山東省聊城市高廟王中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省聊城市高廟王中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)月考

試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下，pH=7的NHCl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c（Cl－）>c（NH+）>c（H＋）>c（OH－）4B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同0.常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大參考答案：D略.香蘭素具有濃郁芳香，若lm3空氣中含有1X10—9mg就能嗅到其特征香氣。由愈創(chuàng)木酚合—ogh3成香蘭素，在國(guó)外已有近百年的歷史。愈創(chuàng)木酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是',在它的同分異構(gòu)體中，只能被看做酚類（含2個(gè)酚羥基）的有A.3種 B.6種 C.8種 D.10種參考答案：B.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A.1種 B.2種 C.3種 D.8種參考答案：C.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：C略.常溫下，對(duì)化學(xué)式滿足CnH2n-2的某氣態(tài)鏈烴，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、肯定是不飽和烴 B、肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、可能是乙烯的同系物 D、可能是炔烴參考答案：C略.關(guān)于苯的下列敘述正確的是（）A.既有單鍵又有雙鍵 B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.不能發(fā)生加成反應(yīng) D.能使高錳酸鉀褪色參考答案：B【解析1苯分子中的碳碳鍵是介于單鏈、雙舞之間的獨(dú)特鍵，故"錯(cuò)誤；苯能與液浸發(fā)生取代反應(yīng)生成涅苯，故B止硫；苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷.故C錯(cuò)誤；苯不育或高鋸酸鉀褪色，故口錯(cuò)誤".下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖，在ti時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（）

A.2S02(g)+02(g)A.2S02(g)+02(g)^f^2S03(g)AH<0B.4NH3(g)+502(g)^f^4N0(g)+6H20(g)AH<0C.H2(g)+I2(g)〒士2Hl(g)AH>0D.C(s)+H20(g)=f^CO(g)+H2(g)AH>0參考答案：.下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A、0.1mol-L-1NH3-H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)B、0.1mol-L-1NH4c1溶液中：c(NH4+)+c(H+)==c(Cl-)+c(OH-)C、0.1mol-L-1Na2co3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2co3)=0.1mol-L-1D、濃度均為0.1mol.L-1的NH4c1、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序：cH3cOONH4>NH4cl>NH4HSO4參考答案：D略略.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是c(OH-) K&V丁丹0A.沖凡?“ B.式聽】C.c(H+)和c(OH一)的乘積 D.OH一的物質(zhì)的量參考答案：B略10.可逆反應(yīng)：A2(?)+B10.可逆反應(yīng)：A2(?)+B2(?).一.2AB(?)；AH=—QkJ/moL當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)〃(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是'taH'l間fnHii}并匍喇I匕"儂”'300CA.A2、B2及AB均為氣體，Q>0AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q>0AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q<0AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q>0參考答案：B略11.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物，，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（）2A.①② B.②③C.③④ D.①④參考答案：A略12.常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過(guò)程中下列圖像的描述不正確的是參考答案：13.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電池的組成可能是Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2so4作電解質(zhì)溶液Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液Fe為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液參考答案：CD略下列物質(zhì)不屬于合金的是A.生鐵 B.金屬鋁 C.不銹鋼 D.青銅參考答案：B金屬鋁是金屬單質(zhì)；生鐵、不銹鋼是鐵與碳等元素的合金；青銅是銅的一種合金。分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B.將A氧化最終可得C,且B和C為同系物.若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH（CH3）2參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B,C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C,且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH,則A應(yīng)為CH3OH,B為CH3CH2COOH,以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.解答：解：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B,C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C,且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，明確有機(jī)物的性質(zhì)以及相互之間的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，注意A、B、C的關(guān)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題。⑴裝置A的作用是。⑵反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是—⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填寫上正確選項(xiàng)的字母）。a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）。⑷要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填寫正確選項(xiàng)的字母）。a.分液 b.蒸餾 c.萃取⑸為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）。①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液參考答案：￡門揖果何常年禽】 ?。〣fl0分）U 分意■河口狂， E'kH5H略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）在定量實(shí)驗(yàn)中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實(shí)驗(yàn)中，由于種種原因可能使測(cè)定結(jié)果發(fā)生偏差.應(yīng)從所選擇的實(shí)驗(yàn)儀器是否精確，實(shí)驗(yàn)方法是否恰當(dāng)，實(shí)驗(yàn)者本身對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、判斷、數(shù)據(jù)記錄與處理等是否準(zhǔn)確等方面進(jìn)行分析.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：Na<Mg<Al；（2）Li>Na>K>Rb>Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對(duì)于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)