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文檔簡介
四川省資陽市樂至縣高級職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.(2004·上海卷)3.據(jù)報道,月球上有大量3He存在。以下關(guān)于3He的說法正確的是(
)A.是4He的同分異構(gòu)體
B.比4He多一個中子C.是4He的同位素
D.比4He少一個質(zhì)子參考答案:C略2.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是(說明:在題中給定的條件下,I-對應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。)
A.圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B.從題中可以判斷得出還原性:I->Fe2+>Mn2+C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD.取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案:C略3.(08山東濰坊質(zhì)檢)關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
(
)
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有C1-存在
B.加入加Ba(NO3)-2溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸不溶解,可確定有I-存在
C.通入C12后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后變藍(lán),可確定有I-存在
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO32-參考答案:答案:C4.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反應(yīng)后的溶液中,除含有Cl-外還一定
(
)
A.含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+,不含Br-
C.含F(xiàn)e3+,含Br-
D.含F(xiàn)e2+,含F(xiàn)e3+參考答案:C略5.將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是
A.H+、Br-、Fe2+、SO42-
B.NH4+、CO32-、NO3-、SiO32-C.Na+、S2-、OH-、AlO2-
D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案:AB、SO2通入溶液,則顯酸性,CO32-與SiO32-會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀;C、SO2通入溶液,則顯酸性,OH-、AlO2-被反應(yīng),或二氧化硫與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng);D、SO2會還原Fe3+,因此選A。6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水
+3OH=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH)2
+=CaCO3
↓+2C
冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣
Cl2
+2=Cl
++H2OD
稀硫酸中加入鐵粉
2Fe+6=2
+3H2
↑參考答案:C略7.700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80
t2
0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)=0.40mol。C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案:BC8.下列電子式書寫正確的是
A.NH3
B.CCl4
C.N2
D.CO2參考答案:C試題分析:A、氨氣是共價化合物,電子式為,A錯誤;B、四氯化碳是共價化合物,電子式為,B錯誤;C、氮氣分子中含有三鍵,電子式正確,C正確;D、二氧化碳是共價化合物,電子式為,D錯誤。9.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是
(
)參考答案:C略10.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案:B略11.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時,測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示,則該溶液中大量含有的離子可能是
A.H+、Al3+、AlO2-、SO42-
B.H+、NH4+、Al3+、NO3-
C.H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案:B略12.下列說法正確的是A.電解精煉銅的過程中,粗銅與電源的負(fù)極相連B.C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0D.常溫下,將0.1mol·L―1氨水加水稀釋,則c(NH4+)與c(H+)的比值將減小參考答案:CD略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:(
)A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案:C略14.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種參考答案:C略15.Mg和Al都是較活潑的金屬,下列說法正確的是A、Mg+2RbClMgCl2+2Rb。所以鎂的金屬活動性比銣強B、在由鎂鋁形成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)一定是:Mg–2e-=Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒,均可得到氧化鎂和氧化鋁D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質(zhì),所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學(xué)課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________,由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________;含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________;Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。丙方案:(通過測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗。(1)甲方案中的離子方程式為___________,若實驗操作都正確,但其測定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因為___________,驗證推測的方法為_________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水
b.飽和NaHCO3溶液
c.CCl4(4)若測得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為_________。參考答案:Ⅰ.(1)溶液變紅
NH3(2)①G
D
B
C
F
②吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾
D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析:本題考查實驗方案的設(shè)計與評價,物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗、滴定實驗及物質(zhì)含量的測定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會放出氨氣,氨水顯堿性,則裝置C中酚酞溶液變紅;(2)①驗證二氧化硫,可以選用品紅溶液,驗證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液,氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定,不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),可用F裝置收集驗證,由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水,實驗時需防止倒吸,則裝置連接的合理順序為A→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣,鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾;如含有SO3,則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng),離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O;硫酸根離子不會發(fā)生變化,若實驗操作都正確,但其測定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化;驗證推測的方法為:取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定,原理是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,當(dāng)洗滌液中不含氯離子時即可說明沉淀已洗干凈,檢驗方法是:取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈;(3)因氨氣極易溶于水,而不溶于四氯化碳,則測量氨氣時用四氯化碳,答案選c;(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式得出2NH3~(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol,質(zhì)量為mol×392g/mol=g,硫酸亞鐵銨的純度為,化簡得175V/m。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一,如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得:(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng);V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________,1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基,寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________
A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2
B.化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物II難溶于水
D.化合物II分子問聚合,反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體,除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:3,VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.
(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案:18.(16分)水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng),生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。(2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是
。(3)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
。②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的_____(填字母代號)。③請完成相應(yīng)的實驗步驟:步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0步驟3:加入足量的KI晶體。步驟4:加少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。步驟6;再
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