物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液成分的探究專題復(fù)習(xí)課件

實(shí)驗(yàn)探究題——物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液成分的探究化學(xué)專題復(fù)習(xí)考情分析年份題號題型考查內(nèi)容分值2017三、27實(shí)驗(yàn)與探究探究充分反應(yīng)后過濾，得到濾液中溶質(zhì)的成分是什么？62016三、27實(shí)驗(yàn)與探究探究充分反應(yīng)后過濾，得到濾液中溶質(zhì)的成分是什么？62016、2017年云南省學(xué)業(yè)水平考試考情一覽表考情分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想

不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試劑無明顯現(xiàn)象猜想

不成立實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想

成立（2017云南）27.（6分）小明同學(xué)在課外閱讀中得知，鈉是一種活潑金屬，常溫下能氧氣、水發(fā)生反應(yīng)。其中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)先取50ml一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對濾液的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4猜想二

猜想三：Na2SO4、CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH其中猜想不合理的是

?！緦?shí)驗(yàn)方案與驗(yàn)證】【拓展延伸】金屬鈉在運(yùn)輸、保存中應(yīng)注意

。（2016云南）27.（6分）某同學(xué)在課外閱讀中得知：實(shí)驗(yàn)室用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2）反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在實(shí)驗(yàn)室中該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)2

猜想三：NaOH，Na2CO3【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液

猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想

成立寫出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：

?！就卣寡由臁?/p>

①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。②實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意

。物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液成分的探究題解題步驟和方法1.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)程式2.對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)進(jìn)行猜想3.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和驗(yàn)證4.反思評價或拓展延伸1.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行猜想從物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)和是否過量去考慮，由于發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有生成物存在，猜想有三種：物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液成分的探究題型分析（2）A+B→C+D↓(H2O)充分反應(yīng)后過濾，對濾液成分的猜想與探究。2.對反應(yīng)后所得溶液成分進(jìn)行猜想（1）A+B→C+D充分反應(yīng)后所得溶液成分的猜想與探究。①恰好完全反應(yīng)：只有生成物C、D；②A過量:含有生成物C、D和過量反應(yīng)物A；③B過量：含有生成物C、D和過量反應(yīng)物B。（1）A+B→C+D充分反應(yīng)后所得溶液成分的猜想：（2）A+B→C+D↓(H2O)充分反應(yīng)后過濾所得濾液成分的猜想：①恰好完全反應(yīng)：只有生成物C；②A過量:含有生成物C和過量反應(yīng)物A；③B過量：含有生成物C和過量反應(yīng)物B。①猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中未涉及的元素；物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液成分的探究題型分析進(jìn)行猜想的依據(jù)：②符合客觀事實(shí)、化學(xué)規(guī)律、化學(xué)原理及題意條件和要求。不合理猜想的判斷方法：①遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變；

②猜想的物質(zhì)之間能夠發(fā)生反應(yīng)，所以所得溶液成分不能

同時有兩種反應(yīng)物。根據(jù)猜想中物質(zhì)的特征性質(zhì)(如能產(chǎn)生氣體、

生成沉淀等）選擇合適的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)操作及步驟，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（即驗(yàn)證猜想）。物質(zhì)反應(yīng)后所得溶液成分的探究題型分析3.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計一般包括實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論三部分根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行反推，分別確定試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②若實(shí)驗(yàn)結(jié)論已知：①若實(shí)驗(yàn)結(jié)論未知：典例剖析例題：同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時，將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH

和Ca(OH)2猜想三：

猜想四：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想

不合理，原因是

?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮

。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液__

猜想二不成立實(shí)驗(yàn)2：另取濾液，向其中加入足量__

__產(chǎn)生氣泡

猜想

成立Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓NaOH和Na2CO3Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)不能共存

沒有產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸三反應(yīng)物是否過量四跟蹤強(qiáng)化訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩

猜想一不成立②取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液

猜想三成立1．(2017鄂州)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；

猜想三：

?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】產(chǎn)生氣泡2HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl和HCl酚酞試液不變色實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2

2.（2017臨沂)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是

?！静殚嗁Y料】CaC12滾液顯中性【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I：只有CaC12

猜想II：有

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是

?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的?！驹u價反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因

。（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

。2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在反應(yīng)物是否過量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想

不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試劑無明顯現(xiàn)象猜想

不成立實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想

成立

3.（2017云南27題）小明同學(xué)在課外閱讀中得知，鈉是一種活潑金屬，常溫下能氧氣、水發(fā)生反應(yīng)。其中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)先取50ml一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對濾液的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4猜想二

猜想三：Na2SO4、CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH其中猜想不合理的是

。【實(shí)驗(yàn)方案與驗(yàn)證】【拓展延伸】金屬鈉在運(yùn)輸、保存中應(yīng)注意

。Na2SO4、NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓猜想四三二一密封保存

4.（2016云南）某同學(xué)在課外閱讀中得知：實(shí)驗(yàn)室用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2）反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在實(shí)驗(yàn)室中該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)2

猜想三：NaOH，Na2CO3【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液

猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想

成立寫出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：

?！就卣寡由臁?/p>

①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。②實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意

。溶液不變渾濁三Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀密封保存實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液中溶質(zhì)的成分與猜想

對應(yīng)5.（2017六盤水）甲、乙兩名同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后都進(jìn)行過濾得到無色濾液，他們對自己得到的無色濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請你一