河北省滄州市高考化學(xué)三模試卷及答案

高考化學(xué)三模試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A.

生產(chǎn)醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，可以通過石油的裂化和裂解得到

B.

竹筒酒產(chǎn)自低海拔山區(qū)，是由竹筒裝著高粱漿釀造而成的，高粱釀酒發(fā)生了化學(xué)變化

C.

用于盛裝新冠疫苗的中硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)，既能耐低溫，又能耐強(qiáng)酸

D.

新疆長絨棉因纖維較長而得名，棉花的主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體2.化學(xué)用語是化學(xué)重要的組成部分，下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是（

）A.異戊烷又稱甲基戊烷，其鍵線式：

B.羥基的電子式：

C.乙炔的比例模型：

D.丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：3.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)正確的是（

）性質(zhì)用途A氨氣易溶于水可用作制冷劑B銅的金屬活動性比鋁的弱銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C石英坩堝耐高溫用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡用作泡沫滅火器的原料A.

A

B.

B

C.

C

D.

D4.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.和為反應(yīng)活性中間體

C.決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)

D.第三步反應(yīng)為5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

在高溫、高壓和催化劑的條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.

溶液中的濃度為，則該溶液中含有的的數(shù)目大于

C.

常溫下，的溶液中，由水電離出的的數(shù)目為

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與恰好完全反應(yīng)，生成物中氣體分子的數(shù)目為6.根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應(yīng)：①；②。下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

B.

酸性條件下，氧化性：

C.

實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化

D.

反應(yīng)②中每生成的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7.科學(xué)家在對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析研究時，用中子()轟擊金屬原子，得到核素和H：。元素Y的原子半徑在短周期元素中最大。下列敘述錯誤的是（

）A.

的質(zhì)量數(shù)為23

B.

Y的常見氧化物有Y2O、Y2O2

C.

X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.

工業(yè)上通過電解熔融X或Y的氯化物來制取單質(zhì)X或Y8.布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種由M制備布洛芬的反應(yīng)如圖，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.布洛芬中所有碳原子一定處于同一平面

B.有機(jī)物M和布洛芬均能發(fā)生水解、取代、消去和加成反應(yīng)

C.有機(jī)物M和布洛芬都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生

D.有機(jī)物M和布洛芬均可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳9.下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的除雜試劑和除雜方法均正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑除雜方法A(HCl)飽和溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸)乙醇、濃硫酸分液C(CO)通過灼熱的C洗氣D溶液()過量的過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD制取驗(yàn)證具有漂白性制取少量檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕A.A

B.B

C.C

D.D11.常溫下，向溶液中滴加的溶液時，(、或)隨V(溶液)變化的曲線如圖。下列敘述錯誤的是（

）A.常溫下，的第一步電離平衡常數(shù)

B.當(dāng)V(溶液)時，

C.V(溶液)時，水的電離程度最大

D.常溫下，當(dāng)時，有二、多選題12.某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為。某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法錯誤的是（

）A.無法確定原溶液中是否含有

B.原溶液中肯定存在的離子為

C.沉淀A為，沉淀C為

D.濾液X中大量存在的陽離子有和13.一種以鋅-石墨烯纖維無紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有，可表示為)為正極、鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A.放電時，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為

