高考化考點分類匯編：專題四氧化還原反應(yīng)近3真題+模擬

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。專題四氧化還原反應(yīng)高考試題考點一氧化還原反應(yīng)基本概念1.(2012年廣東理綜,10,4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析:A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑是Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2,在這個反應(yīng)中存在電子的得失,屬于氧化還原反應(yīng)。B.工業(yè)上電解Al2O3制備Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,存在電子得失,屬于氧化還原反應(yīng)。C.工業(yè)合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化還原反應(yīng)。D.實驗室制備NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。答案:D2.(雙選題)(2011年上海化學(xué),18,4分)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑解析:反應(yīng)Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中,水既不是氧化劑又不是還原劑。A中水既不是氧化劑又不是還原劑;B中水既非氧化劑又非還原劑;C中水作還原劑;D中反應(yīng)實質(zhì)是:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,水作氧化劑。答案:CD3.(2010年安徽理綜,7,6分)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析:根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零,可知Li2NH中氮元素的化合價為-3,A選項錯;H2中有一個氫原子得到電子形成LiH作氧化劑,有一個氫原子失去電子,形成LiNH2作還原劑,B選項正確;Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑取決于核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以r(Li+)<r(H-),C選項錯;鋼瓶儲氫是利用高壓使氫液化,屬于物理變化過程,而此法儲氫是化學(xué)變化過程,原理不同,D選項錯。答案:B4.(2009年福建理綜,6,6分)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析:只有置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,C正確。答案:C考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.(2013年上?；瘜W(xué),16,3分)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是()A.243226 B.021012C.201202 D.222214解析:因氧化性:Br2>Fe3+,則還原性:Br-<Fe2+,所以向FeBr2溶液中通入Cl2時應(yīng)先氧化Fe2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完時再氧化Br-,而B項,a為0,b為2,相當(dāng)于Cl2先氧化Br-,與上述規(guī)律不符,不符合反應(yīng)實際。答案:B2.(2012年上海化學(xué),15,2分)如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-解析:a處變藍、b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項錯誤;d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;e處變紅,說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+將Cl2還原為Cl-,可證明還原性:Fe2+>Cl-,D項正確。答案:D3.(雙選題)(2010年海南化學(xué),7,4分)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A.HClO B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO解析:在化合物中,元素處于中間價態(tài)時,既可表現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)還原性,HClO中Cl元素為+1價,N2O3中N元素為+3價,滿足題意要求。答案:AC4.(2009年上?；瘜W(xué),7,3分)在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是()A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②解析:①大氣固氮:N2+O22NO,其中氮元素的化合價升高被氧化;②硝酸銀分解:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,其中氮元素的化合價降低被還原;③實驗室制氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,其中氮元素的化合價既不升高也不降低,故既不被氧化又不被還原。答案:A5.(雙選題)(2009年廣東化學(xué),17,4分)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。下列說法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+解析:,由此可見,Cu2S既是氧化劑又是還原劑,Cu2O是氧化劑,Cu是還原產(chǎn)物,SO2是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子。答案:B3.(2013衡陽八中質(zhì)檢)過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的問題:(1)下述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)。

