2021年江蘇省蘇州市吳江松陵高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年江蘇省蘇州市吳江松陵高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定參考答案：B2.能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、OH-

B.Fe3+、H+、S2-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-

D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-參考答案：CA．Ag+、PO43-、Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+、Mg2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。3.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是(

)A．原子半徑逐漸增大B．元素原子得電子能力逐漸減弱C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．最高化合價(jià)逐漸增高參考答案：C略4.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好選用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．銅粉

D．鐵粉參考答案：D略5.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是(

)

A．穩(wěn)定的液體

B．透明的液體

C．混合物

D．化合物參考答案：C略6.已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A.甲為C，X是O2

B.甲為CO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe

D.甲為Na，X為O2參考答案：DA．甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙(CO2)和甲(C)反應(yīng)又可以生成乙(CO)，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．甲為CO2，X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHCO3，丙為Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反應(yīng)加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．甲為Cl2，X為Fe，乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2能夠與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D．甲為Na，X為O2時(shí)，乙為氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成丙，丙為過氧化鈉，過氧化鈉不能與鈉反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是

①用托盤天平稱取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用10mL量筒量取8.2mL水④將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸

A．①③

B．②③

C．①②③

D．①③④參考答案：A略8.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)A．其最高化合價(jià)一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：A略9.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

（

）A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1

D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4參考答案：C10.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。11.．鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽參考答案：B12.在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性條件下，OH﹣、HCO3﹣都與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，且二者發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．Fe3+在水溶液中顯黃色，故C錯誤；D．Cl﹣、Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選B．13.(雙選)阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，下列物質(zhì)所含原子個數(shù)為NA的是（）A．0.25molSO3

B．0.5molCO2

C．1mol氖氣

D．1molCl2參考答案：AC考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質(zhì)含的原子的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算．A、1個三氧化硫分子含有4個原子；B、1個二氧化碳分子含有3個原子；C、稀有氣體是單原子分子；D、氯氣分子是雙原子分子；解答：解：原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質(zhì)含的原子的物質(zhì)的量為1mol，A、0.25molSO3含有的原子物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5molCO2含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol氖氣含有的原子物質(zhì)的量為1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故D不符合；故選：AC．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，主要是物質(zhì)物質(zhì)的量和構(gòu)成微粒數(shù)的計(jì)算，難度不大．14.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略15.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)

A．與

B．D2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個接口，用編號表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為_______________________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了_________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。參考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面