B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面

C.電池總反應(yīng)為

D.充電時，被還原，在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入三、綜合題14.某實(shí)驗(yàn)小組以回收站回收的廢鐵制品(主要成分為，還含有少量的和)為原料制備晶體。（1）取廢鐵制品，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸鈉溶液浸泡一段時間，然后用傾析法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌好的廢鐵制品加入如圖所示裝置中，再加入硫酸。控制溫度在之間，加熱，將所得溶液趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到晶體。①儀器a的名稱為________。②用純堿浸泡的目的是________，溶液的作用是________。③反應(yīng)中需要控制溫度在之間，宜采用的方法是________。④用冰水洗滌晶體的操作是________，若將晶體在隔絕空氣條件下加熱到，會生成紅棕色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）若以赤鐵礦渣(含有和雜質(zhì))為原料制備晶體，請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：①取一定量的赤鐵礦渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾。②取濾液，________。③過濾、洗滌，將沉淀溶入的硫酸中，同時加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶、過濾，用丙酮洗滌、干燥。已知：該實(shí)驗(yàn)中時，沉淀完全；時，開始沉淀。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有試劑：的溶液、的溶液、鐵粉。（3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取樣品，加適量水溶解，配成溶液，取溶液置于錐形瓶中，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng))，經(jīng)3次測定，每次消耗溶液的體積如表所示：實(shí)驗(yàn)序號123消耗溶液的體積19.9820.5820.02通過計算確定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________(保留三位有效數(shù)字)。15.釕()為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。釕的礦產(chǎn)資源很少，故從含釕廢料中回收釕的研究很有意義。某科研小組設(shè)計了一種從含釕廢料中分離提純釕的工藝，其流程如下：（1）加堿浸取時，為提高釕的浸出率可采取的措施有________(任寫兩點(diǎn))。（2）操作X的名稱為________。（3）“研磨預(yù)處理”是將研磨后的含釕廢料在氫氣還原爐中還原為單質(zhì)釕，再進(jìn)行“堿浸”獲得，寫出“堿浸”時生成的離子方程式：________。（4）“濾渣”的主要成分為，加入草酸的作用是________，金屬釕與草酸的質(zhì)量比x和反應(yīng)溫度T對釕的回收率的影響如圖所示，則回收釕較為適宜的條件是________。在酸性介質(zhì)中，若使用溶液代替草酸，可獲得，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（5）“一系列操作”為________，寫出在“還原爐”中還原制得釕的化學(xué)方程式：________。16.“加大力度保護(hù)自然，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展”是第五屆聯(lián)合國環(huán)境大會會議主題。工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的含的煙氣對環(huán)境和人體健康有極大的危害，必須經(jīng)過處理才可排放。（1）在一定條件下，肼()與反應(yīng)能生成和。已知：①；②；③；則反應(yīng)的________。（2）在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溫度高于250℃時，正、逆反應(yīng)速率分別為分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，、與該反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為________。速率常數(shù)隨溫度的升高而增大，則達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)增大的倍數(shù)。（3）在一定條件下，利用催化凈化技術(shù)，CO可將NO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)反應(yīng)為。向兩個容積均為2L的恒容密閉容器中均分別充入和，分別在220℃和300℃下發(fā)生反應(yīng)。測得兩容器中CO或CO2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，曲線I代表的體系平衡后氣體的總壓強(qiáng)為，曲線II代表的體系平衡后氣體的總壓強(qiáng)為。①代表220℃條件下的變化曲線為________(填“I”或“II”)；ad段的平均反應(yīng)速率為________。②下列有關(guān)曲線II條件下的反應(yīng)的說法正確的是________(填標(biāo)號)。A．當(dāng)體系中與的物質(zhì)的量之比不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．使用高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率③圖中a、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_______(用a、c、d表示)；在曲線II代表的溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.高熵合金通常被定義為含有5種以上主要元素的固溶體，每種元素的摩爾比為。這個概念已經(jīng)擴(kuò)展到創(chuàng)造熵穩(wěn)定的功能材料中。此類材料有熵穩(wěn)定高熵功能材料(的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為________，有________個未成對電子。（2）鎳及其化合物常用作有機(jī)合成的催化劑，如(表示苯基)，在該化合物中，配體的空間構(gòu)型為________；晶體中存在的化學(xué)鍵類型有________(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．金屬鍵

E.配位鍵

F.氫鍵（3）尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，含有鐵、鋅、錳等元素。三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。（4）已知：是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成，中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為________，該離子中C的雜化方式為________。（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為和，密度為，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為________(用含的代數(shù)式表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18.有機(jī)物F()是一種鎮(zhèn)痛藥，它的一種合成路線如圖：（1）的名稱為________。（2）的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。（3）F中的含氧官能團(tuán)的名稱為________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（6）H為E的同分異構(gòu)體，且H分子中含有結(jié)構(gòu)，則符合條件的H有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為的H的結(jié)構(gòu)簡式：________(任寫一種)。（7）已知：。寫出以、為原料制取的合成路線流程圖________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成示例見本題題干)

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．生產(chǎn)醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，丙烯是小分子烴氣態(tài)烴，可以通過石油的裂化和裂解得到，故A不符合題意；B．竹筒酒是由竹筒裝著高粱漿釀造而成的，高梁中的糖分轉(zhuǎn)化為乙醇，高粱釀酒發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；C．硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)，有堅硬、難熔等性質(zhì)，既能耐低溫，又能耐強(qiáng)酸，故C不符合題意；D．淀粉與纖維素的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】棉花是植物纖維，纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)式均為(C6H10O5)n,丹斯纖維素和淀粉均是混合物，不是純凈物，不能互為同分異構(gòu)體，其他均正確。2.【答案】B【解析】【解答】A．異戊烷分子中最長碳鏈含有4個碳原子，側(cè)鏈為甲基，又稱甲基丁烷，A項(xiàng)不符合題意；B．羥基不帶電，電子式為，B項(xiàng)符合題意；C．是乙炔的球棍模型，C項(xiàng)不符合題意；D．有兩種不同的結(jié)構(gòu)，可能是丙醇，也可能是丙醇，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)命名即可寫出鍵線式

