中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件19專題十九　科學(xué)探究題 (含答案)

中考化學(xué)

專題十九科學(xué)探究題1.(2020湖北武漢,30,6分)如圖1所示,小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀

明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量

隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖1

圖2回答下列問題:(1)圖1所示,燒杯內(nèi)的白色沉淀是

(寫化學(xué)式)。(2)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)A點,燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為

(寫離子符號)。B點,燒杯內(nèi)的沉淀

由

種物質(zhì)組成。(4)檢驗D點溶液中是否含有氯離子的方法

。答案(1)BaCO3、BaSO4(2)BaCO3+2HNO3

Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(3)Na+、Cl-、S

2(4)靜置,取上層清液少許于潔凈試管中,向其中滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則說明含有Cl-;反之,無解析

(1)碳酸鈉、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)可以分別生成BaCO3、BaSO4白色沉淀,化學(xué)方程式分

別為BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl。(2)BC段,沉淀質(zhì)量在不斷減少,原因是碳酸鋇沉淀和加入的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶性的硝酸鋇,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCO3+2HNO3

Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。(3)碳酸鈉、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)分別生成BaCO3、BaSO4白色沉淀,同時生成氯化鈉,氯化鈉可溶于水,因此溶液中一定含有大量的Na+和Cl-。觀察圖像

可知,AB段沉淀質(zhì)量仍在增加,說明是碳酸鋇沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇繼續(xù)與溶液中的S

反應(yīng)生成沉淀BaSO4,因此溶液中還含有大量的S

。B點沉淀質(zhì)量達到最高點,溶液中的S

完全反應(yīng),但碳酸鋇還沒有反應(yīng)完,此時沉淀有兩種,即BaCO3、BaSO4。(4)檢驗氯離子的方法是滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)

生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可證明含有Cl-。由題圖可知,D點加入的稀硝酸已經(jīng)過量,因此取少許上

層清液于潔凈試管中,向其中滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則說明含有Cl-;反之,則無。誤區(qū)警示多種物質(zhì)之間的反應(yīng),除應(yīng)分析原物質(zhì)之間能發(fā)生的反應(yīng)外,還應(yīng)該注意生成物之間是否能

夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.(2019吉林,19,7分)教育部從2018年開始,要求在學(xué)校普及垃圾分類回收處理的相關(guān)知識。某化學(xué)活動

小組結(jié)合所學(xué)的知識對此進行一系列實踐活動。Ⅰ.活動探究(1)學(xué)會識圖分揀垃圾:下列垃圾應(yīng)投入帶有下圖圖標的垃圾箱內(nèi)的是

(填字母序號)。

A.塑料瓶B.果皮C.碎瓷片(2)學(xué)會檢驗有害氣體:含氯塑料焚燒時會產(chǎn)生氯化氫等氣體。若要檢驗焚燒后的氣體中有氯化氫,可將

其通入

溶液中,有白色沉淀生成即可。Ⅱ.實驗探究【提出問題】如何回收處理廢舊電池中的鎘?【查閱資料】(1)廢舊電池中含有鎘、汞等元素,這些元素會危害人類健康。(2)鎘(Cd)從溶液中析出時呈海綿狀固體,在化合物中通常表現(xiàn)為+2價。(3)碳酸鎘(CdCO3)、氫氧化鎘[Cd(OH)2]都是白色固體、難溶于水?！驹O(shè)計實驗】先將廢舊電池進行處理以制得硫酸鎘(CdSO4)溶液,用于以下實驗。實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與金屬反應(yīng)取少許溶液于試管中,

加入足量的Zn粉,充分

反應(yīng)①

Zn可以置換出Cd實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與堿反應(yīng)取少許溶液于試管中,

加入足量的NaOH溶液,

充分反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀用化學(xué)反應(yīng)方程式表

示為②

與鹽反應(yīng)取少許溶液于試管中,

加入足量的③

溶液,充分反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可用該試劑除去CdSO4【回收處理】實驗結(jié)束后,將反應(yīng)后的混合物通過過濾、洗滌、加熱,進而再制得鎘?！窘涣鞣此肌空埻瑢W(xué)們基于化學(xué)視角說明垃圾分類回收處理的重要意義

(答一點即可)。答案Ⅰ.活動探究(1)A(1分)(2)硝酸銀(或AgNO3)(1分)Ⅱ.實驗探究【設(shè)計實驗】①金屬表面有海綿狀固體析出(或有固體析出)(1分)②2NaOH+CdSO4

Cd(OH)2↓+Na2SO4(2分)③碳酸鈉(或Na2CO3)(其他可溶性碳酸鹽均可)(1分)【交流反思】節(jié)約金屬資源或節(jié)約能源或保護環(huán)境(從資源、能源、污染幾方面作答即可)(1分)解析Ⅰ.活動探究(1)題圖圖標是塑料回收標志,表示回收的是塑料制品,故選A;(2)氯化氫可與硝酸銀

溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故可用硝酸銀溶液檢驗。Ⅱ.【設(shè)計實驗】①鋅可與硫酸鎘反應(yīng),生成鎘和硫酸鋅,故金屬表面有海綿狀固體析出;②硫酸鎘與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是氫氧化鎘,另一種物質(zhì)是硫酸鈉,化學(xué)方程式為2NaOH+CdSO4

Cd(OH)2↓+Na2SO4;③由資料可知,碳酸鎘為白色沉淀,因此向硫酸鎘溶液中加入可溶性碳酸鹽(如碳酸

鈉等)可以產(chǎn)生白色沉淀從而除掉硫酸鎘。【交流反思】垃圾分類后可回收再利用,從而節(jié)約金屬資源,節(jié)約能源并保護環(huán)境。3.(2019陜西A,22,7分)一種自加熱食品包裝中加熱包的成分有:生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸

