2022年湖南省益陽市梅林中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省益陽市梅林中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放SO2有關(guān)的是（）A．臭氧空洞

B．白色污染

C．溫室效應(yīng)

D．酸雨參考答案：D考點：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)導(dǎo)致環(huán)境的問題的原因分析，SO2的排放會導(dǎo)致酸雨，據(jù)此判斷．解答：解：A．氟利昂能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，故A不符合；B．塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，故B不符合；C．二氧化碳等溫室氣體的排放導(dǎo)致全球溫度變暖，造成溫室效應(yīng)，故C不符合；D．SO2的排放會導(dǎo)致酸雨，故D符合；故選D．點評：本題考查常見生活污染物及環(huán)境污染，題目難度不大，注意掌握導(dǎo)致常見環(huán)境的問題的原因與治理．2.下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略3.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A、溶液是電中性的，膠體是帶電的B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C、溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，既布朗運動D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略4.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－參考答案：A略5.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：（1）溫度的關(guān)系：T1T2；（2）壓強的關(guān)系：P1P2；（3）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+nq（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）參考答案：解：（1）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，故答案為：＞；（2）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P1＜P2，故答案為：＜；（3）由（2）知，壓強P1＜P2，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；（4）由（1）知，溫度T1＞T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）（2）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；（3）根據(jù)壓強越大，B的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進行來分析；（4）根據(jù)溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應(yīng)進行來分析．解答：解：（1）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，故答案為：＞；（2）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P1＜P2，故答案為：＜；（3）由（2）知，壓強P1＜P2，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；（4）由（1）知，溫度T1＞T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響、學(xué)生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答6.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中說法不正確的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法參考答案：A略7.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B.甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2OC.當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D.當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標準狀況）參考答案：BA．通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)后為硫酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯誤；B．a(chǎn)與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C．當電解一段時間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH，則二者混合不會生成沉淀，故C錯誤；D．b極增重3.2g時，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序。本題的易錯點為C。8.用10.00ml

0.1mol/L的M(OH)y的堿溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，則x和y之比為A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1參考答案：B9.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D10.用2﹣丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（

）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2參考答案：D考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．分析：用2﹣丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2，據(jù)此分析．解答：解：用2﹣丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2．可以讓2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先讓2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故選D．點評：本題以有機合成為載體，考查炔烴的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意根據(jù)分子組成分析．11.下列材料中屬于功能高分子材料的是()①有機玻璃②合成橡膠③高分子分離膜④生物高分子材料⑤隱身材料⑥液晶高分子材料⑦導(dǎo)電高分子材料⑧智能高分子材料A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑦參考答案：C解析：有機玻璃屬于傳統(tǒng)合成材料中的塑料。塑料、合成橡膠、合成纖維屬三大傳統(tǒng)合成材料,它們不屬于功能高分子材料。12.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略13.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

（

）A．20mL

B．60mL

C．80mL

D．15mL參考答案：C略14.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中錯誤的是（

）A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物為分子晶體

D．X與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C略15.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（夾持儀器略去未畫）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，（1）該學(xué)生盛裝標準液的儀器和指示劑選用正確的一組是

。（寫編號）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

b．用蒸餾水洗干凈滴定管。

c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)選擇進行實驗，滴定終點為

。（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。實驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

。（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是

（寫編號）a.其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

d.盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗參考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

▲

。

（2）A的電子式為

▲

。（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式

▲

。（4）寫出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH