高一化學(xué)輔優(yōu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精高一化學(xué)輔優(yōu)相對(duì)原子質(zhì)量：H—1He—4C—12N—14O-16Na—23Mg—24Al—27Ag—108一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng).）1.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素22386Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(）A.136B。50C.51D。862。1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2和H3屬于（）A.氫的化合物B.氫的同位素C.氫的同素異形體D。性質(zhì)相同3。在元素周期表中,第4周期和第5周期元素的數(shù)目（）A。相等B。后者多C。前者多D.不能確定4.的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.81，則硼在自然界中的兩種同位素105B和115B的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1︰1B.10︰11C。81︰19D.19︰815。原子序數(shù)為47的銀元素有2種同位素，它們的摩爾分?jǐn)?shù)幾乎相等，已知銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108，則銀的這兩種同位素的中子數(shù)分別是(）A.110和106B。57和63C。53和66D。60和626.下列變化規(guī)律正確的是(）A。Na、Mg、Ca的原子半徑從大到小B。HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C.Al、Ca、Cs還原性從弱到強(qiáng)D.HCl、H2O、I2熔沸點(diǎn)依次降低7。按微粒的半徑從小到大的順序排列是（）A.N、O、FB.K、Na、LiC.Cl—、S2—、K+D。Al、Mg、Na8.在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，具有相同的（）A。原子數(shù)B.中子數(shù)C。質(zhì)子數(shù)D。質(zhì)量9.陰離子X(jué)n–含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則WgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.（n－N）molB.(n＋N)molC.（A－N＋n）molD.（W＋n）mol10。下列各組物質(zhì)中都是由分子構(gòu)成的化合物是（)A.CO2、NO2、SiO2B.HCl、NH3、CH4C.NO、CO、CaOD。O2、N2、Cl211.根據(jù)下列各組元素的原子序數(shù)，可組成化學(xué)式為AB2型化合物且為離子化合物的是（）A。14和6B。14和8C。12和17D。6和812。某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(）A。R一定是第四周期元素B。R一定是=4\＊ROMANIVA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D。氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R13。下列微粒中,與OH–具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（）A.H2OB。HFC.NH3D。NH2-14.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是（)A.N、P、ClB。P、O、SC.N、O、SD.O、F、Cl15。x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑x〉y，y與z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（）A。z〉y〉z(mì)B。y>x>zC.z〉x>yD。z>y>x16.下列說(shuō)法正確的是(）A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B。非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高17。某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子,其不可能具有的性質(zhì)（）A.該元素的單質(zhì)極易被氧化B。該元素可形成共價(jià)化合物C.該元素只存在一種氧化物D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性18。X、Y、Z周期表中相鄰的三種元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它們最外層上的電子數(shù)之和為16,則這三種元素可能是(）A。Na、K、CaB.N、P、SC。N、P、SiD。F、Cl、S19.A、B兩元素可形成AB型離子化合物,如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為（）A。在同一周期B。一種在第一周期,一種在第二周期C。一種在第二周期，一種在第三周期D.一種在第三周期，一種在第四周期20.同主族元素所形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.化合物碘化磷(PH4I）是一種晶體，下列對(duì)它的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.它是一種含有配位鍵、共價(jià)鍵的離子化合物B.這種化合物加熱時(shí)可能產(chǎn)生有色氣體C。這種化合物的水溶液呈酸性D。這種化合物不能與燒堿發(fā)生反應(yīng)21。運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(）A.硒化氫(H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體B。硫酸鍶(SrSO4）是難溶于水的白色固體C.H2CO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)D.HCl比HI穩(wěn)定22.下列晶體中，既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是（）A.H2O2B.Na2OC.CaOD。Na2O2二、填空題1.把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為。這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為。2.A+、B—、C、D四種微粒中均有氫原子,且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+的電子式為，B—的電子式為.3。硅（SiC)的一種晶體,具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替排列的。在下列晶體=1\＊GB3①金剛石=2\*GB3②晶體硅=3\*GB3③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是。(用標(biāo)號(hào)填空）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素;D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱(chēng)是，在周期表第周期，第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。5.4gD2和20g188O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD2O，這些D2O分子中含mol質(zhì)子，含mol中子,含個(gè)電子.6。X、Y、Z三種元素都位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推出它們的名稱(chēng)是：X是，Y是,Z是。已知X、Y、Z可組成一種離子化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該化合物的名稱(chēng)是。7。A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：=1\＊GB2⑴寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A，D，E。=2\＊GB2⑵用電子式表B、F形成的化合物。=3\*GB2⑶A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式=4\＊GB2⑷D的固態(tài)氧化物是晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為mol。8.有X1、X2兩元素，已知X2原子中L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4/7，X1原子M層電子數(shù)是X2原子M層電子數(shù)的X1的單質(zhì)與X2的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其生成物的化學(xué)式為。三、計(jì)算題有原子量均大于10的A、B兩種元素,它們之間可形成化合物X和Y，已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的18。5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3︰4，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為A2B。試通過(guò)計(jì)算確定A、B是什么元素。高一化學(xué)輔優(yōu)參考答案一、選擇題1234567891011CCADDCDCCBC1213141516171819202122DDCDDBBCDAD二、填空題1.S2-、Cl—、K+、Ca2+KCl、CaS、K2S、CaCl22。3.=1\*GB3①=3\*GB3③=2\＊GB3②4。磷三V5。2210126.02×10246.HNONH4NO37。=1\*GB2⑴NaSiP=2\＊GB2⑵=3\＊GB2⑶Al（OH)3+OH-==AlO2-+2H2O=4\＊GB2⑷原子4n8。FeCl3三、計(jì)算題解:=37a+b=74=