難溶電解質(zhì)的溶解平衡 省賽獲獎(jiǎng)

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用：1.沉淀的生成加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，控制溶液的pH，當(dāng)時(shí)有沉淀生成。①調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。②加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成

極難溶的硫化物CuS、HgS沉淀。應(yīng)用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。原則:生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+Cu2＋+S2－=CuS↓;Hg2＋+S2－=HgS↓1、如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么？

加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-

沉淀更完全.2、以你現(xiàn)有的知識(shí),你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。

從溶解度方面可判斷沉淀能否生成,不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去.1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液。科學(xué)探究編號(hào)①②③④滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解有紅褐色沉淀生成

在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)2、沉淀的溶解：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng).

①難溶于水的沉淀溶于酸中;

如:Cu(OH)2、Al(OH)3

、CaCO3

、FeS溶于鹽酸。②難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中;

如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。③利用氧化還原方法降低某一離子的濃度;

H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

④利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解。

如：難溶于水的氯化銀可以溶解于氨水中。3、沉淀的轉(zhuǎn)化:

沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小KINa2S（2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：①鍋爐除水垢(CaSO4)；水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用鹽酸或飽氯化銨液

除去水垢寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②一些自然現(xiàn)象的解釋:CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO2各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。2HCO3-ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+閱讀P66氟化物防治齲齒的化學(xué)原理

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC討論1：（1）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl

溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和Na2S溶液，有無沉淀生成？（2）如果先向AgNO3溶液中加等濃度的Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因。（3）是否可以用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2S溶液？不可以，c(SO42-)=0.1mol/L，為使之沉淀，c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2=1.18×10-2mol/L。而在AgCl飽和溶液中c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L討論2：在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+

。在提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加少量堿到溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。試解釋原因。溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。討論3：小結(jié)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì)：

Ksp的大小與溶解度的大小一致，

Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。討論4：（10·北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO４與ZnS反應(yīng)的離子方程式是D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)S2++Cu2+=CuS↓D討論5：如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-