高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)組1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；3.了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)溶洞爆炸被腐蝕的金屬奧運(yùn)煙火2、表達(dá)式：_________________

化學(xué)反應(yīng)速率可用_________________內(nèi)________________或

來(lái)表示。（此處濃度為物質(zhì)的量濃度）

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加單位時(shí)間3、常用單位：

或

_________________

一、化學(xué)反應(yīng)速率用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

_________________

的物理量。1、表示方法：快慢程度自主學(xué)習(xí)1mol/(L·s)=60mol/(L·min)mol/(L?min)

mol/(L?s)mol·L-1·min-1

mol·L-1·S-1

1.反應(yīng)4A(g)+5B(g)＝4C(s)＋6D(l)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少了0.12mol,判斷下列說法是否正確,并說明理由。

①A在1min末的反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)②此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=-0.06mol/(L·min)③在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）=0.06mol/(L·min)，

v（D）=0.09mol/(L·min)錯(cuò)誤，計(jì)算出來(lái)的應(yīng)為平均速率。錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)取正值。錯(cuò)誤，固體與純液體的濃度視為常數(shù)。自主檢測(cè)

2.在密閉容器中，反應(yīng)N2+3H22NH3

，開始時(shí)N2的濃度為8mol/L,H2的濃度為20mol/L

，5min后N2的濃度為6mol/L，用N2、H2、NH3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。1、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的計(jì)算

820026

64V(N2)＝△C/△t＝

2mol/L/5min＝

0.4mol/(L·min)V(H2)＝

△C/△t＝

6mol/L/5min＝

1.2mol/(L·min)V(NH3)＝

△C/△t＝

4mol/L/5min＝

0.8mol/(L·min)

2.在密閉容器中，反應(yīng)N2+3H22NH3

，開始時(shí)N2的濃度為8mol/L,H2的濃度為20mol/L

，5min后N2的濃度為6mol/L，用N2、H2、NH3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。

N2+3H22NH3起始濃度(mol/L)5min后濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)速率計(jì)算結(jié)果mol/(L·min)

V(N2)0.4V(H2)1.2V(NH3)0.8速率之比

132數(shù)值可以不同化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比

132

根據(jù)上題的計(jì)算結(jié)果，觀察并回答，對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是否相同？它們之間有什么關(guān)系？合作探究V(A)：V(B)：V(C)：V(D)==a：b：c：d例2.

反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·min)②v(B)＝0.01mol/(L·s)③v(C)＝0.40mol/(L·min)④v(D)＝0.45mol/(L·min)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______(填序號(hào))。④＞②＝③＞①2、化學(xué)反應(yīng)速率的比較

比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大?。》椒?：將速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)同一單位表示的速率，再進(jìn)行比較。方法2：?jiǎn)挝灰恢潞?，將速率除以各自的系?shù)，再比較大小。注意１．化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)的是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是即時(shí)速率，不能出現(xiàn)負(fù)值。２.固體或純液體的濃度可視為不變，因此不用固體或純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。３.同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能相同也可能不同，但表示的快慢意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必需注明物質(zhì)。４.同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。５.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)要統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位。歸納總結(jié)理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的問題二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法1、測(cè)定方法∶⑴直接觀察某些性質(zhì)：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；

⑵科學(xué)儀器測(cè)定：如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等；

⑶溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。自主學(xué)習(xí)1.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,你有哪些方法測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？1測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間。2測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)收集的H2的體積3測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H+濃度的變化。4測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。合作探究實(shí)驗(yàn)２-１1.實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品：錐形瓶分液漏斗導(dǎo)管注射器(20ml)鐵架臺(tái)量筒(50ml)膠頭滴管鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸實(shí)驗(yàn)探究按圖安裝好裝置，檢查裝置的氣密性，如何檢查該裝置的氣密性?

①塞緊塞子，②將注射器活塞向外拉出一段，③若復(fù)原，則證明氣密性良好。實(shí)驗(yàn)探究按圖安裝好裝置，檢查裝置的氣密性，向錐形瓶盛放2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時(shí)間。2.操作：加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min）反應(yīng)速率（moL/min）1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

課堂小結(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法2、表達(dá)式3、單位4、相關(guān)計(jì)算：（三段式）

二、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量方法：作業(yè)課本19頁(yè)3~5練習(xí)題1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C練習(xí)檢測(cè)A2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。

3.2moln始(mol)n轉(zhuǎn)(mol)n終(mol)44002.40.83.23A(g)+B(g)2C(g)+D(g)變式應(yīng)用3．可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·min)③v(C)＝0.35mol/(L·min)④v(D)＝0.4mol/(L·min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)A．①