蘇教版高一化學(xué)《元素周期律》4

第二課時(shí)元素周期律(1)第一單元核外電子排布與周期律專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)結(jié)論：請(qǐng)畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?思考：3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化１．原子核外最外層電子排布規(guī)律從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?

觀察與思考：原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化２．原子半徑變化的規(guī)律性一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖

原子半徑大小比較規(guī)律變小增大⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸一些元素的主要化合價(jià)元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系３．常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外