全國100所名校2023年化學高一第二學期期末調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積2、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定3、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)4、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）5、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸6、下列說法正確的是()A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D．水泥的主要成分是二氧化硅7、已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50—600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O38、下列說法正確的是A．二氧化硅用于制太陽能電池板B．淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C．氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的9、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH410、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣111、在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時不可能的數(shù)據(jù)是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-112、在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ13、下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A．②⑤B．②③C．①③D．①④14、下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗氨氣 D．用裝置丁吸收尾氣15、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O16、碳原子的不同結(jié)合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯誤的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應(yīng)類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。18、某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）20、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________21、A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)

A的結(jié)構(gòu)式為________。(2)

D中含氧原子團的名稱為_____

，④的化學反應(yīng)類型為_______。(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式__________、_________。(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質(zhì)，M點溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應(yīng)的溶液呈堿性，若N點對應(yīng)的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。2、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應(yīng)依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應(yīng)后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。3、B【解析】

比較化學反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進行比較?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應(yīng)速率最快的是選項B。答案選B?！军c睛】比較化學反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進行比較；或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率進行大小比較。4、C【解析】分析：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學反應(yīng)，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。5、B【解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。6、C【解析】分析：A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯誤；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導纖維的材料，所以C選項是正確的；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯誤.

所以C選項是正確的。7、C【解析】分析：HOOC-COOH可以寫成CO（CO2）（H2O），據(jù)此解答。詳解：草酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，因此可以寫成CO（CO2）（H2O），則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成CO和CO2。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。8、B【解析】分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；

B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯誤；B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，沒有這個性質(zhì)，故C錯誤；

D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯誤；

所以B選項是正確的。9、B【解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。10、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！驹斀狻縆2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。11、C【解析】

可逆反應(yīng)可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析。【詳解】若開始時只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。12、A【解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，達到平衡時的SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c：化學反應(yīng)能量計算點評：本題考查了化學反應(yīng)能量計算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。13、C【解析】分析：根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。14、C【解析】

A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，則圖中裝置吸收尾氣時不能防倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點。15、D【解析】

A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。16、C【解析】

在有機物的分子結(jié)構(gòu)中，1個C要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，C-H往往省略掉。所以，當給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個C周圍的鍵少于4個，則要由C-H鍵補足至4個；如果多于4個，則一定不合理?！驹斀狻緼.該物質(zhì)是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個C周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，C錯誤；D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項為C。【點睛】在有機化合物的分子中，1個C一定連有4個鍵，不會多，也不會少。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。19、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應(yīng)，為防止生成其他