新教材2023版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)蘇教版必修第二冊(cè)

課時(shí)作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題1．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在一定條件下SO2能被完全氧化成SO32．如圖是N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系曲線，下列說法錯(cuò)誤的是()A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值C．t2～t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．t2～t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化3．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C?2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO4．對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若有5molO=O鍵斷裂，同時(shí)有12molH—O鍵形成，此時(shí)必為化學(xué)平衡狀態(tài)D．化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)5．在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝26.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色7．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變8．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有④10．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比2∶3③N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①②B．③④C．①④D．②③二、非選擇題11．Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：________________________。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。Ⅱ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3的兩個(gè)素材：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量：時(shí)間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9300℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：(3)根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________________。(4)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有________________________________________________________________________。(5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是____________________________________________。12．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。依圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，Y的平均反應(yīng)速率是________________________________________________________________________。(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molXE．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變13．硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HIⅡ.2HI?H2＋I(xiàn)2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填字母序號(hào)，下同)。A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)C．循環(huán)過程需補(bǔ)充H2OD.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生2molH2(2)在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2∶1E.容器中氣體壓強(qiáng)不變(3)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。②下列說法正確的是________。A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率不再改變D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率③A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(H2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。課時(shí)作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)1．答案：C2．答案：D3．答案：C4．答案：A5．解析：當(dāng)2v正（A）＝v逆（C）時(shí)，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：C6．解析：KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2，根據(jù)題目條件可知KI溶液過量，則Fe3＋應(yīng)完全反應(yīng)，所以要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需證明有Fe3＋存在即可，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。答案：D7．解析：A項(xiàng)，v正（NH3）＝2v正（CO2）＝2v逆（CO2），說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，恒容，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m（氣）,V)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，m（氣）增大，V（容器）不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m（氣）不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為eq\f(2,3)。答案：D8．解析：圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9．解析：①由于A為固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明混合氣體總質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；②由于該可逆反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)始終不變，故②無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；③與②相同，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；④是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一；⑤由于v正（C）＝v正（D），故v正（C）＝v逆（D）是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；⑥由于v正（B）＝2v正（C），故可知v正（B）＝2v逆（C）是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。答案：A10．答案：D11．答案：Ⅰ.（1）Y?2X（2）bdⅡ.（3）0.0075mol·L－1·s－1（4）增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度（5）溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa12．解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)起始至tmin（設(shè)t＝5），Y增加了1.2mol，2L容器，5min達(dá)到平衡，Y的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L－1·min－1。（3）生成1molZ的同時(shí)生成2molX和混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：（1）2X（g）?3Y（g）＋Z（g）（2）0.12mol·L－1·min－1（3）化學(xué)平衡DF13．解析：（1）Ⅰ中生成2molH2SO4需消耗4mol水，而Ⅲ中