2022年廣東省肇慶市中洲中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年廣東省肇慶市中洲中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（

）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大參考答案：C試題分析：A．加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，錯誤；C．加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，正確；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，錯誤。2.已知20℃時Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略3.已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后產物的一氯代物的種類數(shù)是(

)A．2種

B．4種

C．5種

D．7種參考答案：C苯苯與氫氣加成之后生成的物質就是甲基環(huán)己烷，甲基上有三個氫算是一種，與甲基相連的那個環(huán)上的碳原子上有一個氫，算是一種，另外鄰位，對位，間位上的氫各1種，所以一氯代物是總共有五種4.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為

A.①＞②

B.①＜②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略5.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A6.下列實驗能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能探究溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl2參考答案：B略7.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略8.（2001·上海卷）4.下列分子的電子式書寫正確的是（）A.氨

B.四氯化碳C.氮

D.二氧化碳參考答案：C

略9.下列物質中，不屬于電解質的是A．鐵

B．硝酸

C．氯化鈉

D．氫氧化鉀參考答案：A略10.下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．環(huán)丙烷參考答案：C11.下列與化學概念有關的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關C.強電解質和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物參考答案：B略12.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

參考答案：C13.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略14.小強在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，使相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)為（）A．化合反應、3個

B．分解反應、2個

C．復分解反應、1個

D．置換反應、2個

參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，發(fā)生的反應有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此來解答．解答：-解：由信息可知，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑為置換反應，HCl+NaOH═NaCl+H2O為復分解反應，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O為復分解反應，CO2+C2CO為化合反應，顯然沒有沒有涉及的基本反應類型為分解反應，置換反應和有單質參加的化合反應都屬于氧化還原反應，氧化還原反應為2個，故選B．點評：本題考查氧化還原反應和四種基本反應類型，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并利用氧化還原反應和四種基本反應類型的關系來解答．15.某一無色透明溶液，已知其中僅含有Cu2＋、Mg2＋、NH、Al3＋、OH－、Cl－中的兩種或多種。向該溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與所加NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中肯定含有的離子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－

B．NH、Al3＋、OH－C．NH、Al3＋、Cl－

D．NH、Cu2＋、Cl－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。

（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。

（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(