B.根據(jù)羥基即可寫出電子式

C.比例模型不需要體現(xiàn)連接方式

D.丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為

3.【答案】D【解析】【解答】A．氨氣用作制冷劑是因?yàn)榘睔庖滓夯?，液氨氣化時吸收能量使周圍環(huán)境的溫度降低，A項(xiàng)不符合題意；B．常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生的一層致密氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，般用鋁罐或鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，B項(xiàng)不符合題意；C．石英的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅能與純堿、氫氧化鈉反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合時，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3，是泡沫滅火器的主要原料，D項(xiàng)符合題意；故答案為D。

【分析】A.氨氣極易溶于水因此可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，做制冷劑主要是液氨氣化時吸收熱量

B.利用鋁灌裝濃硝酸主要是將鋁表面氧化成致密的氧化鋁薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

C.二氧化硅是酸性氧化物，可與堿性物質(zhì)作用

D.利用雙水解相互促進(jìn)進(jìn)行滅火4.【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B不符合題意；C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C符合題意；D．第三步反應(yīng)為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)起始反應(yīng)物和最終生成物的能量即可判斷

B.反應(yīng)中出現(xiàn)的物質(zhì)是反應(yīng)活性中間體

C.活化能越高，速率越高

D.根據(jù)第三反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式5.【答案】B【解析】【解答】A．與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2，A項(xiàng)不符合題意；B．因?yàn)槿芤褐袝l(fā)生水解，當(dāng)溶液中時，大于，故1L該溶液中含有的的數(shù)目大于，B項(xiàng)符合題意；C．因體積未知，不能確定的數(shù)目，C項(xiàng)不符合題意；D．與反應(yīng)生成和多種氯代甲烷，且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態(tài)，故無法確定生成物中氣體的分子數(shù)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底

B.考慮到鐵離子的水解，即可判斷氯離子的物質(zhì)的量

C.根據(jù)n=cv計算，但是V未知

D.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件6.【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，A項(xiàng)不符合題意；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，反應(yīng)①中氧化性：，反應(yīng)②中氧化性：，則氧化性：，B項(xiàng)不符合題意；C．H2SO4中S元素為+6價，是最高正價，不能被氧化，因此硫酸不能被高錳酸鉀氧化，HCl中Cl元素為-1價，能被高錳酸鉀氧化，故實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項(xiàng)不符合題意；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)給出的方程式即可找出氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，即可比較物質(zhì)的氧化性，根據(jù)方程式即可計算出氧化劑和還原劑的比值，根據(jù)反應(yīng)②即可計算標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7.【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知為Mg，質(zhì)量數(shù)為23，A項(xiàng)不符合題意；B．Y為金屬Na，金屬Na的常見氧化物有Na2O、Na2O2兩種，B項(xiàng)不符合題意；C．X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C項(xiàng)符合題意；D．工業(yè)上通過電解熔融NaCl制取金屬Na，電解熔融MgCl2制取金屬M(fèi)g，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭豗的原子半徑在短周期元素中最大，則Y為Na元素，所以a=11+1=11，則X為Mg元素，b=23+1-1=238.【答案】C【解析】【解答】A．布洛芬中含有異丁基，異丁基中的4個碳原子不在同一平面上，故A不符合題意；B．布洛芬不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B不符合題意；C．有機(jī)物M含有羥基，布洛芬含有羧基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故C符合題意；D．有機(jī)物M不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中碳原子的成鍵方式即可判斷碳原子是否處于同一平面

B.根據(jù)M和布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式找出官能團(tuán)判斷發(fā)生的反應(yīng)即可

C.根據(jù)M和布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式找出能否與金屬鈉反應(yīng)的基團(tuán)接口

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找出能與碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)即可9.【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫和都能與飽和溶液反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且?guī)砹诵码s質(zhì)硫酸，B項(xiàng)不符合題意；C．灼熱的C可以和反應(yīng)，生成，不符合除雜的原則，C項(xiàng)不符合題意；D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中水解顯酸性，加入過量氧化鎂，氧化鎂和溶液中的H+反應(yīng)生成Mg2+和H2O，時，鐵離子就可以沉淀完全生成氫氧化鐵，過濾后即可除去，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.應(yīng)該利用飽和的碳酸氫鈉溶液

