版新教材化學人教版選擇性必修第一冊學案3.3課時1鹽類的水解Word版含答案

第三節(jié)鹽類的水解課時1鹽類的水解課標解讀課標要求素養(yǎng)要求1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系，從鹽的構成上探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結其規(guī)律。2.能用化學用語表示鹽類的水解等。1.變化觀念與平衡思想：認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質，掌握鹽溶液呈酸性或堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸堿性。自主學習·必備知識知識點一鹽溶液的酸堿性用pH計測定下列溶液的pH與7的關系，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH①強酸強堿鹽②中性KpHNapH③強堿弱酸鹽④堿性NaHCOpHCHpHFeClpH⑤強酸弱堿鹽⑥酸性(pH因此強酸強堿鹽的溶液呈⑦中性，強酸弱堿鹽的溶液呈⑧酸性，強堿弱酸鹽的溶液呈⑨堿性。想一想某溶液呈酸性，則該溶液可能是某酸的溶液、強酸弱堿鹽溶液或某強酸的酸式鹽溶液，這種說法是否正確？答案：正確，如鹽酸、氯化銨溶液、硫酸氫鈉溶液都呈酸性。知識點二鹽類的水解1.鹽類的水解定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的①H+或②OH-結合生成③2.NH4溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質能c(H+)和c(H+理論解釋NH4+和OH-結合生成弱電解質NH總反應離子方程式NH3.Na2第一步，Na2CO3離子方程式為④CO3第二步，生成的HCO3-進一步發(fā)生水解，離子方程式為⑤4.結論（1）當強酸弱堿鹽溶于水時，鹽電離產(chǎn)生的陽離子與水電離出的OH-結合生成弱堿，使溶液中的c(H+)（2）當強堿弱酸鹽溶于水時，鹽電離產(chǎn)生的陰離子與水電離出的H+結合生成弱酸，使溶液中的c(OH-)（3）當強酸強堿鹽溶于水時，鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，即強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中的c(OH-)⑧=判一判1.鹽類的水解過程促進了水的電離(√)2.酸式鹽溶液一定顯酸性(×)3.酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(×)4.鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)與5.鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(×)互動探究·關鍵能力探究點一鹽類水解規(guī)律情境探究某化學興趣小組欲探究鹽溶液的酸堿性，他們選擇了三種試劑分別為0.1?mol?L-1的NaHSO4溶液、0.1?mol?L-1問題1：三種溶液中哪種溶液呈酸性？設計簡單的實驗證明。答案：提示NaHSO4問題2：在預測NaHCO3溶液的酸堿性時，甲同學認為NaHCO3為酸式鹽，應呈酸性；乙同學認為HCO3-會水解，溶液應呈堿性；丙同學認為答案：提示丙同學。在NaHCO3溶液中：HCO3-問題3：NaHCO3答案：提示碳酸鈉第一步水解生成的是碳酸氫根離子，碳酸氫鈉水解生成的是碳酸，碳酸的酸性強于碳酸氫根離子，所以等物質的量濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液。探究歸納1.鹽類的水解規(guī)律（1）無弱（弱離子：弱酸提供的陰離子或弱堿提供的陽離子）不水解、有弱才水解——判斷某種鹽是否水解。（2）誰弱誰水解、都弱都水解——判斷鹽溶液中哪種微粒水解，據(jù)此書寫水解的離子方程式。（3）誰強（強離子：強酸提供的陰離子或強堿提供的陽離子）顯誰性、同強（同為強離子或同為弱離子且弱的程度相同）顯中性——判斷某種鹽溶液的酸堿性。2.酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽的水溶液顯酸性還是堿性，與該組成鹽的粒子有關。（1）強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性。如NaHSO4（2）強堿弱酸鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，如NaHCO3②若水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，如NaHSO3探究應用例下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4ClC.在CH3COONaD.水電離出的H+和OH答案：C解析：根據(jù)水的電離方程式H2O?H+解題感悟鹽類水解的特點遷移應用1.（2021山東泰安高二檢測）A+、B+、C-、D-四種離子兩兩組合形成四種可溶性鹽，其中：ACA.AD鹽溶液的pHB.堿的電離程度：BOHC.堿的電離程度：AOHD.酸的電離程度：HD答案：C解析：鹽類水解遵循“有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性”的規(guī)律，BC溶液的pH＞7，則BC為強堿弱酸鹽，BOH為強堿，HC為弱酸；AC溶液的pH=7，則AOH為弱堿；BD溶液的pH2.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2答案：D解析：A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H+抑制水的電離，但溶液呈酸性；C項，Na2CO33.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為（1）該氯化銨溶液中含氮元素的微粒有。（2）比較該溶液中的c(Cl-)（填“>”“<”或“=”（3）該氯化銨溶液中水電離的氫離子濃度pH=4（4）該氯化銨溶液中c水(H+)與答案：（1）NH4+、NH3?H2O（2）解析：（2）從氯化銨的化學式來看，c(Cl-)應等于c(NH4+)，由于NH4+水解，故c(Cl-)＞c(NH4+)。（3）pH為4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H+)=10-4探究點二鹽類水解離子方程式的書寫知識深化1.鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“?”連接，產(chǎn)物不標注“↑”或“↓”。如：（1）NaClO：ClO-（2）(NH4)2.多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如Na2CO33.多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，在中學階段只要求一步寫到底。如AlCl3：Al4.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進水解（1）NH4+與S2-、HCO3-（2）Al3+與CO32-、HCO3-如：Al3+題組過關1.下列各式表示水解反應的是()A.HCOB.HSC.HD.HCO答案：B2.下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是()①HCl②ZnCl③Na④AlA.①②B.③④C.①②④D.全部答案：D解析：①HCl+H2O?H3O++Cl-，屬于鹽酸的電離方程式，鹽酸是強酸，能完全電離，應該用等號；②ZnCl23.（1）NaHCO3①水的電離平衡：；②HCO3-③HCO3-（2）常溫下，0.1?mol?L-1NaHCO3溶液的pH為答案：（1）①H2O③HCO（2）水解程度評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測1.按照生活經(jīng)驗，判斷下列物質：①蘇打水、②鮮橙汁、③食醋、④肥皂液，其中呈酸性的是()A.②③B.①④C.②③④D.①③④答案：A解析：①碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性；②鮮橙汁中含有有機酸類物質，故其呈酸性；③食醋中含有乙酸，故其呈酸性；④肥皂液為高級脂肪酸鈉的水溶液，高級脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。2.（2021山東棗莊高二月考）對H2OA.H:ClC.D.答案：C解析：H:Cl:????表示氯化氫，氯化氫溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不符合；鐵離子溶于水，鐵離子水解，促進水的電離，B不符合；氯離子不水解，不會影響水的電離，C3.下列水解的離子方程式正確的是()A.BrB.NHC.COD.Fe答案：B解析：氫溴酸為強電解質，在水溶液里溴離子不水解，故A錯誤；銨根離子與水電離的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨同時產(chǎn)生氫離子，為水解反應，故B正確；碳酸根離子分兩步水解，第一步水解方程式為CO32-+H24.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為A.大于B.小于C.等于D.無法確定答案：B解析：NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，促進了水的電離；CH35.（2021山東煙臺高二月考）已知某溫度下，物質的量濃度均為0.1?mol?L-1的下列溶液，A.NaCNB.NaFC.NaCND.NaCN答案：D解析：由Ka(HNO2)＞6.現(xiàn)有S2-（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，離子