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文檔簡介
湖南省湘潭市鋼鐵公司第一中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質中按照純凈物、混合物、電解質和非電解質的順序排列的是(
)A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B.冰醋酸、鹽酸、硫酸鈉、乙醇C.苛性鈉、石灰石、鐵、硫酸鋇
D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案:B2.碘單質在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子參考答案:D略3.下列說法正確的是(
)
A.已知1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖,則NO2和CO反應的熱化學方程式為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);⊿H=-+234kJ/molB.一定溫度下,利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如下數(shù)據(jù):醋酸濃度(mol·L-1)10.10.01pH2.503.003.50當醋酸濃度為0.1mol·L-1時,通過計算求得該溫度下醋酸的電離度為1%C.已知CaCO3的Ksp=2.8×10—9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的濃度為5.6×10—5mol/L,則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10—5mol/LD.在不同條件下進行的異構化反應XY的進程圖解如下。圖中的“
”是X,“
”是Y,則可以計算得到乙的平衡常數(shù)K=1,且比甲的平衡常數(shù)要小
甲
乙參考答案:B略4.常溫下,已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()A.ΔH1>ΔH2
B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2
D.無法計算參考答案:B上式減下式整理得:4Al(s)+2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s)ΔH=ΔH1-ΔH2,由于鋁熱反應為放熱反應,故有ΔH=ΔH1-ΔH2<0,即ΔH1<ΔH2。5.關于Cl2的實驗室制法,下列說法中錯誤的是()A.原料是濃鹽酸和MnO2
B.可以用排飽和食鹽水法收集氯氣C.該反應需要加熱
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl參考答案:D略6.下列說法正確的是A.實驗室用玻璃瓶保存氫氟酸B.二氧化硅溶于水顯酸性C.二氧化硅是空間立體網狀結構,因此它的性質很活潑D.水晶,瑪瑙等做的手鏈不能用KOH溶液來清洗參考答案:D7.某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結構片斷為:則生成該樹脂的單體(其中一種為甲醛)的種數(shù)和化學反應所屬類型正確的是A.2種,加聚反應
B.2種,縮聚反應C.3種,加聚反應
D.3種,縮聚反應參考答案:D試題分析:根據(jù)結構片斷得出鏈節(jié)為:,因此是縮聚產物,其三種單體分別是,且三者是按1∶2∶1發(fā)生縮聚反應形成的高聚物,答案選D。8.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A,含N個中子,它與1
H原子組成HmX分子,在agHmX中所含質子的物質的量是A.(A-N+m)mol
B.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol參考答案:A略9.將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結論中正確的是A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C.在四種金屬中丙的還原性最弱D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極參考答案:A10.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中正確的是
A.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為
C.密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網參考答案:D略11.下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是(
)
A.△H>0,△S>0
B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S<0
D.△H<0,△S>0參考答案:D略12.列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl參考答案:BC13.一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);
△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);
△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);
△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);
△H<0參考答案:A14.高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)
。恒容時,溫度升高,H2的濃度減小。下列說法正確的是(
)A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容時,增大壓強,H2的濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為參考答案:A溫度升高,H2的濃度減小,說明K增大,反應正向移動,所以正反應為吸熱反應,A項正確,增大壓強,反應平衡不移動,B項錯誤,升高溫度,正逆反應的速率均增加,根據(jù)K的書寫可判定D項錯誤。15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.NaCl(s)參考答案:B考點:化學反應速率的影響因素.專題:化學反應速率專題.分析:Fe過量,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可減小氫離子的濃度,但不能改變氫離子的物質的量,以此來解答.解答:解:A.加NaOH固體,與鹽酸反應,生成氫氣減少,故A不選;B.加CH3COONa(s),與鹽酸反應生成醋酸,氫離子濃度減小,物質的量不變,則減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,故B選;C.加NH4Cl(s),在溶液中水解生成氫離子,則生成氫氣增多,故C不選;D.加NaCl(s),對反應無影響,反應速率不變,故D不選;故選B.點評:本題考查影響反應速率的因素,為高考??伎键c,注意Fe過量,生成氫氣由鹽酸決定,把握濃度對反應速率的影響即可解答,題目難度不大.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴
定10.00mL某濃度的NaOH溶液,滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃),并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有
。(選填下列儀器對應的字母)
由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為
。(忽略溶液混合時體積和溫度的變化)Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,開始時溶液變紅,一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因,該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。
[猜想]甲:可能是酚酞變質造成的;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。
[理論分析](1)丙同學認為乙同學的猜想也不正確,他的理由是
(2)為證實丙同學的猜想,還需做如下實驗,請完成下表:實驗步驟設計這一步驟的目的1.將配制的氫氧化鈉溶液加熱①
2.在加熱后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕(3)通過以上實驗,四位同學看到:溶液先變成紅色,一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確,設計如下實驗證明并完成有關問題:實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結論方案一:分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失,則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二:向原紅色消失的溶液中加
①
(填試劑名稱)
②
參考答案:Ⅰ.ABDHJ
;
4.0mol/LⅡ.
(1)因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是Na2CO3,溶液仍然呈堿性。(2)①除去溶液的氧氣
(3)①水
②紅色重新出現(xiàn),則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L-1,c(OH—)=10ymol·L-1。的關系如圖所示:(1)該溫度下水的離子積為___________________(2)該溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案:(1)10-15(2)1318.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR譜圖,并說明理由。
答:
參考答案:A是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR譜圖因為從結構上分析,CH3CH(OH)CH3有三種不同化學環(huán)境的H,而分析CH3CH2CH2OH有四種不同的H,故從圖上分析,A上有三個峰,而B有四個峰,故A是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR譜圖。19.(14分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為QKJ/mol單質常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質是一種重要的半導體材料。(1)寫出A的燃燒熱方程式
。(2)寫出B單質與水反應的化學方程式
。(3)電解B與C的化合物水溶液是重要化學
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