阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論：(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同壓下，M1/M2=p1/p2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=M1/M2(5)同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2經(jīng)典例題口例1、下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))口A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(氣體)混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為NAB.12gC完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA例2、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A.1gH2和8gO2B.0.1molHCl和2.24LHeC.150℃、L0n05Pa時18LH2O和18LCO2D.28gCO和6.021022個CO分子口例3、在一定溫度下和壓強下，1體積某2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是()A.某Y3B.某YC.某3YD.某2Y3例4、0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下02的密度的()口A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍口例5、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）口A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57例6、等質(zhì)量的下列各種氣體，在相同溫度，相同容積的密閉容器中，壓強從大到小順序正確的是（）①C12②HCl③N2④02A.①〉②〉③〉④B.①〉②〉④〉③C.③〉④〉②〉①D.④〉③*>②]例7、同溫同壓下，某瓶充滿02時為116g,充滿CO2時為122g,充滿氣體A時為114g,則A的相對分子質(zhì)量為（）口A．60B．32C．44D．28例8、同溫同壓下，等質(zhì)量的S02和C02相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為11:16【經(jīng)典練習】1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol的Na2C03中含Na+0.2NAB.標準狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NAC.常溫下0.1mol甲烷所含分子0.01NAD.0.1mol水所含電子數(shù)NA2、nmolN2和nmolCO相比較，下列敘述中不正確的是（）A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.質(zhì)量相等D.分子數(shù)不相等口3、在0℃、1.01某105Pa下，有關(guān)H2、02、CH4三種氣體的敘述正確的是（）A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比4、150℃時，碳酸銨完全分解，生成的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下H2密度（）口A.96倍B.48倍C.24倍D.12倍口5、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）口A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m6、24mLH2和02的混合氣體，在常溫下點燃，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:57、1mol02在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：302==203,如有30%02轉(zhuǎn)化為03,則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）口A．16B．17.8C．18.4D．35.68、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0893g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1:29、標準狀況下，ag氣體A和bg氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（）A.A和B的分子個數(shù)比是1：1B.A和B的密度之比為b：aC.A和B的摩爾質(zhì)量比是a：bD.A和B的摩爾質(zhì)量比是b：a10、常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的H2、02充入密閉容器內(nèi)，電火花引燃，恢復(fù)到原狀態(tài)，最后容器壓強為反應(yīng)前壓強的()A．1/4B．3/4C．1/2D．1/311、將H2、02、N2三種氣體分別放在三個體積相同的密閉容器中，當它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強大小關(guān)系正確的是()A．P(H2)>P(O2)>P(N2)B．P(O2)>P(N2)>P(H2)