2019年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題講解-探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)2023屆高三化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)

2019年北京高考化學(xué)試題——28題探究實(shí)驗(yàn)講解

——探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)

化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量

SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②試劑a是____________。

制備

凈化性質(zhì)實(shí)驗(yàn)Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO2+H2OH2SO3H+

+HSO3—濃硫酸沸點(diǎn)338℃

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量

SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）思考：如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀B的成分，你的實(shí)驗(yàn)方案是？①加酸、②加強(qiáng)氧化劑（有色的）③Ag2SO4該如何檢驗(yàn)？Ag++H2SO3Ag+、NO3—、O2實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。Ag2SO4Ag2SO3Ag2SO4+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO42—+4H2OAg2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO32--+4H2OBaSO4BaSO3少BaSO4Ba2+H+Cl—H2SO3SO2H2O2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

主要Ag(NH3)2+SO42—SO32—NH3·H2O主要實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分少BaSO4Ag2SO4Ag2SO3BaSO4BaSO3實(shí)驗(yàn)一：

將足量的SO2通入到AgNO３溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

（Ag＋NO３—

H２SO３

HSO3—SO32—）

BaSO4溶解度小于Ag2SO4，無BaSO4沉淀，必定沒有Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生SO42—；途徑2產(chǎn)生SO42—Ag+Ag(NH3)2+SO42—SO32—NH3·H2O

無（SO42—）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量

SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分途徑1不產(chǎn)生SO42—；途徑2產(chǎn)生SO42—結(jié)論：堿性環(huán)境中+4價(jià)的硫更加容易被空氣中的氧氣氧化。Ag2SO3Ag(NH3)2+SO42—

SO32—NH3·H2O只有Ag2SO32Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量

SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+①SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于發(fā)生氧化還原生成Ag和SO42—的速率。

②堿性溶液中+4價(jià)硫更易被氧化為SO42—Ag2SO3Ag、NOxSO42—、Ag2SO4本題非常嚴(yán)密的邏輯關(guān)系通過白色沉淀B成分的確定

SO2與AgNO3溶液如何反應(yīng)目的Ag2SO3Ag2SO4證據(jù)實(shí)驗(yàn)一：將足量

SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分實(shí)驗(yàn)三：探究SO４２—產(chǎn)生途徑將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42—生成。生成Ag和SO42—速率慢本題非常嚴(yán)密的邏輯關(guān)系B中主成分要是Ag２SO３加鹽酸沉淀D大部分溶解SO42—是途徑2（實(shí)驗(yàn)二加氨水時(shí)）被氧化而來的，證明沉淀B中不含Ag２SO４通過證明溶液A中無SO42—2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+

結(jié)論：

SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42—的速率堿性溶液中更易被氧化為SO42—很好的考查了：證據(jù)推理的核心素養(yǎng)Ag2SO4Ag2SO3溶液A沉淀BAg+、SO32—SO42—、H+NO3—A溶液中無SO42—B中不含Ag2SO4先過量的鹽酸取上層清液加入

氯化鋇溶液無沉淀Ag(NH3)2+SO32—SO42—NH3·H2O沉淀DBaSO4BaSO3

過量Ba(NO3)26mol/L氨水加H2O2白色沉淀大多數(shù)溶解主要主要不含Ag2SO4本題通過兩條線路，三個(gè)事實(shí)，證明沉底B的成分為Ag2SO3，同時(shí)證明了實(shí)驗(yàn)一發(fā)生的反應(yīng)為２AgNO3+SO2+H2O=Ag2SO3+2HNO３思考提升1.SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液，能夠快速得到Ag2SO3沉淀而不是Ag2SO4沉淀，本質(zhì)原因是什么？資料：25℃Ksp(Ag2SO3×10—14

Ksp(Ag2SO4×10—5

實(shí)驗(yàn)事實(shí)：反應(yīng)速率慢將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42—生成。2AgNO3+SO2+H2O=Ag2SO3↓+2HNO32通入3反應(yīng)后的混合物放置過程中，哪些物質(zhì)可能參與對(duì)+4價(jià)的硫的氧化？產(chǎn)物會(huì)是什么？實(shí)驗(yàn)事實(shí):將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42—生成可能的氧化劑：NO3—、O2、Ag+4Ag++SO2+2H2O=2Ag+Ag2SO4+4H+4Ag++2SO2+O2+2H2O=2Ag2SO4+4H+6Ag++3SO2+2NO3—+2H2O=3Ag2SO4+2NO+4H+思考：為啥堿性環(huán)境+4價(jià)的S更易氧化呢？2通入3溶液中，能夠快速得到Ag2SO3沉淀而不是Ag2SO4沉淀，若將SO2分別通入到2和0.1mol/LBa(NO3)2溶液中是否也會(huì)有類似的反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)：分別將的BaCl2溶液，Ba(NO3)3溶液、AgNO3溶液，加入盛有同樣SO2氣體的試管，迅速密封，0—3min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。SO2和3很快反應(yīng)

SO2和2溶液幾乎沒有反應(yīng)該條件下，BaSO3難以沉淀析出該條件下，NO3—可能參與了反應(yīng)開始中間最后

SO2和0.1mol/LBa(NO3)2溶液有少量白色渾濁

2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+資料：25℃Ksp(Ag2SO3×10—14

Ksp(BaSO3×10—7

Ksp(BaSO4×10—10

4.將SO2分別通入到無氧和有氧、濃度均為的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下。序號(hào)現(xiàn)象aBaCl2溶液（無氧）無白色沉淀bBa(NO3)2溶液（無氧）有白色沉淀cBaCl2溶液（有氧）有白色沉淀dBa(NO3)2溶液（有氧）有白色沉淀且比b多SO2+H2OH2SO3H+

+HSO3—②Ba(NO3)2溶液（無氧）,NO3—參與了反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3—+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+③b和ｄ的對(duì)比，在有氧氣的環(huán)境中，O2的作用比NO3—更加明顯，且反速率很快。①a和c對(duì)比，c有白色沉淀,pH下降更多，證明2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+C和d對(duì)比，NO3—氧化作用有，但是不大學(xué)生收獲（必備知識(shí)、關(guān)鍵能力）2與的BaCl2溶液很難反應(yīng)生成BaSO3沉淀，是不是一定不能反應(yīng)?飽和的Ba