河南省鄭州市登封第一高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省鄭州市登封第一高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略2.

參考答案：D3.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極參考答案：C略4.不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固體，可使a點變成c點C.c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

D.a點和b點的Ksp相等參考答案：D解析：A.在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2>T1，錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點變到C點，錯誤；C、在T1時C點表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，錯誤；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，正確。

【思路點撥】本題考查了沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．5.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略6.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C7.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是

A．滲析、鹽析

B．風(fēng)化、裂化

C．分餾、干餾

D．水解、電解參考答案：C8.下列說法正確的是

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反應(yīng)

B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3:4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略9.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)參考答案：D10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．lmolOH一中含有9NA個電子B．46gNO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NAC．常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NAD．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；D．鐵粉不會鈍化，56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3mol電子．【解答】解：A．1mol氫氧根離子含有10mol電子，應(yīng)該含有10NA個電子，故A錯誤；B．46gNO2和N2O4混合物中相當(dāng)于含有46g二氧化氮，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有3mol原子，所含原子數(shù)目為3NA，故B正確；C．50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：50g×46%=23g，物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子數(shù)目大于0.5NA，故C錯誤；D．56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，鐵粉是粉末狀，不會鈍化，能完全反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．11.(08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色，則下列判斷正確的是

（

）A．b是陽極，a是陰極B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．乙是正極，甲是負(fù)極D．乙是陽極，甲是陰極參考答案：答案：D12.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．常溫下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略13.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2參考答案：答案;D14.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是：

A、吸熱反應(yīng)；

B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；

D、熵增加或者放熱反應(yīng)

參考答案：D15.

參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)C裝置的名稱是________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是________________然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是_________________________________________________Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是________、________、洗滌、干燥。(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平衡時消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)三頸燒瓶(1分)C(1分)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(2)排出裝置中的空氣，防止＋2價鐵被氧化(2分)使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑(1分)(4)冷卻結(jié)晶(1分)過濾(1分)(5)乳酸根離子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化(2分)98.5%(2分)[解析](1)由儀器C的結(jié)構(gòu)特征，可知C為三頸燒瓶。FeCO3在C裝置中生成，F(xiàn)eCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其作用是排出裝置中的空氣，防止＋2價鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其作用是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(3)除去過量的鐵粉可直接加入適量的乳酸，不會引入雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑。(4)在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液增多，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大；由Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.1000mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，故100mL含有n(Fe2＋)＝0.00197mol×＝0.00985mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝98.5%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：

（2）常溫下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

②已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中時，溶液的Ph=

。Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol／L（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S203溶液20．00ml）。計算廢水中鉻元素總濃度.（單位：mg·L－l，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+

②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．參考答案：Ⅰ.(1)不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+

②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

則Cr2O72-

～

6I-

～

6S2O32-

1

60.015×20×10?3÷6

0.015×20×10-3=0.05×10-3則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度=0.05×10

?3×2×52×10

3mg÷25×10?3L=208mg?L-1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查。考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫時，配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，難度中等，注意利用關(guān)系式進(jìn)行的計算。18.高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進(jìn)行濕法浸取軟錳礦(主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)來制備。(已知亞硫酸酸性強于碳酸)

①將過量的S02氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；

②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3，溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；

③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，控制溫度為60～70℃，然后加入NH4HC03，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。工業(yè)流程圖如下：請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：(1)“浸錳”時MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有__________________。(2)由圖可知，副反應(yīng)MnS04+SO2

MnS206的△H__________0(填>、<或=)，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是______________。(3)步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用____