2022年全國甲卷真題-化學試題(Word版)

#2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國甲卷）化學一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”.輔酶Q具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶Q的說法正確的是（ ）10 10A.分子式為CHO B.分子中含有14個甲基60 904C.分子中的四個氧原子不在同一平面 D.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應.能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=HST2B.明磯溶液與過量氨水混合：A13++4NH+2H0=A1O-+4NH+3 2 2 4C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：S1O2-+CO+HO=HSiO+HCO3 2 2 3 3D.將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HS。,溶液以體積比1：2混合:Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOJ+2Ho4 4 21。.一種水性電解液Zn-Mn。？離子選擇雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中,Zn2+以Zn（°H）j存在）。電池放電時，下列敘述錯誤的是（ ）a.ii區(qū)的k+通過隔膜向m區(qū)遷移b.i區(qū)的SO2-通過隔膜向n區(qū)遷移C.MnO電極反應：MnO+4H++2e-=Mn2++2HO22 2D.電池總反應：Zn+4OH-+MnO+4H+=Zn（OH）2-+Mn2++2HO2 42N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A25℃,101kPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA2.0L1.0mol-L-1AlCl溶液中，A13+的數(shù)目為2.0N3A0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO的數(shù)目為1.4N2AD.電解熔融CuCl,陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10N2AQ、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）A.非金屬性：X>Q B.單質的熔點：X>YC.簡單氫化物的沸點：Z>Q D.最高價含氧酸的酸性：Z>Y13.根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是（ ）選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A比較CHCOO-和3HCO-的水解常數(shù)3分別測濃度均為0.1mol?L-1的CHCOONH和NaHCO溶液3 4 3的pH,后者大于前者K（CHCOO-）＜K（HCO-）h 3 h 3B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO2-、CrO2-相互4 2 7轉化的影響向KCrO溶液中緩慢滴加硫酸，2 4黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成CrO2-的方向移動27D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水二、非選擇題(14分)硫酸鋅(ZnSO)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦4制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO,雜質為SiO以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如3 2本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0X10-386.7x10-172.2x10-208.0x10-161.8x10-11回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為。(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。(3)加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是 (填標號)。A.NH-HO B.Ca(OH)C.NaOHTOC\o"1-5"\h\z3 2 2濾渣①的主要成分是 、、。(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO,該步反應4 2的離子方程式為。(5)濾液②中加入鋅粉的目的是 。(6)濾渣④與濃HSO反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是 、。2 4(15分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝(NaSO-10HO)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反應的化學方2 4 2程式為。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是 ?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是 。(3)回流時間不宜過長，原因是 ?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是 。熱過濾除去的雜質為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是 。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量 洗滌，干燥，得到Na2S-％H2O。(14分)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO)2轉化為TiCl,再進一步還原得到鈦。回答下列問題：4TOC\o"1-5"\h\zTiO轉化為TiCl有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下:2 4(i)直接氯化：TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O(g)AH=172kJ?mol-1,K=1.0義10-22 2 4 2 1 p1(ii)碳氯化：TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)AH=-51kJ-mol-1,K=1.2義1012Pa2 2 4 2 p2①反應2C(s)+O(g)=2CO(g)的AH為 kJ?mol-1,k= Pa。2 P②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是 。③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)溫度升高，平衡轉化率(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在1.0x105Pa,將TiO、C、Cl以物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物2 2質的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。鐺黑鐺黑①反應C(s)+CC)2(g)=2C0(g)的平衡常數(shù)Kp(1400C)=PaoTOC\o"1-5"\h\z②圖中顯示，在2（XTC平衡時TiO幾乎完全轉化為TiCl,但實際生產(chǎn)中反應溫度卻遠高于此溫度，其2 4原因是 O（3）TiO碳氯化是一個“氣一固一固”反應，有利于TiO-C“固一固”接觸的措施是 o2 235.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH產(chǎn)CH,）與四氟乙烯（CF=CF）的共聚物（ETFE）制成。回答下2 2 2 2列問題：（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為o（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能/變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是 （填標號），判斷的根據(jù)是 ;第三電離能的變化圖是 （填標號）。（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）n形式，畫出（HF）3的鏈狀結構。（4）CF=CF和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的2 2化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因（5）螢石（呼）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是 若該立方晶胞參數(shù)為〃pm,正負離子的核間距最小為pm。36.【化學一選修5,有機化學基礎】(15分)用N-雜環(huán)卡賓堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為o(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為o(3)寫出C與Br