實戰(zhàn)訓(xùn)練：9-1弱電解質(zhì)的電離平衡

板塊三 高考層面·高考真題實戰(zhàn)1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)[2015重·慶高考]稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。()(2)[2015－重·慶高考]25℃時，0.1molL·1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱。()(3)[2014天·津高考]pH＝1的＋2－)＋NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO4c(OH－)。()(4)[2014天·津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3－)＝2c(CO32－)。()·－1氨水的pH為11：(5)[2014北·京高考]測0.1molL3·2＋－。()NHNH4＋OHHO(6)[2014課·標(biāo)全國卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝×－5·－1。()110molL(7)[2014課·標(biāo)全國卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。()(8)[2013重·慶高考]KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)。()(9)[2013江·蘇高考]CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COOH的值減小。()cCH3COO－答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√解析 (1)CH3COOH 在水溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入 CH3COONa，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移動， CH3COOH 電離程度減小，錯誤；(2)H2S不能完全電離，溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱， Na2S完全電離，溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確；(3)根據(jù)電荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(SO24－)，故 c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)，正確；(4)CO2的水溶液中，存在H2CO3H＋－－H＋2－－)遠(yuǎn)＋HCO3、HCO3＋CO3，由于Ka1?Ka2，故c(HCO3遠(yuǎn)大于c(CO23－)，錯誤；(5)氨水是弱電解質(zhì)，正確；(6)pH＝5的H2S溶液中，存在 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－，所以，c(H＋)>c(HS－)，錯誤；(7)因為氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，體積擴(kuò)大10倍，但pH改變小于1個單位，所以a<b＋1，錯誤；(8)SO3為非電解質(zhì)，錯誤；(9)CH3COOH的電離方程式為CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀釋時，電離平衡正向移動，cCH3COOH減小，正確。cCH3COO－．·課標(biāo)全國卷Ⅰ濃度均為－的·1、體積均為V02[2015]0.10molLVMOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點－C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等VcM＋D．當(dāng)lgV0＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則cR＋增大答案D解析由圖可知MOH溶液稀釋104倍時pH改變了4個單位，而ROH溶液稀釋104倍時pH改變小于4個單位，所以MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A項正確；ROH R＋＋OH－加水稀釋，平衡正向移動，ROH的電離程度增大，ROH的電離程度：b點大于a點，項正確；若兩溶液無限稀釋，則兩溶液接近中性，二者氫氧根離子濃度相等，C項正確；當(dāng)稀釋100倍時，同時加熱，MOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，c(M＋)不變，加熱ROHR＋＋OH－，平衡正向移動，c(R＋)增大，cM＋減小，D項錯誤。cR＋3．[2015·海南高考]下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )答案 B解析 根據(jù)乙酸和一氯乙酸的電離常數(shù)可判斷一氯乙酸酸性大于乙酸，即兩酸濃度相同時，一氯乙酸電離度大于乙酸，且弱酸的濃度越大，其電離度越小， B項正確。4．[2014·山東高考]已知某溫度下 CH3COOH和NH3·H2O的電－1離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )A．水的電離程度始終增大＋cNH4B.cNH3·H2O先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為＋－10mL時，c(NH4)＝c(CH3COO)答案D解析由CH3COOH和NH3·2的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰HO好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NH＋4)，D項正確；開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；開始滴加氨水時，溶液顯酸性，NH3·H2O少量，完全轉(zhuǎn)化為CH3COONH4，而在酸性條件下不利于NH＋4的水解，隨著氨水的不斷滴加，溶液酸＋的水解程度增大，當(dāng)氨水過量時，由于NH3·H2O的電性減弱，NH4cNH＋4離程度很小，故 cNH3·H2O減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故 c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。5．[2015·福建高考]25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______mol·L－1。－12＋－12，當(dāng)溶液②某溶液含0.020mol·LMn、0.10molL·pHHS________時，Mn2＋開始沉淀。[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－13](2)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1 Ka2H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11HSO－3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。答案(1)①0.043②5＋2－[H＋][SO2－]cH33(2)①cSO或－cHSO3][HSO3②c(Na＋)>c(SO2－)>c(OH－)>c(HSO－)>c(H＋)(或[Na33＋2－]>[OH－－]>[H＋]>[SO3]>[HSO3])③H23＋－===HSO－CO2↑＋2SOHCOHO解析(1)①根據(jù)物料守恒，pH＝13時，c(H2＋c(HS－＋2S))c(S－－1，則c(H2S)＋c(HS－－1－)＝0.10molL·)＝0.10molL·－0.057molL·1－1。②Mn2＋開始沉淀時，溶液中2－KspMnS＝0.043molL·c(S)＝＝cMn2＋2.8×10－13＝1.4×10－11(mol·L－1)，結(jié)合圖象可知此時溶液的 pH＝5。0.020(2)①HSO－3 H＋＋SO23－，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝cH＋cSO2－3。②NaSO溶液由于SO2－水解而呈堿性，離子濃度大2