B.應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液進(jìn)行分液

C.應(yīng)該通入灼熱的氧化銅

D.鐵離子水解呈酸性，而氧化鎂消耗酸使平衡右移動，促使鐵離子水解10.【答案】A【解析】【解答】A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯需控制反應(yīng)液的溫度，故溫度計應(yīng)該插入液面以下，A項(xiàng)符合題意；B．稀硫酸與反應(yīng)生成使品紅試液褪色，證明其具有漂白性，B項(xiàng)不符合題意；C．濃氨水遇堿放出氨氣，C項(xiàng)不符合題意；D．用溶液潤濕的鐵粉和碳粉與空氣接觸會發(fā)生吸氧腐蝕，從而導(dǎo)致左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中的紅墨水吸入導(dǎo)管形成一段水柱，故用該裝置可以檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.乙醇消去反應(yīng)時應(yīng)該測定的是液體的溫度

B.此實(shí)驗(yàn)可以制取二氧化硫，利用二氧化硫可以驗(yàn)證漂白性

C.利用堿石灰遇水放熱加速氨水的揮發(fā)制取氨氣

D.吸氧腐蝕一般是中性或者檢驗(yàn)環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)符合吸氧腐蝕11.【答案】B【解析】【解答】A．當(dāng)時，，則，A項(xiàng)不符合題意；B．當(dāng)時，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，綜上可得，B項(xiàng)符合題意；C．當(dāng)V(溶液)時，溶液中溶質(zhì)為，是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解，促進(jìn)水的電離，所以當(dāng)V(溶液)時，水的電離程度最大，C項(xiàng)不符合題意；D．當(dāng)時，，根據(jù)電荷守恒得，，此時，，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)圖示，根據(jù)pH=2,2進(jìn)行計算即可

B.根據(jù)此時的條件利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷即可

C.根據(jù)V(

溶液)

時，此時的溶質(zhì)是亞硫酸鈉水電離程度最大

D.根據(jù)當(dāng)

時，利用電荷守恒即可判斷二、多選題12.【答案】A,D【解析】【解答】向溶液中加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無；加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在，一定不含，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在、。A．由分析可知，溶液中不含有，A項(xiàng)符合題意；B．原溶液中肯定存在的離子為，B項(xiàng)不符合題意；C．沉淀A為，沉淀C為，C項(xiàng)不符合題意；D．原溶液中不含，故濾液X中不含，D項(xiàng)符合題意；故答案為：AD。

【分析】結(jié)合流程將溶液中一定含有的離子和一定不含有的離子確定出，再利用各離子濃度濃度均為0.1mol/L將無法確定的離子確定，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可13.【答案】B,C【解析】【解答】A．放電時，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)不符合題意；B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴(kuò)散至電極表面，B項(xiàng)符合題意；C．由分析可知，電池總反應(yīng)為，C項(xiàng)符合題意；D．充電時，被還原，在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽極嵌入，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：BC。

【分析】根據(jù)圖示，放電時Zn做負(fù)極，發(fā)生的是Zn-2e=Zn2+，CnBr2做電池的正極，發(fā)生的是，電池充電時，鋅連接的是電池的陰極，發(fā)生的是Zn2++2e=Zn，而CnBr2連接的是電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)是，即可寫出總的電池反應(yīng)為，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可三、綜合題14.【答案】（1）三頸燒瓶；除去油污；吸收反應(yīng)中可能產(chǎn)生的等氣體，防止污染環(huán)境；水浴加熱；沿玻璃棒向漏斗(或過濾器)中加冰水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)次上述操作；

（2）用的溶液調(diào)節(jié)溶液至，生成沉淀

（3）【解析】【解答】(1)①儀器a為三頸燒瓶；

②廢鐵制品表面有油污，可用碳酸鈉溶液清洗；反應(yīng)過程中需要加熱，可能會產(chǎn)生二氧化硫氣體，用溶液吸收反應(yīng)中可能產(chǎn)生的等氣體，防止污染環(huán)境；③控制溫度在之間可采取水浴加熱，該法受熱均勻，便于控制溫度；④用冰水洗滌晶體的操作是：沿玻璃棒向漏斗(或過濾器)中加冰水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)次上述操作；把硫酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱到，得到氧化鐵、二氧化硫、水蒸氣和三氧化硫，化學(xué)方程式為：；(2)赤鐵礦渣(含有和雜質(zhì))，根據(jù)所提供的試劑分析，先用稀硫酸浸取礦渣，得到硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸的混合溶液，再用的溶液調(diào)節(jié)溶液至，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后再用的硫酸溶解氫氧化鐵，再加入過量鐵粉，得到硫酸亞鐵溶液；(3)通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，誤差較大，舍去不用；故消耗溶液的平均體積；，根據(jù)電子守恒關(guān)系：可知，，溶液中，，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】（1）①根據(jù)圖示即可判斷儀器名稱②廢鐵表面的油污用純堿除去，產(chǎn)物中有污染空氣的二氧化硫氣體利用氫氧化鈉除雜③溫度低于100℃可以采用的是水浴加熱的方式④洗滌沉淀是利用蒸餾水沒過沉淀進(jìn)行重復(fù)3-到5次，根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式將

（2）此時應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液將鐵離子沉淀出

（3）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)利用方程式計算即可

15.【答案】（1）延長浸取時間，適當(dāng)提高溫度

（2）過濾

（3）

（4）作還原劑；；1:3

（5）洗滌、干燥；【解析】【解答】(1)為了提高釕的浸出率，可采取的措施：適當(dāng)升高溫度，增大堿的濃度，延長浸取時間，攪拌等；

(2)根據(jù)操作X后分離的物質(zhì)浸出渣和浸出液進(jìn)行判斷，操作X為過濾；(3)金屬釕在堿浸時被溶液氧化為對應(yīng)的還原產(chǎn)物為，反應(yīng)的離子方程式為；(4)通過分析題意可知，在加入鹽酸調(diào)節(jié)的同時，再加入草酸的目的是還原，根據(jù)已知圖像中釕的回收率的變化判斷，回收率較高時，外界條件變化對回收率影響不大的條件：x=1:5，T=70℃，NaClO3與根據(jù)化合價的升降，氯元素化合價有+5價降低到-1價，Ru化合價由+2價升高到+4價，根據(jù)化合價守恒得出關(guān)系式：n(NaClO3):n()=1:3；(5)濾渣經(jīng)過洗滌后干燥，再經(jīng)過氫氣還原可得高純釕，方程式為：。【分析】（1）可以增加浸出率的方法是提高溫度或者增大接觸面積

（2）固液分離利用的方法是過濾

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

（4）根據(jù)元素化合價即可判斷，根據(jù)給出的圖示即可找出合適的條件，根據(jù)方程式即可判斷出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

（5）的都濾渣后表面有雜質(zhì)需要進(jìn)行清理。因此是洗滌干燥，根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

16.【答案】（1）-1225.6

（2）；<

（3）I；0.0125；A；c>d>a；【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，，即，由此可得；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，由此可得增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；(3)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，由圖中達(dá)到平衡的時間長短可知曲線Ⅰ代表220℃條件下的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，曲線Ⅱ代表300℃條件下的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線；段，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以；②A．反應(yīng)體系中，與的物質(zhì)的量之比隨著的消耗，比值逐漸增大，達(dá)到平衡時，比值不再改變，A項(xiàng)正確；B．混合氣體的密度等于總質(zhì)量與體積的比值恒容條件下，反應(yīng)時混合氣體的體積始終不變，因此不能通過混合氣體的密度判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)不正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氣體的總物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，C項(xiàng)不正確；D．催化劑只改變反應(yīng)的快慢，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)不正確；故答案為：A；③c點(diǎn)溫度高，逆反應(yīng)速率最快，a點(diǎn)未達(dá)到平衡，d點(diǎn)達(dá)到了平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大，由大到小的順序?yàn)椋桓鶕?jù)圖中曲線Ⅱ，列出三段式：平衡后氣體的總物質(zhì)的量為3.75mol，則?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計算出焓變

（2）根據(jù)平衡常數(shù)的公式進(jìn)行計算代替即可，根據(jù)正反應(yīng)是放熱即可判斷，溫度升高向逆向移動

（3）①根據(jù)溫度越高達(dá)到平衡時間越短，即可判斷，根據(jù)變化量即可計算出速率②根據(jù)題意可知，當(dāng)物質(zhì)的量濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度后，平衡逆向移動導(dǎo)致平均相對分子質(zhì)量減小，使用催化劑只是增大反應(yīng)速率③根據(jù)溫度高低以及反應(yīng)平衡進(jìn)行判斷即可，根據(jù)曲線II的數(shù)據(jù)利用三行式即可計算出平衡時的物質(zhì)的量即可計算出常數(shù)

17.【答案】（1）；2

（2）三角錐形；BCE

（3）

（4）；sp

（5）【解析】【解答】(1)基態(tài)原子的價電子排布式為，有2個未成對電子；

(2)(表示苯基)中配體為原子的價電子數(shù)為5，其中3個電子與苯基形成單鍵，余下