鈉、氯化鈣、硫酸鎂,使用時需向加熱包加水。課堂上老師分別取適量加熱包中的固體樣品進行如圖

實驗:

(1)實驗A中,將樣品加入水里,觸摸燒杯外壁發(fā)燙,其原因是

(用化學(xué)方程式表

示)。(2)實驗B中,將一定量稀鹽酸加入錐形瓶中,劇烈反應(yīng),生成大量氣體。學(xué)習(xí)小組同學(xué)對氣體成分和錐形

瓶內(nèi)溶液進行探究。Ⅰ.對氣體成分進行探究【做出假設(shè)】假設(shè)一:只有H2假設(shè)二:只有CO2假設(shè)三:H2和CO2【實驗驗證】小明同學(xué)設(shè)計如下實驗對氣體成分進行探究。

①當(dāng)氣體通過甲時,澄清石灰水變渾濁,證明假設(shè)

不成立。②丁中出現(xiàn)

的現(xiàn)象時,證明假設(shè)三成立。③乙的作用是

。Ⅱ.對錐形瓶內(nèi)的溶液進行探究實驗后,小萍同學(xué)取少量錐形瓶內(nèi)的溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,開始一段時間無沉淀生成,其

原因是錐形瓶內(nèi)的溶液中存在

?！究偨Y(jié)反思】通過以上探究,小林同學(xué)做了如下的反思歸納:a.加熱包應(yīng)密封防潮保存b.向用過的加熱包內(nèi)的固體中,加入過量稀鹽酸后過濾,可以回收活性炭c.能與水混合放出熱量的物質(zhì)均可用作加熱包中的發(fā)熱材料你認為其中不正確的是

(填字母)。答案(1)CaO+H2O

Ca(OH)2(化學(xué)式錯誤扣2分)(2)Ⅰ.①一②黑色固體變?yōu)榧t色③吸收CO2Ⅱ.鹽酸或HCl或氯化氫c解析(1)加熱包的成分中有生石灰,生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O

Ca(OH)2。(2)Ⅰ.①當(dāng)氣體通過甲中澄清石灰水時,石灰水變渾濁,說明氣體中含有CO2,故假設(shè)一不成立;②假設(shè)三

成立,說明氣體中還含有H2,氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng),現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色;③二氧化碳

能與氫氧化鈉反應(yīng),所以裝置乙的作用是吸收CO2。Ⅱ.取錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中加入氫氧化鈉溶液,開始一段時間無沉淀生成,說明溶液中

有物質(zhì)消耗氫氧化鈉,根據(jù)反應(yīng)過程可知,原反應(yīng)過程中鹽酸過量,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。故原因是錐

形瓶內(nèi)的溶液中存在鹽酸。加熱包中含有CaO,能與水反應(yīng),所以加熱包應(yīng)密封防潮保存,故a正確;向用過的加熱包內(nèi)的固體中加入

過量的稀鹽酸,熟石灰、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),氯化鈣和硫酸鎂易溶

于水,所以加入過量的鹽酸后過濾,濾渣為活性炭,故b正確;作為加熱包的材料,除了要求物質(zhì)與水混合放

熱外,還要考慮攜帶是否方便、是否易于保存和環(huán)保等因素,故c不正確。解題關(guān)鍵探究實驗題的解題關(guān)鍵在于明確實驗?zāi)康?理解實驗原理。思路分析對于實驗中氣體成分的探究,根據(jù)甲中澄清石灰水變渾濁得出氣體中含有CO2;根據(jù)假設(shè)三

成立說明氣體中含有H2,聯(lián)想氫氣具有還原性得出丁中的反應(yīng)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色。4.(2020山東濰坊,26,10分)納米零價鐵(單質(zhì)鐵)在環(huán)保領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,不考

慮雜質(zhì))為原料,制備納米零價鐵的反應(yīng)為:H2+FeCO3

Fe+H2O+CO2。反應(yīng)一段時間后,某學(xué)習(xí)小組對剩余固體的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】剩余固體的成分是什么?【做出猜想】剩余固體的成分:猜想一:Fe猜想二:FeCO3猜想三:

?！緦嶒炋骄俊吭搶W(xué)習(xí)小組利用下圖裝置,對剩余固體成分進行探究,實驗操作及現(xiàn)象如下?；卮鹣铝袉?/p>

題。

(1)裝置C中濃硫酸的作用是

;(2)向裝置A中加入稀硫酸后,A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色,小芳同學(xué)判斷猜想一正確,小剛同學(xué)認為

小芳的判斷不合理,理由是:

;(3)裝置B中溶液變渾濁,說明

;(4)觀察到裝置D中黑色粉末變紅色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想

正確。【反思交流】如果將裝置E去掉,

(填“能”或“不能”)驗證剩余固體中含有Fe,理由是

。答案[化學(xué)方程式和(2)各2分,其余每空1分,共10分]【做出猜想】Fe、FeCO3(或鐵、碳酸亞鐵)【實驗探究】(1)作干燥劑(或干燥氣體或除去氣體中的水分)(2)FeCO3與稀硫酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色(或FeCO3+H2SO4

FeSO4+H2O+CO2↑)(3)剩余固體中含有FeCO3(或裝置A中產(chǎn)生了二氧化碳)(4)H2+CuO

Cu+H2O【實驗結(jié)論】三【反思交流】能可以根據(jù)裝置D中黑色粉末變紅色來判斷解析【做出猜想】剩余固體的成分有三種可能:Fe或FeCO3或Fe和FeCO3的混合物,故猜想三是Fe和

FeCO3?！緦嶒炋骄俊?1)濃硫酸的作用是吸收生成氣體中的水分(或干燥氫氣)。(2)猜想三中Fe和FeCO3的混合物中加入稀硫酸后,也能產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色,所以小芳同學(xué)的判斷不合理。(3)澄清

