2022-2023學(xué)年山西省太原市東晨中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省太原市東晨中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+參考答案：C解：A．NH3中N化合價(jià)處于最低價(jià)，能作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．S2﹣化合價(jià)處于最低價(jià)，能作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Na+化合價(jià)處于最高價(jià)，不能作還原劑，故C正確；D．Fe2+處于中間價(jià)態(tài)的元素，可得到電子或失去電子，則該物質(zhì)可能既具有氧化性又具有還原性，能作還原劑，故D錯(cuò)誤。

2.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.CH2Cl2

D.C2H4Cl2

參考答案：C略3.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．將銅絲插入稀硫酸中，會(huì)產(chǎn)生無色無味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠參考答案：C4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B.Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C.NH4+、Na+、OH?、SO42?

D.K+、Na+、OH?、NO3?參考答案：D【詳解】A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。5.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。

6.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.電子式是：

C.與水反應(yīng)時(shí)，它是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B試題分析：A、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．電子式為，B必正確；C．氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價(jià)的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D．固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。7.下列有關(guān)除雜方法正確的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜和提純，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)不能減少目標(biāo)微粒的量，向選項(xiàng)A，不僅除去Al3＋，同時(shí)還除去Fe3＋，除雜時(shí)，分清楚誰是主要物質(zhì)，誰是主要雜質(zhì)，像本題的D選項(xiàng)，鋁粉是主要物質(zhì)，鎂粉是雜質(zhì)，應(yīng)除去的鎂，而題目除去的是鋁。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.強(qiáng)酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣參考答案：D能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，H+與OH﹣反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；加入Al能放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3﹣與H+反應(yīng)；若呈堿性NH4+、Mg2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化為I2，故C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反應(yīng)，故D正確。9.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。10.最不適宜于制作炊事用具的金屬是

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu參考答案：B11.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價(jià)含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略12.(雙選)下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是無色的B．鋁的導(dǎo)電性較強(qiáng)C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，作還原劑D．金屬元素在自然界中不可能有單質(zhì)存在參考答案：B、C解析：大多數(shù)金屬是銀白色的，個(gè)別金屬不是銀白色的，如銅是紅色，A錯(cuò)誤；金屬易導(dǎo)電，鋁的導(dǎo)電性較強(qiáng)，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失電子，化合價(jià)升高，作還原劑，C正確；絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在，如Au等，D錯(cuò)誤。13.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：CA.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C不正確；D.圖II所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故其為放熱反應(yīng)，D正確。本題選C。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；B、鋇離子和硫酸根能反應(yīng)生成白色沉淀；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來．【解答】解：A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，該離子反應(yīng)不遵循電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤．故選B．15.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________。參考答案：(1)分液漏斗活塞未打開

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾氣處理

(4)褪色

變?yōu)榧t色

無變化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中每有4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A