2022屆遼寧省撫順市省重點高中協(xié)作校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2021-2022高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3為α—羥基丁酸D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯3、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關(guān)系是（）A．c(Na+)>c(CHCOO-)B．c(Na+)=c(CHCOO-)C．c(Na+)<c(CHCOO-)D．不能確定4、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不需要使用的儀器是A． B． C． D．5、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過濾D乙醇水CaO蒸餾A．A B．B C．C D．D6、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體7、25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色9、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H610、同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶411、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定12、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族13、下列敘述不正確的是A．量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要檢查它是否漏水14、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊15、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．16、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。18、環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。19、某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。20、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。21、覆盆子酮()是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產(chǎn)A和丙烯為原料的合成路線如下：信息提示:(ⅰ)(ⅱ)根據(jù)上述信息回答：(1)E的化學(xué)名稱是__________。(2)反應(yīng)①的條件為____________________________。(3)與反應(yīng)⑥反應(yīng)類型相同的是___________(選填反應(yīng)①~⑦,下同)，與反應(yīng)③反應(yīng)條件相似的是_____________。(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________。(5)E的同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設(shè)計制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。2、B【解析】

在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，說明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，說明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱為4—羥基丁酸，故選B。3、C【解析】NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只部分電離，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故選C。4、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。5、C【解析】

A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗氣法分離，A項正確；B．溴易與溴苯混溶而難于除去，因此可選NaOH溶液，利用溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進(jìn)入水層，并利用分液方法分離，故B正確；C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚屬于有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑苯中，無法分離，C項錯誤；D．利用氧化鈣易吸收水且與水反應(yīng)生成微溶且沸點較高的氫氧化鈣這一特點，將乙醇利用蒸餾的方式分離提純，D項正確；答案應(yīng)選C?！军c睛】本題主要考查的是有機(jī)混合物的除雜問題。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則：（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。6、C【解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。7、A【解析】本題考查水溶液中的平衡關(guān)系和大小關(guān)系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，證明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正確；0.1mol?L-1NaHS溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），錯誤；溶液中的亞鐵離子要和HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C錯誤；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正確的濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤。故選A。點睛：答題時明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關(guān)鍵，一定要注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法。8、D【解析】

A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)其組成分析；B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；C．根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；D．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色?！驹斀狻緼．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；B．根據(jù)乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質(zhì)較不活潑，B正確。C．乙烯和聚乙烯的化學(xué)式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，C正確；D．根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯誤；答案選D。9、B【解析】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】

同溫同壓下，CO和CH4體積相等，則CO和CH4物質(zhì)的量相等，由方程式2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O可知，消耗的氧氣體積比為1:4，答案為D。【點睛】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。11、A【解析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點睛：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，水解電子實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。12、D【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應(yīng)有2個電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.13、A【解析】

A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B.由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故C不選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。14、C【解析】

金屬的防護(hù)可以是犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法。銅、鉛的金屬性都弱于鐵。而鈉又是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以選項C正確，答案選C。15、A【解析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。16、C【解析】

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A不正確；B.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B不正確；C.乙烯分子內(nèi)的6個原子共平面，鍵角為120?，故其比例模型為，C正確；D.氯原子的最外層有7個電子，D不正確。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答。【詳解】（1）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。18、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。19、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，