石灰水變渾濁,證明生成了二氧化碳,說明剩余固體中有FeCO3。(4)裝置D中黑色粉末變?yōu)榧t色,是氫氣

和氧化銅反應(yīng)生成銅和水,化學(xué)方程式為H2+CuO

Cu+H2O?！緦嶒灲Y(jié)論】澄清石灰水變渾濁,證明生成了二氧化碳,說明剩余固體中有FeCO3,裝置D中黑色粉末變?yōu)榧t色,是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和

水,證明剩余固體中有Fe,所以猜想三正確?！痉此冀涣鳌抗腆w和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳,只有

氫氣能和氧化銅反應(yīng),所以沒有裝置E也能驗證固體中有Fe。5.(2019甘肅蘭州A,34,7分)“魚浮靈”是常用的化學(xué)增氧劑,主要成分是過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),溶

于水能迅速增加水體溶氧量,提高魚苗及活魚運輸成活率。某化學(xué)興趣小組對“魚浮靈”的化學(xué)性

質(zhì)、增氧原理進行了探究。[查閱資料]1.過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),其水溶液中含有Na+、OH-、C

、H2O2。2.Na+不能催化過氧化氫分解。3.相同溫度下,pH相同的溶液,OH-的濃度也相同。探究一過氧碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗解釋(化學(xué)方程式)1.取樣,溶于水,滴加①

溶液有白色沉淀生成

2.取樣,溶于水,加入二氧化錳粉末②

③

探究二“魚浮靈”增氧原理【提出問題】過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有催化作用?【猜想假設(shè)】猜想一:C

猜想二:OH-猜想三:④

【實驗過程】相同溫度下,進行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2CO3、NaOH的實驗,測定相同時間

內(nèi)溶液的pH、溶解氧含量(mg/L),數(shù)據(jù)如下:實驗序號1234試劑H2O2H2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.018.148.149.26溶解氧6.449.119.1110.97【實驗結(jié)論】對比實驗數(shù)據(jù),證明猜想⑤

正確?！痉此冀涣鳌吭O(shè)計實驗2、3的目的是⑥

。答案氯化鎂(或氯化鈣或其他合理答案)有氣泡產(chǎn)生2H2O2

2H2O+O2↑H2O二排除猜想一C

對過氧化氫分解有催化作用解析①過氧碳酸鈉溶液中有碳酸根離子、氫氧根離子,含鈣離子、鎂離子的化合物溶液都可以和這

兩種離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;②二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用,故會有氣泡產(chǎn)生;③過氧化氫在

MnO2作催化劑的條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。疑難突破

對于實驗?zāi)康闹械年P(guān)鍵字要重視,如探究一是探究過氧碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)實驗。其中“化

學(xué)性質(zhì)”就是關(guān)鍵的字眼,因此要注意提取資料里跟過氧碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的信息,如過氧碳酸鈉具

有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),其水溶液中含有Na+、OH-、C

、H2O2。進一步推理分析很自然就會想到現(xiàn)象中出現(xiàn)白色沉淀和OH-、C

有關(guān),常見的一些含OH-、C

的白色沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等。6.(2019遼寧錦州,20,6分)某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成,

某興趣小組同學(xué)為確定該白色固體的成分,進行了如下實驗探究,請你參與并回答相關(guān)問題。Ⅰ.初步探究:小明同學(xué)設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示?！静殚嗁Y料】BaCl2溶液顯中性。

【初步結(jié)論】(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是

。(2)M溶液中的溶質(zhì)一定有

,一定沒有BaCl2?！窘涣饔懻摗啃淹瑢W(xué)認為:無色溶液M變紅色,說明溶液M中含有堿性物質(zhì),但不能由此推導(dǎo)出原固體

物質(zhì)中是否含有NaOH。若要進一步確定,需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學(xué)們進行了如下的探究:Ⅱ.繼續(xù)探究:【提出問題】無色溶液M中的堿性物質(zhì)是什么?【猜想與假設(shè)】猜想一:NaOH、Na2CO3猜想二:NaOH猜想三:

【探究與結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A.取少量無色溶液M置于試管

中,加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置①

猜想一正確B.取少量實驗A所得上層清液

置于試管中,加入②

溶液由無色變成紅色步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是③

。在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們通過交流、討論、實驗,圓滿完成了這次實驗探究活動。答案【初步結(jié)論】(1)BaCl2、Na2CO3(或氯化鋇、碳酸鈉)(多答、少答或答錯均不給分)(2)NaCl(或氯化鈉)【猜想與假設(shè)】Na2CO3(或碳酸鈉)【探究與結(jié)論】①產(chǎn)生白色沉淀②無色酚酞試液③檢驗并除去Na2CO3

解析Ⅰ.初步探究:【初步結(jié)論】(1)根據(jù)題意可知,該白色固體可能是氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾

種,結(jié)合初步研究的流程及現(xiàn)象,加水后有沉淀生成,且沉淀全部溶于稀鹽酸,白色沉淀應(yīng)是氯化鋇與碳酸

鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀,所以白色固體中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉和氯化鋇,一定不含硫酸鈉。(2)M溶液呈堿性,加入碳酸鈉溶液無沉淀產(chǎn)生,則M溶液中一定不含氯化鋇,一定含有碳酸鈉與氯化鋇反

應(yīng)生成的氯化鈉。Ⅱ.繼續(xù)研究:【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都呈堿性,溶液M中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉,也可能氫氧化鈉與

碳酸鈉都有,也可能只含碳酸鈉?！咎骄颗c結(jié)論】題目中明確猜想一正確,即溶液M中含碳酸鈉和氫氧化鈉,則向溶液M中加入過量氯化

鋇溶液,氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀,過量的氯化鋇可以將碳酸鈉反應(yīng)完,既可以檢驗碳酸

鈉又可以除去碳酸鈉。除去碳酸鈉后再向上層清液中加入無色酚酞試液,溶液變紅,說明含有氫氧化

鈉。7.(2019江西,29,9分)冬季霧霾頻發(fā)。某校社會實踐小組的同學(xué)們,對某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及

