高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第一單元

課題：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科化學(xué)反應(yīng)原理

人教版本化學(xué)反應(yīng)與能量變化考綱點(diǎn)擊

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義。4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5．了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。

必考點(diǎn)

蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用?？键c(diǎn)熱化學(xué)方程式的判斷與書寫焓變與熱化學(xué)方程式的書寫1．正誤判斷(1)放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)必須加熱(

)(2)NaHCO3＋H2

HCOONa＋H2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無(wú)能量變化(

)儲(chǔ)氫釋氫×××√寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1(2)(2013·安徽高考)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)

ΔH＝－3352kJ·mol－12．熱化學(xué)方程式的書寫思路(1)寫：首先根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式；特別注意：①要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②雖然熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，但我們書寫時(shí)一般選比較常規(guī)的，如最簡(jiǎn)整數(shù)比或與題中所給信息相同，這樣才能與標(biāo)準(zhǔn)答案相符。(2)算：根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱，注意：①計(jì)算時(shí)，一般先把所給已知量換算成物質(zhì)的量，然后進(jìn)行計(jì)算；②熱化學(xué)方程式中ΔH值一定要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；③要注明ΔH的單位和“＋”“－”符號(hào)；④對(duì)于可逆反應(yīng)中的ΔH指的是反應(yīng)完全的能量變化。題組1焓變的基本計(jì)算及判斷ΔH計(jì)算的一般思路：明確反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵數(shù)目和物質(zhì)的量→計(jì)算反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量和生成物成鍵放出的總能量的差→確定ΔH

題組2熱化學(xué)方程式的含義與判斷熱化學(xué)方程式判斷的“四看”：一看狀態(tài)→二看ΔH的“＋”“－”→三看ΔH的單位“kJ/mol”→四看ΔH的數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)一致題組3能量圖示的理解分析圖示中的起點(diǎn)反應(yīng)物的能量和終點(diǎn)生成物的能量→確定ΔH的正負(fù)→分析中間反應(yīng)物的能量→確定活化能的大小6.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

)A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大蓋斯定律的理解及其計(jì)算ΔH5－ΔH4－ΔH3－ΔH2(a－b)kJ/mol

a<b

<

akJ/mol

－a/2kJ/mol

題組利用蓋斯定律進(jìn)行焓變計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律應(yīng)用分析的一般思路：分析目標(biāo)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物→尋找上述物質(zhì)存在的已知熱化學(xué)方程式→調(diào)計(jì)量數(shù)→調(diào)整確定ΔH的“＋、－”和數(shù)值→熱化學(xué)方程式疊加→得答案SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH＝－130kJ/mol4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3

(a＋0.5b－1.5c)kJ/mol－45.5DA．218kJ

B．109kJ