作過飽和溶液。固體物質(zhì)的溶解度②溶解度曲線的意義內(nèi)容表示意義曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等曲線下面的點(diǎn)表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液曲線上面的點(diǎn)表示按此組成配制的溶液中溶質(zhì)有剩余,得到的是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液固體物質(zhì)的溶解度③溶解度曲線的變化規(guī)律a.陡升型。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,表現(xiàn)在曲線坡度陡增,如KNO3、NH4NO3等。b.緩升型。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小,表現(xiàn)在曲線坡度比較平緩,如NaCl。c.下降型。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,表現(xiàn)在曲線坡度下降,如Ca(OH)2。固體物質(zhì)的溶解度2.溶解度曲線的應(yīng)用(1)查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。(2)可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。(3)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。(4)可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。(5)根據(jù)溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。(6)確定混合物的分離、提純方法。固體物質(zhì)的溶解度典型例題1.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是()A.t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,都是30B.t1℃時(shí),將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量一定相等C.溫度從t2℃降至t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D.t2℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度2.a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中不正確的是(????)A.t1℃時(shí),a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB.將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,降溫至t1℃時(shí),C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.要從b溶液中得到b,通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D.在t2℃時(shí),a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度3.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是(????)A.t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙>甲B.t2℃時(shí),20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙D.若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度4.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)據(jù)圖回答:(1)t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______(填序號(hào),下同);(2)t2℃時(shí),將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?,形成溶液的質(zhì)量為______
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