防治產(chǎn)生了濃厚的興趣并開啟了項目性學(xué)習(xí)之旅。【信息檢索】霧是浮游在空氣中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見度較低的現(xiàn)

象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、不溶性有機物、黑碳、金屬元素和其他元

素?！咎岢鰡栴}】某地霾的成分是什么?【實驗準備】選擇該地重度霧霾天氣,用SDLKC-1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入

顆粒物10g?；顒右?探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽。實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取5g樣品,加少量熟石

灰粉末,混合、研磨

含有銨鹽方案二取5g樣品,加適量水,充

分溶解后過濾,向濾液

中滴加

有白色沉淀生成含有硫酸鹽【總結(jié)反思】工業(yè)上應(yīng)加強對污染企業(yè)的監(jiān)管,農(nóng)業(yè)上應(yīng)合理施用化肥?；顒佣?探究霾中是否含有黑碳。同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的創(chuàng)新實驗(將活動一得到的殘渣,干燥后置

于中間凹槽內(nèi))。

【實驗步驟】①滴入過氧化氫溶液制取O2,排出裝置內(nèi)空氣后,再在導(dǎo)管口接上氣球。②向右邊的凹槽

內(nèi)滴入澄清的石灰水。③接通電源,用紅熱電阻絲點燃殘渣?！緦嶒灛F(xiàn)象】殘渣劇烈燃燒,澄清石灰水變渾濁,氣球變大?！緦嶒灲Y(jié)論】霾中含有黑碳。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是

?！窘涣餮杏憽磕惩瑢W(xué)對“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生懷疑,理由是

?；顒尤?查閱資料,霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素,其中的有害元素除Cd外,還有

?！灸芰Πl(fā)展】請你聯(lián)系實際填寫關(guān)于霧霾的問卷調(diào)查表:項目霧霾頻發(fā)的成因控制霧霾頻發(fā)的做法政府采取的應(yīng)急措施①能源結(jié)構(gòu)不合理推廣太陽能發(fā)電人工降雨②燒散煤取暖

向空中或地面灑水③

推廣新能源汽車私家車限號出行【檢查進度】小組同學(xué)沒有進行的探究項目是

。答案活動一:放出刺激性氣味氣體BaCl2溶液或BaCl2溶液和稀鹽酸(合理即可)活動二:Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O可能含有不溶性有機物,它燃燒也會生成CO2(合理即可)活動三:Hg、Pb(或汞、鉛)集中供暖(或煤改電/煤改氣)(合理即可)汽車尾氣霾中是否含有硝酸鹽(或是否含有不溶性有機物或是否含有其他元素或霧霾的危害)解析活動一:銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)可產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。方案二中加入的試劑和硫酸

根離子反應(yīng)生成白色沉淀,說明加入了含鋇離子的溶液,可以是BaCl2溶液或BaCl2溶液和稀鹽酸?；顒佣?使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。澄清石灰水變渾濁只能說明殘渣燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體,但不能說明一定含有黑碳,可能含有不溶性有機物?；顒尤?Hg、Pb(或汞、鉛)兩種元素對人體有害。可以采用集中供暖(或煤改電/煤改氣)等方法替代燒

散煤取暖;根據(jù)表中推廣新能源汽車和私家車限號出行的措施可推出對應(yīng)的霧霾頻發(fā)的成因是汽車尾

氣。通過對題述實驗的整體理解,小組同學(xué)沒有進行的探究項目是霾中是否含有硝酸鹽或是否含有不

溶性有機物或是否含有其他元素或霧霾的危害。8.(2018吉林,19,7分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)?！静殚嗁Y料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸?！緦嶒炁c探究】

內(nèi)容現(xiàn)象實驗解析結(jié)論

內(nèi)容現(xiàn)象實驗解析結(jié)論實驗一

①

化學(xué)方程式是K2CO3+H2SO4

K2SO4+H2O+CO2↑生成物中有氣體

或有④

或有沉淀生成時,

復(fù)分解反應(yīng)可以

發(fā)生實驗二

溶液顏色由紅色

恰好變?yōu)闊o色

實驗三

產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實質(zhì)是

Ba2++S

BaSO4↓實驗三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴

滴加K2CO3溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡,然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清

液a中的溶質(zhì)是⑤

?！就卣古c應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成

的化學(xué)方程式⑥

。答案①有氣泡產(chǎn)生(1分)②酚酞(1分)③S

(或硫酸根離子或硫酸根均可)(1分)④水(或H2O)(1分)⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)(1分)⑥Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(2分)解析

①稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體,可以看到有氣泡產(chǎn)生。②氫氧化鈉溶液呈堿性,

能使酚酞變紅,滴入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液由紅色變?yōu)?/p>

無色。③稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸根離子和鈉離子沒發(fā)生變化。④綜合實驗一、

二、三可得出結(jié)論,生成物中有氣體或有水或有沉淀時,復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。⑤實驗三中稀硫酸與硝

酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,溶液中一定含有硝酸,可能含有反應(yīng)后剩余的硝酸鋇或硫酸,加入

碳酸鉀溶液,先與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,然后產(chǎn)生白色沉淀,說明原清液a中的溶質(zhì)是HNO3和Ba(NO3)2。⑥四種溶液中氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。方法技巧兩種溶液反應(yīng),情況有兩種,一是恰好完全反應(yīng),二是反應(yīng)物有一者剩余。反應(yīng)后溶液中的溶

質(zhì)一定含生成的可溶性物質(zhì),可能含有剩余的反應(yīng)物。9.(2017山西,29,9分)經(jīng)過監(jiān)測和治理,我省的土壤質(zhì)量已經(jīng)得到了很好的改善,但個別地區(qū)仍然存在鹽堿

