阿伏加德羅簡介阿伏伽德羅課件

氣體摩爾體積西安市66中王延芳1molFe

1molAu1molPb56克1molH2O1mol純H2SO4

18克98克6.02x1023197克207克？【科學(xué)探究】電解水的實驗原理示意圖1、電解一段時間后，生成的VO2:VH2

=?2、若電解了1.8g水，計算生成的O2、H2的質(zhì)量、物質(zhì)的量，并填寫下表：質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比H2O2根據(jù)以上計算，你能得出什么結(jié)論？同溫同壓下VO2:VH2

=nO2:nH2同溫同壓下1mol氣體的體積是否相等呢？？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)同溫同壓下1mol氣體的體積是否相等呢？﹡標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)：0℃、101kPa

物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積Fe固態(tài)567.86Al272.7Pb207.211.3H2O液態(tài)181.0H2SO4981.83H2氣態(tài)20.0899g/LO2321.43g/LCO2441.977g/L【科學(xué)探究】以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你能得出什么結(jié)論?7.12cm310cm318.3cm318.0cm353.6cm322.2L22.4L22.3L

在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻近似相等呢？？影響物質(zhì)體積大小的因素粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、佗诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|(zhì)體積的大小③粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大小粒子間距離比較示意圖固體液體氣體兩種不同固態(tài)物質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)時分子間的距離變化情況氣體分子間的距離氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離很大，大的可以忽略分子本身的大?。?/p>

因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離固體和液體

氣體？從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素1mol1mol主要因素忽略次要因素決定因素一定物質(zhì)的量的氣體，其體積是由

決定的，而與

無關(guān)（即與

無關(guān)）。粒子間的距離粒子的大小氣體的種類氣體分子間的距離和什么因素有關(guān)呢？溫度？固體氣體0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個變？哪個不變？固體氣體壓強討論氣體體積時要指明和才有意義。溫度壓強我們把00C101KPa稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。？氣體分子間的距離和什么因素有關(guān)呢？（模擬游戲）阿伏加德羅簡介阿伏伽德羅（AmedeoAvogadro、1776年－1856年），意大利化學(xué)家，生于都靈的顯赫家族。1811年發(fā)表了阿伏伽德羅假說：“在相同的物理條件下，氣體相同的體積，含有相同數(shù)目的原子?！边@就是今日的阿伏伽德羅定律，并提出分子概念及原子、分子區(qū)別等重要化學(xué)問題。這一假說是根據(jù)蓋-呂薩克在1809年發(fā)表的氣體化合體積定律加以發(fā)展而形成的。

阿伏伽德羅還反對當(dāng)時流行占主導(dǎo)地位的電化學(xué)學(xué)說的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀點，認(rèn)為氮氣、氧氣、氫氣都是由兩個原子組成的氣體分子，因此，英、法、德國的科學(xué)家都不接受阿伏伽德羅的假說。一直到1860年，歐洲100多位化學(xué)家在德國的卡爾斯魯厄舉行學(xué)術(shù)討論會，會上S.坎尼扎羅散發(fā)了一篇短文《化學(xué)哲學(xué)教程概要》，才重新提起阿伏伽德羅假說。這篇短文引起了J.L.邁爾的注意，他在1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書，許多科學(xué)家從這本書里了解并接受了阿伏伽德羅假說?，F(xiàn)在，阿伏伽德羅定律已為全世界科學(xué)家所公認(rèn)。

為紀(jì)念阿伏伽德羅在此方面的研究貢獻(xiàn)，現(xiàn)代化學(xué)規(guī)定阿伏伽德羅常數(shù)是1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值是6.02x1023，是自然科學(xué)的重要的基本常數(shù)之一。阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論：V1/V2

=

N1/N2=n1/n2注意：

適用于所有氣態(tài)物質(zhì)；既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。符號：Vm公式：Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。特殊值：標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol（常溫、常壓下，Vm=24.5L/mol）影響因素：溫度和壓強1.適用范圍:任何氣體2.狀況：一定溫度和壓強下，最常用標(biāo)準(zhǔn)狀況，少用常溫常壓（即通常狀況：25℃，101KPa）3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.

22.4L/mol為近似值6.溫度和壓強任一條件改變Vm就會改變7.并不是只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol？Vm使用時應(yīng)該注意哪些問題？純凈氣體或混合氣體0℃，101KPa鞏固練習(xí)1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20

℃時的體積比22.4L大錯錯對錯錯錯（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol（7）1molN2和1molO2所占體積相同錯2、計算填空：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標(biāo)況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（3）標(biāo)況下,2.2gCO2

的體積是

？3、3molO2和2molO3分子數(shù)之比為

；在相同條件下氣體的體積比為

。11.21.51.12L3:23:2課堂小結(jié)一、科學(xué)探究的步驟二、氣體摩爾體積:定義、符號、公式、常用單位、標(biāo)準(zhǔn)狀況