福建省泉州市惠安第二中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省泉州市惠安第二中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖，以下圖說法正確的是（

）A．該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C．該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒參考答案：D解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不變，該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，遵循能量守恒，故D正確．故選D．2.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B實驗式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C3.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是A．1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能使石蕊試液變紅

D．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)參考答案：A略4.向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（

）

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A 5.下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略6.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的相同之處是

A.核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．HCl

B．N2

C．蔗糖

D．Fe參考答案：A略8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是A.量取濃鹽酸時仰視刻度線B.定容時仰視容量瓶刻度線C.用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理D.定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水重新達到刻度線參考答案：AA.量取濃鹽酸時仰視刻度線，則濃鹽酸的體積變大，最后濃度偏高，故正確；B.定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積變大，濃度偏小，故錯誤；C.用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，對結(jié)果沒有影響，故錯誤；D.定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水重新達到刻度線，溶液體積變大，濃度變小，故錯誤。故選A。點睛：分清實驗儀器，弄清仰視俯視的結(jié)果。1.量筒：量取一定體積的溶液時，仰視會使量取的溶液的體積變大，而測量溶液的體積時，仰視會使溶液的體積讀數(shù)變小。2.容量瓶：定容時仰視，溶液體積變大，濃度變下；俯視相反。3.標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管：滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，體積數(shù)值變小。滴定正確，滴定終點仰視，體積數(shù)值變大。9.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則X溶液中有Fe3+，無Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中一定含有SO42-C.用鉑絲蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na+，無K+D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl-參考答案：C點睛：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握離子的性質(zhì)以及實驗設(shè)計的嚴密性、科學(xué)性。進行離子檢驗時最為關(guān)鍵的是要注意排除其他離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子需要排除銀離子、碳酸根等離子的干擾。其次要注意試劑的加入順序，例如檢驗硫酸根離子時應(yīng)該先加入鹽酸酸化，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗。10.元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關(guān)系：如等，處于對角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似。比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性。下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（

）A．BeCl2溶液顯中性

B．Be(OH)2受熱不會分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能與強堿反應(yīng)參考答案：D略11.納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是

A．該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動參考答案：AC12.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）A.C元素是非金屬性最強的元素B.A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A參考答案：D【分析】這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強的元素是F元素，故A正確；B.氮元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故B正確；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D.B原子電子層數(shù)大于A、C，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，所以原子半徑大小順序是B＞A＞C，故D錯誤。故選D。【點睛】明確元素的相對位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

13.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水參考答案：D14.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

B．離子的還原性Y2->Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．元素的金屬性：W>X參考答案：B略15.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：O＞C＞Si參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出E.定容時仰視刻度線F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為________；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價18.下圖是鋰.