地。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇碎_展了實踐活動,他們采集了本地的土樣,并對土樣圍繞兩個問題

進行探究。查閱資料:①枸杞和合歡等植物均可在輕度鹽堿地中生存。②鹽堿地顯堿性。③該土樣中的可溶性物質(zhì)只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。探究過程:(1)甲組探究土樣的酸堿度具體操作是

,由此得出,該土樣pH>7。(2)乙組探究土樣的成分(如圖所示)

向土樣中加入足量的蒸餾水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。同學(xué)們對溶液Ⅰ中的溶質(zhì)成分很感興趣,做出如下猜想:猜想①:只含NaCl猜想②:含NaCl、CaCl2猜想③:含NaCl、Na2CO3設(shè)計實驗,繼續(xù)探究:

驗證猜想所用試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想①正確方案二

無明顯現(xiàn)象猜想②不正確方案三

猜想③正確反思與評價:①通過交流,甲組認為乙組的方案一不太嚴謹,理由是

。②同學(xué)們對沉淀Ⅰ中CaCO3的來源展開了熱烈的討論。一致認為,CaCO3也可能來自土樣本身。請解釋

土樣中存在CaCO3的原因

?？偨Y(jié)與提升:改良我省的鹽堿地,充分利用土地資源,造福山西人民,我們?nèi)沃囟肋h。以下建議你認為正確的是

。a.輕度鹽堿地可以種植枸杞b.可以用熟石灰改良鹽堿地c.鹽堿地應(yīng)避免施用堿性化肥答案(1)取適量土樣于燒杯中,加蒸餾水、攪拌、靜置,在玻璃片(或表面皿)上放一條pH試紙,用玻璃棒

蘸取上層清液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH(2)CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓Na2CO3溶液(或K2CO3溶液)答案1:稀鹽酸(或稀硫酸);答案2:CaCl2溶液/BaCl2溶液/Ca(NO3)2溶液/Ba(NO3)2溶液/Ca(OH)2溶液/Ba(OH)2溶液;答案3:酚酞溶液答案1:

有氣泡產(chǎn)生;答案2:有白色沉淀生成;答案3:溶液由無色變成紅色①若溶液中含CaCl2,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,也會產(chǎn)生白色沉淀②在灌溉(或雨水或潮濕)的條件下,

該土壤中的CaCl2和Na2CO3反應(yīng)也生成CaCO3a、c解析(2)土樣中的可溶性物質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉,加入水后,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉,溶液Ⅰ中一定有氯化鈉,可能有未反應(yīng)完的氯化鈣或未反應(yīng)完的碳酸鈉。根據(jù)氯化鈣、

碳酸鈉的性質(zhì),結(jié)合實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)果填寫所用試劑。枸杞可在輕度鹽堿地中生存,故a正確;熟石灰

顯堿性,不可以用來改良鹽堿地,故b錯誤;鹽堿地應(yīng)施用酸性化肥,避免用堿性化肥,故c正確。10.(2020江蘇南京,21,8分)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對溶液的性質(zhì)

進行探究?！疽l(fā)思考】生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液,100mL生理鹽水(其密度可近似看作1g/cm3)中含有0.9g醫(yī)用氯化

鈉,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后,不會出現(xiàn)渾濁

現(xiàn)象,原因是

?！咎岢鰡栴}】溶液的某些性質(zhì)是否可以通過定量實驗進行驗證?【查閱資料】電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱;一定條件下,電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。【實驗探究1】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中氯離子濃度、電導(dǎo)率的測定。第一步:讀取室溫為26℃,取100mL蒸餾水,加入燒杯中,放入磁力攪拌器磁珠;第二步:校準傳感器,組裝儀器,設(shè)定攪拌檔位;第三步:用氯離子傳感器和電導(dǎo)率傳感器同時采集數(shù)據(jù),迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。

圖1分析圖1實驗數(shù)據(jù):(1)a~b段曲線呈這種形態(tài)的原因是

。(2)請說明實驗過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因

?！窘涣鞣此?】如何通過實驗驗證氯化鈉溶液是均一的?請簡要說明。

?！緦嶒炋骄?】用氯離子傳感器和電導(dǎo)率傳感器同時采集數(shù)據(jù),向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中慢慢加入等體

積、一定濃度的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng)。部分實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。

圖2【交流反思2】推測c點時溶液的電導(dǎo)率是否為零,并說明理由。

。答案【引發(fā)思考】0.9%溶液是均一的、穩(wěn)定的【實驗探究1】(1)氯化鈉在水中逐漸溶解,氯離子濃度不斷增大(2)答題要點:蒸餾水不導(dǎo)電,液體的電導(dǎo)率幾乎為零;加入氯化鈉后,固體逐漸溶解,溶液中的離子濃度不

斷增大,溶液的電導(dǎo)率不斷增大;氯化鈉全部溶解后,溶液中的離子濃度不變,溶液的電導(dǎo)率不變【交流反思1】測定氯化鈉溶液中不同位置的氯離子濃度,數(shù)值相同(或測定電導(dǎo)率、密度等)【交流反思2】不為零,因為溶液中存在鈉離子和硝酸根離子解析【引發(fā)思考】生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%=0.9%;溶液是均一、穩(wěn)定的,在外界條件不發(fā)生改變時,其中的溶質(zhì)和溶劑不會發(fā)生分離?！緦嶒炋骄?】(1)氯化鈉固體在水中逐漸溶解,溶液中的氯離子濃度不斷增大。(2)剛開始時,未加入氯

化鈉,液體中只含有蒸餾水,蒸餾水不導(dǎo)電,故電導(dǎo)率幾乎為零;加入氯化鈉后,固體逐漸溶解,溶液中的離

子濃度不斷增大,電導(dǎo)率也逐漸增大;固體全部溶解后,溶液中的離子濃度不變,溶液的電導(dǎo)率不變?！窘涣鞣此?】溶液的均一性表現(xiàn)在溶液各部分的性質(zhì)都相同,可以用氯離子傳感器或電導(dǎo)率傳感器在

