2022屆高考化學一輪復習重點提示易錯易混自高頻考點突破3

1．物質(zhì)的量是一個完整的化學用語，不能拆寫。2．c與w關系：c＝。3．阿伏加德羅定律與推論。本章重點提示1．物質(zhì)的量與摩爾：前者是物理量，后者是物理量的單位的名稱，物質(zhì)的量的單位是摩爾。2．阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023：阿伏加德羅常數(shù)是指12g12C所含的原子個數(shù)，是一個確定的數(shù)值，而通常我們使用NA或用其近似值6.02×1023。3．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是以g·mol－1為單位，1摩爾任何粒子的質(zhì)量，在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)相等，可見二者的關系在于M在數(shù)值上等于Mr，但M的單位是g·mol－1，而Mr只是一個比值。4．摩爾質(zhì)量和平均摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量通常是針對組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則混合物用平均摩爾質(zhì)量。1．溶液配制誤差分析

根據(jù)

判斷：

(1)若稱量固體溶質(zhì)時，所用砝碼生銹，則m大，結(jié)果偏高。

(2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使m小，則結(jié)果偏低。

(3)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。

(4)俯視、仰視對結(jié)果的影響。①仰視刻度線：定容時，由于操作以刻度線為基準加水，故加水量增多，導致溶液體積變大，故c偏低。②俯視刻度線：溶液體積變小，故c偏大。2．有關阿伏加德羅常數(shù)問題

(1)條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標準狀況，如常溫常壓下(1.01×105Pa、25℃時)等。

(2)物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。(4)氧化還原反應：考查指定物質(zhì)參加的氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；電解AgNO3溶液；Cu與S反應等。(5)電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。(6)一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。(7)常見的可逆反應如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。(8)摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。一、阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷【例1】(2009·江蘇化學，4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

) A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA解析：A項，OH－的數(shù)目應為0.1NA；B項，Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.1NA；C項正確；D項，甲醇在標準狀況下為液態(tài)。答案：C【例2】(2009·上海化學，15)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的(

)

A.物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應速率之比為2∶3二、以物質(zhì)的量為中心的計算解析：鎂、鋁與稀硫酸反應的離子方程式分別為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。假定生成的H2的物質(zhì)的量均為1mol，由上述方程式可得消耗兩種金屬的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，質(zhì)量分別為24g、18g。鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為4∶3，因此A正確，