A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是(填代號)。

(3)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為。

解析:(1)物質(zhì)中所含元素化合價降低,得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng),該物質(zhì)就作氧化劑,所以選項D正確。A中H2O2是生成物,且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);B中H2O2是還原劑,C中H2O2既是氧化劑,也是還原劑,答案選D。(2)過氧化氫是一種氧化劑,所以選項B正確。(3)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知,生成物A應(yīng)該是KHCO3。答案:(1)D(2)B(3)KHCO3考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用4.(2013陜西長安一中模擬)有下列三個反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列說法中正確的是()A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C.在反應(yīng)③中生成1molCl2時,有2molHCl被氧化D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2解析:①中的氧化產(chǎn)物為I2,A錯;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B錯;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析知,C對;根據(jù)反應(yīng)②可知,還原性Fe2+>Br-,若有Br2產(chǎn)生,則Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,D錯。答案:C5.(2013甘肅高三質(zhì)檢)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①FeBr2/Cl-②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6NAD.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnQUOTEO4-+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O解析:由于Cl2既能氧化Fe2+,也能氧化Br-,所以A正確;氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以B不正確,應(yīng)該是KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2,轉(zhuǎn)移5NA個電子,C不正確;電子的得失不守恒,應(yīng)該是2MnQUOTEO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,D不正確。答案:A6.(2013山東臨沂)新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下:MFe2OxMFe2Oy則下列判斷中正確的是()A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2解析:MFe2Ox(3<x<4)+SO2MFe2Oy+SA項反應(yīng)中鐵元素化合價升高,MFe2Ox(3<x<4)作還原劑,故正確。B項二氧化硫中的硫元素得電子生成硫,二氧化硫作氧化劑,不是催化劑,故錯誤。C項根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0知,x<y,故錯誤。D項根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:SO2>MFe2Oy,故錯誤。答案:A考點三氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計算7.(2013四川射洪模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)D.含有大量NQUOTEO3-的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-解析:在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,則A項錯;在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,B項錯誤;不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱,實際上氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀),C項錯誤;NQUOTEO3-+H+具有強氧化性,能氧化Fe2+,D項正確。答案:D8.(2012杭州師大附中高三模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C.若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole-D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象解析:NF3中N是+3價,F是-1價,HNO3中N是+5價,故此反應(yīng)是歧化反應(yīng),被氧化與被還原的原子都是N,畫出雙線橋,就可以得出反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑;反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1∶2;若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4mole-,由題給方程式知,白霧是由HF形成的,紅棕色氣體是由NO氧化成NO2所致。答案:D9.(2012合肥質(zhì)檢)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程是:MnQUOTEO4-+NQUOTEO2-+Mn2++NQUOTEO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NQUOTEO2-被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-解析:先根據(jù)得失電子守恒寫出:2MnQUOTEO4-+5NQUOTEO2-+2Mn2++5NQUOTEO3-+H2O,再根據(jù)電荷守恒,確定出反應(yīng)物的中應(yīng)為陽離子,再結(jié)合生成物H2O,知中應(yīng)為6H+,D錯,根據(jù)原子守恒,則H2O的系數(shù)為3。該反應(yīng)配平后的反應(yīng)式為:2MnQUOTEO4-+5NQUOTEO2-+6H+2Mn2++5NQUOTEO3-+3H2O。反應(yīng)中MnQUOTEO4-是氧化劑,NQUOTEO2-是還原劑,A錯;反應(yīng)消耗H+,則pH增大,B錯;由配平后的離子方程式知,C正確。答案:C綜合演練10.(2013浙江嵊泗中學(xué)質(zhì)檢)Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為:3Cu+2NQUOTEO3-+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反應(yīng)中的x=。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為。

(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為。

(4)1.5molCu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

解析:根據(jù)化合價升降和電子守恒知R為NO,再根據(jù)電荷守恒可知x=8,把此離子方程式改寫為化學(xué)方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶8,1.5molCu失去電子的數(shù)目為1.5×2NA=3NA。答案:(1)8(2)NO(3)3∶8(4)3NA11.(2013福建四地六校模擬)小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應(yīng)的離子方程式為:MnQUOTEO4-+H2C2O4+H+——CO2↑+Mn2++(未配平),下列說法中正確的是(填字母)。

A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2OB.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-C.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6D.在該反應(yīng)中有1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6N解析:反應(yīng)物中有H+和氧元素,則生成物中有H2O,最后一個橫線上填H2O,B錯;配平離子方程式:2MnQUOTEO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,則1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA,D錯;MnQUOTEO4-為氧化劑,A錯。答案:C12.(2012杭州師大附中模擬)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生