高中化學-《離子鍵金屬鍵第一課時》教學課件設計

第三節(jié)離子鍵與金屬鍵

【課前小測】1離子鍵的定義：

成鍵的微粒：

2.設計實驗證明一個化合物是離子化合物還是共價化合物的方法是觀察熔融狀態(tài)下是否導電陰陽離子間靜電作用陰、陽離子問題組一：1.根據(jù)上述元素的電負性，你認為哪些元素的原子之間能形成離子鍵？2.這些離子化合物是如何形成的?3.

上述元素還可形成哪些常見的離子化合物？元素符號NaCsMgHAlClO電負性0.90.71.22.11.53.03.5舉例說明Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定鈉原子和氯原子在形成氯化鈉的過程，是一個從

到

，從

到

，從

到

的過程。不穩(wěn)定態(tài)穩(wěn)定態(tài)高能態(tài)低能態(tài)不平衡態(tài)平衡態(tài)返回1.離子鍵的形成條件易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。說明：活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。（一般情況：兩元素電負性差值＞1.7）返回例1.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C例2、金屬元素與非金屬元素之間形成的一定是離子化合物嗎？而非金屬元素之間只能形成共價化合物嗎?金屬元素與非金屬元素之間可形成共價化合物，如AlCl3.而非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽問題組二：1.陰、陽離子之間的作用力有哪些？2.根據(jù)庫侖定律公式，判斷影響離子鍵強弱的因素有哪些？2、離子鍵的實質(zhì):

在離子化合物中，根據(jù)庫侖定律，陰、陽離子之間的靜電引力

在形成離子鍵時，陰陽離子間存在引力和斥力，當引力和斥力達到平衡時，體系的能量最低，形成最穩(wěn)定的離子化合物。r2q+q-F=k應用：判斷的離子鍵強弱

離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強，破壞它所需能量就越

。小多強大靜電作用例題3、下列離子鍵最強的是（）

AKClBCaCl2

CMgODNa2OCNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)3、離子鍵的特征——無方向性NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+3、離子鍵的特征:無飽和性CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Ti金屬樣品

金屬的特點①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)——色。

黃紅微紅

藍白問題組三：1.金屬單質(zhì)是直接由金屬原子組成的嗎？2.金屬鍵的本質(zhì)又是什么？3.金屬鍵的特征是什么？4.類比離子鍵，判斷影響金屬鍵強弱的因素有哪些？二、金屬鍵1．金屬鍵及其實質(zhì)概念金屬中____________和“__________”之間存在的強烈的相互作用成鍵微粒______________和“___________”實質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種____________特征(1)金屬鍵沒有共價鍵所具有的________和__________(2)金屬鍵中的電子在整個__________里運動，屬于整塊固態(tài)金屬金屬陽離子自由電子金屬陽離子自由電子電性作用方向性飽和性三維空間影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目一般而言：

金屬元素的原子半徑越

，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越

，金屬鍵越強，金屬硬度越大，熔、沸點越高。【追問】在任何物質(zhì)中，只要有陽離子就一定有陰離子嗎？

不正確。因為在金屬中只有陽離子而沒有陰離子。

小大例4：金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關，價電子數(shù)越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是()A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg

B

問題組四：閱讀課本56頁1.金屬不透明，有金屬光澤的原因是什么？2.金屬能導電的原因是什么？3.金屬能導熱的原因是什么？4.金屬具有延展性的原因是什么？2.金屬鍵與金屬性質(zhì)(1)金屬光澤：由于固態(tài)金屬中有“_________”，能吸收所有頻率的光并很快放出，所以金屬具有金屬光澤。自由電子溫度差(2)導電性：在外接電源的條件下，由于“自由電子”能沿著導線由負極向正極流動而形成電流，從而使金屬表現(xiàn)出導電性。(3)導熱性：金屬中有__________時，由于“自由電子”能通過與金屬陽離子間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，從而使金屬表現(xiàn)出導熱性。（4）延展性：金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有

，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。方向性金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++例5.金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關的是(

)A.金屬不透明并具有金屬光澤B.金屬易導電、傳熱C.金屬具有較強的還原性D.金屬具有延展性C

類型比較離子鍵普通共價鍵金屬鍵定義成鍵條件成鍵粒子特征陰陽離子、靜電作用金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用活潑金屬元素(NH4+)、活潑非金屬(OH-和酸根離子)金屬陰陽離子金屬陽離子與自由電子無方向性、飽和性有方向性、飽和性原子之間通過共用電子對形成的化學鍵同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵（稀有氣體除外）原子無方向性和飽和性作業(yè)《微課程》第一課時1、2、3、4、5、13、15金屬之最應用最廣泛的金屬是鐵（Fe）最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金（Au）熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢(W)，最低的是汞(Hg)密度最小的是鋰(Li)延展性最好的是金（Au）導電性能最好的是銀（Ag）資料金屬之最熔點最低的金屬是-------