溶液的各個部位測試采集數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)相同,表示溶液是均一的?！窘涣鞣此?】氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3,其反應(yīng)本質(zhì)是氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀,導(dǎo)致溶液中的氯離子大量減少,恰好反應(yīng)后氯離子濃度幾乎為零,但氯

化鈉中的鈉離子和硝酸銀中的硝酸根離子沒有參與反應(yīng),仍然存在于溶液中,故溶液仍然有一定的導(dǎo)電

性。11.(2020河北,35,7分)84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑,興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活

動。【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(化學(xué)式為NaClO)?！緦嶒?】取少量84消毒液于試管中,滴加H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生;然后

(填寫實驗操作和現(xiàn)象),證明產(chǎn)生的氣體是氧氣?！咎岢鰡栴}】在上述反應(yīng)中,NaClO的作用是什么?【作出猜想】猜想一:作反應(yīng)物,NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng);猜想二:作

,類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用?！緦嶒?】

①按上圖所示組裝實驗裝置,并

。②向錐形瓶中加入30mL84消毒液,注射器中吸入25mLH2O2溶液。③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中;每次推入H2O2溶液,待不再產(chǎn)生氣泡后,記錄收集氣

體的總體積(忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響)見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體的總體積/mL140280365x375(1)表中的數(shù)據(jù)x=

。(2)分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”,其依據(jù)是

。【分析討論】NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外,還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。【拓展反思】生活中常用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外,還有75%酒精、過氧乙酸等。在使用各種

消毒劑時,要考慮它們的性質(zhì)。切記:科學(xué)使用,注意安全!生活中下列使用消毒劑的做法正確的是

。A.不同的消毒劑可隨意混合使用B.使用84消毒液的濃度越高越好C.使用75%酒精消毒應(yīng)遠離明火,防止火災(zāi)D.84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存答案【實驗1】將帶火星的木條伸入試管,木條復(fù)燃【作出猜想】催化劑【實驗2】①檢查裝置的氣密性(1)370(2)第3次產(chǎn)生的氧氣量變少,以后不再產(chǎn)生氣體【分析討論】NaClO+H2O2

NaCl+H2O+O2↑【拓展反思】CD解析【實驗1】注意題目要求填寫的是證明氣體是氧氣的實驗操作和現(xiàn)象,因此應(yīng)填寫將帶火星的木

條伸入試管,木條復(fù)燃?！咀鞒霾孪搿款}目中有提示“類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用”,而分解H2O2溶液制氧氣時

MnO2的作用是作催化劑?！緦嶒?】有氣體參加或生成的反應(yīng),實驗前均需檢查裝置的氣密性;(1)分析表中數(shù)據(jù)可知第一次加入5mL過氧化氫溶液充分反應(yīng)后收集到140mL氣體,第二次再加入5mL過氧化氫溶液充分反應(yīng)后又收集

到140mL氣體,而第三次加入5mL過氧化氫溶液充分反應(yīng)后僅收集到365mL-280mL=85mL氣體,說明

此時裝置內(nèi)NaClO已經(jīng)反應(yīng)完畢,再加入過氧化氫溶液也不再有氣體生成,僅僅是加入的過氧化氫溶液

排出的裝置內(nèi)剩余氣體,因此x應(yīng)該是365+5=370。根據(jù)每次反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氧氣體積不同,可知NaClO在反應(yīng)中不是催化劑而是反應(yīng)物。【分析討論】題目信息中告知NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外,還生成氯化鈉和水,并依據(jù)質(zhì)量守

恒定律,化合價升降總數(shù)相等配平方程式?！就卣狗此肌緼項,不同的消毒劑混合使用有可能會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生危險;B項,消毒劑必須按照使用

說明書上要求的濃度和使用方法使用,并非濃度越高效果越好;C項,酒精具有可燃性,因此使用75%酒精

消毒應(yīng)遠離明火,防止火災(zāi);D項,有些消毒劑易揮發(fā),有些消毒劑易分解,因此消毒劑均應(yīng)密封保存。關(guān)鍵點撥

對于我們不熟悉的物質(zhì)的性質(zhì)探究,關(guān)鍵是要善于從題目信息中發(fā)現(xiàn)與我們熟悉知識的關(guān)

系,然后進行遷移和拓展。有時問題的答案就在題中的文字中,尤其要注意解題過程中不要被新物質(zhì)、

新反應(yīng)迷惑。1.(2020新疆,16,8分)不用火,不用電,只需拆開發(fā)熱包倒入涼水,就能享用美食的自熱食品,受到消費者的

追捧。食品專用發(fā)熱包

貯存條件:存放于陰涼干燥處。使用方法:撕開塑料袋后加入常溫水,請立即使用。注意事項:1.使用前檢查發(fā)熱包,如有破損或污染食品,請勿使用。教師專用題組2.使用過程中請保持通風(fēng),請勿在密閉空間中使用。3.請勿濕手接觸發(fā)熱包,請勿使用熱水。4.使用前后,勿撕開發(fā)熱包無紡布。5.如有發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)不小心進入眼睛或誤食,請立即用清水沖洗、催吐或醫(yī)院就醫(yī)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粒。Ⅱ.鋁和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣。探究一:發(fā)熱包的發(fā)熱原理(1)小明買了一盒自熱米飯,取出發(fā)熱包加入涼水,發(fā)生劇烈反應(yīng),迅速放出大量的熱,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的

主要化學(xué)反應(yīng)方程式

;同時發(fā)熱包內(nèi)固體物質(zhì)變硬、結(jié)塊,依據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)

象,小明猜想發(fā)熱包內(nèi)的物質(zhì)可能發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng),寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)發(fā)熱包上的安全警示圖標有“禁止明火”,其原因可能是

