四川省南充市儀隴縣宏德中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省南充市儀隴縣宏德中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

參考答案：B略2.2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A3.下列說法正確的是A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2C1一–2e－=C12↑D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為：Fe–3e－=Fe3+

參考答案：C略4.下列事實沒有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

B.工廠用高壓電極除粉塵C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液

D.午后林間透過縷縷陽光參考答案：C略5.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略6.有關(guān)下列圖像說法正確的是（

）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略7.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為44g

B.質(zhì)量為88g

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略8.下列操作，妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B．用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出C．用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶參考答案：D略9.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是

A．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略10.（08山東濟南歷城質(zhì)檢）常溫下，由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為

（

）

A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—

B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．MnO-4—、Cl—、SO42—、K+

D．CO32—、SO32—、Na+、Cl—參考答案：答案：B11.關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中有錯誤的是A．蛋白質(zhì)的水溶液具有膠體的性質(zhì)

B．所有的蛋白質(zhì)都能與發(fā)生顏色反應(yīng)C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．天然蛋白質(zhì)分子中既含，又含參考答案：B12.下列有關(guān)操作或儀器的使用錯誤的是

（

）

A．給試管里液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱

B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干

C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)

D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：C略14.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A．Na2S

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS參考答案：答案：A15.設(shè)2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步驟④在pH為6-7時加熱30min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟⑧是檢驗Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN進行檢驗，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟⑨將pH值調(diào)節(jié)至4～5，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實驗探究實驗分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是