。(3)小明向使用后的發(fā)熱包中加入稀鹽酸,并對產(chǎn)生的氣體展開進一步探究。探究二:確定氣體的成分【猜想與假設(shè)】小明認為該氣體可能是a.H2;b.①

;c.CO2和H2的混合氣體?！緦嶒炘O(shè)計】小明同學(xué)設(shè)計下圖實驗裝置,對氣體成分進行探究。

【實驗驗證】甲裝置中的實驗現(xiàn)象是②

,丁裝置中黑色的粉末逐漸變?yōu)榧t色,試管

口有水珠產(chǎn)生,證明猜想c正確。若甲、乙裝置交換位置,③

(填“能”或“不能”)確定氣體中含有CO2,寫出化學(xué)方程式并說

明理由④

?！究偨Y(jié)與反思】通過以上探究,小明做出如下反思:A.發(fā)熱包應(yīng)密封防潮保存B.能與水混合放出熱量的物質(zhì)均可做發(fā)熱包的發(fā)熱材料C.使用后的發(fā)熱包應(yīng)包好按照垃圾分類投放你認為其中正確的是⑤

。答案(1)CaO+H2O

Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(2)鋁和生成的氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣具有可燃性(合理即可)(3)①CO2②澄清石灰水變渾濁③不能④2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O,若CO2完全被吸收,則無法確定氣體中是否含CO2(合理即可)⑤AC解析

(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,并放出大量的熱,化學(xué)方程式為CaO+H2O

Ca(OH)2;生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。(2)鋁和生成的氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣具有可燃性,遇明火可能發(fā)生爆炸,所以要禁止明火。(3)

【猜想與假設(shè)】發(fā)熱包中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以氣體可能為二氧化碳;

【實驗驗證】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,用于驗證二氧化碳,氫氧化鈉溶液用于除去二氧化碳,如

果甲、乙裝置交換位置,二氧化碳將被氫氧化鈉溶液吸收,所以無法確定氣體中含有CO2,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O;【總結(jié)與反思】A項,發(fā)熱包中含有氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,且發(fā)熱包中的鋁粉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,所以發(fā)熱包應(yīng)密封防潮保存,故正確;B項,發(fā)熱

包用于自熱食品,所以要注意發(fā)熱材料遇水放熱后不能生成有強腐蝕性和毒性的物質(zhì),故錯誤;C項,使用

后的發(fā)熱包含有強堿等,應(yīng)包好按照垃圾分類投放,否則會造成環(huán)境污染,故正確。2.(2020吉林,19,7分)結(jié)合某校師生線上“互動探究”活動,回答有關(guān)問題?！緦W(xué)習(xí)目標】了解生活中常見的幾種鹽的化學(xué)性質(zhì)?！緦嶒炗闷贰拷處熡闷?NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。學(xué)生用品:潔廁靈(主要成分稀鹽酸,不考慮其他成分)、Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥劑制備)、純堿(Na2CO3)溶液、小蘇打(NaHCO3)溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等?！净犹骄俊刻骄磕康奶骄窟^程主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論探究一:鹽溶液是否一定顯中性教師實驗:向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加①

溶液所加溶液遇NaCl溶液

不變色,遇Na2CO3溶液

變紅色鹽溶液不一定顯中性探究二:Na2CO3溶液和

NaHCO3溶液能否與某

些酸溶液反應(yīng)學(xué)生實驗:

有②

產(chǎn)生,Ca(OH)2

溶液變渾濁Na2CO3溶液和NaHCO3

溶液能與某些酸溶液

反應(yīng)探究目的探究過程主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論探究三:Na2CO3溶液能否與某些③

溶液反應(yīng)學(xué)生實驗:

產(chǎn)生白色沉淀寫出化學(xué)方程式④

探究四:Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應(yīng)教師實驗:(1)取少量KNO3溶液于試管中,向其中滴加Na2CO3溶液(2)取少量CaCl2溶液于試管中,向其中滴加Na2CO3溶液(1)無明顯現(xiàn)象(2)⑤

Na2CO3溶液能與某些

鹽溶液反應(yīng)【拓展延伸】“垃圾是放錯了位置的資源”,對下列物質(zhì)的利用,正確的是

。A.“探究一”中剩余溶液的混合液,可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量B.“探究二”中生成的這種氣體,可以作為氣體肥料C.“探究三”中生成的這種固體,可以作食品干燥劑D.“探究四”中剩余溶液的混合液,可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2

答案①酚酞②氣泡(或氣體)③堿④Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH⑤產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生沉淀)【拓展延伸】AB解析【互動探究】探究一碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色,氯化鈉溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅色,所以通過

分別向盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加酚酞溶液所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象,可以得出鹽溶液不

一定顯中性的結(jié)論。探究二潔廁靈中含有稀鹽酸,稀鹽酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)均能生成使澄清石灰水變渾濁的

二氧化碳氣體,所以可以通過實驗探究得出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應(yīng)的結(jié)論。探究三氫氧化鈣屬于堿,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀的實驗現(xiàn)

象,可以探究碳酸鈉與某些堿的反應(yīng);碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。探究四取少量CaCl2溶液于試管中,向其中滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Na2CO3溶液能與某些

鹽溶液反應(yīng)。【拓展延伸】“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸鈉,潔廁靈主要成分是稀鹽酸,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會有二

氧化碳生成,所以可以檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量,故A正確;碳酸鈉、碳酸氫鈉均與稀鹽酸反應(yīng)

生成二氧化碳,二氧化碳可用于植物光合作用,所以“探究二”中生成的氣體可以作為氣體肥料,故B正確;碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸鈣不溶于水,不吸收水分,所以“探究三”中生

成的固體不能作食品干燥劑,故C不正確;碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,“探究四”中剩余

溶液的混合液中含有碳酸鈉、硝酸鉀和生成的氯化鈉,碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉,可以

除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2,但引入了新雜質(zhì),故D不正確。易錯警示除雜過程中除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì),加入的物質(zhì)不能和原物質(zhì)反應(yīng);“探究四”

中剩余溶液的混合液中含有的碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉,可以除去NaNO3溶液中混入

的Ca(NO3)2,但引入了硝酸鉀和氯化鈉雜質(zhì)。3.(2019安徽,14,7分)某興趣小組對KClO3分解反應(yīng)的催化劑進行研究,在相同的加熱條件下,用下圖裝置

完成表中實驗:

編號KClO3質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15——171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154(1)設(shè)置實驗1的目的是

。(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

。(3)寫出KClO3分解的化學(xué)方程式:

。(4)由實驗1和實驗4可知,KCl

(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)

收集50mLO2,所需時間明顯少于171s,解釋原因:

。(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量相

同時間內(nèi)

。答案(7分)(1)對照實驗(2)MnO2

(3)2KClO3

2KCl+3O2↑(4)有隨著反應(yīng)的進行,生成的催化劑KCl越來越多(合理即可)(5)收集的氧氣體積(合理即可)解析(1)設(shè)置實驗1的目的是與其他組實驗進行對照。(2)收集50mLO2所需時間越短,說明催化劑的催

化效果越佳,由表中數(shù)據(jù)可知MnO2的催化效果最佳。(3)KClO3分解的化學(xué)方程式為2KClO3

2KCl+3O2↑。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,收集50mLO2,加入0.5gKCl比不加時所需時間短,說明KCl有催化作

用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2,所需時間明顯少于171s是因為氯酸鉀分解生成了

KCl,KCl有催化作用,加快了反應(yīng)速率。(5)比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果,除了測量收集

50mLO2所需時間外,還可以測量相同時間內(nèi)收集的氧氣體積。4.(2019山東青島,27,8分)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式。請根據(jù)下圖回答問題。

(1)用圖A所示裝置蒸發(fā)食鹽水時,玻璃棒的作用是

。(2)用圖B所示裝置在空氣中點燃氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。在點燃氫氣等可燃性氣體前,一定要先

。(3)圖C所示裝置是探究銅生銹的部分實驗,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。實驗所用銅

片形狀、大小相同。一段時間后,試管①中銅片保持光亮,試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對比試管①②

的實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論是

。(4)甲同學(xué)用圖D所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒

入10%的氫氧化鈉溶液50mL,迅速擰緊瓶蓋,振蕩,觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結(jié)論:二氧化碳能與

氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不嚴謹,理由是

。乙同學(xué)利用圖D所示裝置,補做一個對比實驗:將甲同學(xué)實驗中的

換成

,實驗步驟與甲同學(xué)完全相同,對比兩個實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論:二氧化碳能與氫

氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。答案(1)攪拌,使液體受熱均勻,防止液滴飛濺(2)2H2+O2

2H2O驗純(3)銅生銹需要有氧氣的參與(4)二氧化碳能溶于水,并且與水發(fā)生反應(yīng),使壓強減小,塑料瓶變癟氫氧化鈉溶液水解析(1)蒸發(fā)時,玻璃棒的作用是攪拌,使液體受熱均勻,防止液滴飛濺;(2)點燃氫氣等可燃性氣體前一

定要檢驗氣體的純度,氫氣在氧氣中燃燒生成水,化學(xué)方程式為2H2+O2

2H2O;(3)實驗①②的不同點在于①中沒有氧氣,②中有氧氣,①中銅未生銹,②中的銅生銹說明銅生銹需要有氧氣參與;(4)利用圖D裝

置實驗不能證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),因為氫氧化鈉溶液中的水也可溶解二氧化碳并能和

二氧化碳反應(yīng),使壓強減小,軟塑料瓶變癟;要想得出正確結(jié)論,可以做一個對比實驗,把氫氧化鈉溶液換

成水,若軟塑料瓶變癟的程度小,可證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。5.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,15,7分)根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件

是:生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)。為了進一步確認該推斷的可靠性,該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯

中混合后,進行了如下探究活動。(1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗,記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)

論:實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

溶液變紅溶液中含有

(寫離子符號)

產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有

(寫離子符號)【甲同學(xué)的結(jié)論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)(2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后,認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是

。為

了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng),還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中含有氯化鎂。于是,乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個

實驗:①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的

溶液,證明了混合液中含有Mg2+。整個實

驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是

。②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl-。他設(shè)計的方案為

(寫出操作和現(xiàn)象)?！究偨Y(jié)】通過上述實驗,該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)。答案(1)H+(1分)S

(1分)(2)還可能是反應(yīng)后硫酸有剩余(1分)①NaOH(或KOH)(1分)

先無明顯現(xiàn)象,一段時間后產(chǎn)生白色沉

淀(1分,答出全部帶點部分給分)②向盛有少量混合液的試管內(nèi)加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾(靜置),

再向濾液(清液)中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生[2分,答出過量的Ba(NO3)2溶液給1分,答出滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生給1分]解析

(1)向混合液中滴加石蕊溶液,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,故溶液中含有H+;向混合液中滴加氯

化鋇溶液,產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇,說明溶液中含有S

。(2)根據(jù)甲同學(xué)的實驗報告可知,若稀硫酸與氯化鎂溶液發(fā)生了反應(yīng)且反應(yīng)后稀硫酸有剩余,也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象,故甲同學(xué)的結(jié)論不正確。

為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng),還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中含有氯化鎂,即檢驗含有Mg2+和Cl-。①檢

驗Mg2+的方法:取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的NaOH溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明混合

液中含有Mg2+。②由于溶液中含有S

,因此在檢驗混合液中含有Cl-之前,先除去溶液中的S

,過濾,再向濾液中加AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有Cl-。6.(2017重慶A,23,6分)某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法,進行了一系列實驗探索。(1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率,老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白