2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市高花中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市高花中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略2.（2009·廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（

）A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C從方程式分析可知，高溫區(qū)，反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氣體在低溫區(qū)向左進(jìn)行，以達(dá)到提純的目的，所以A、B均不正確，C正確；平衡常數(shù)，所以D不正確。

3.下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B 4.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略5.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4

參考答案：C略6.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性：X>YB．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y<X C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物易溶于水D．若a<b=3，m=n=7，已知原子半徑大小：Y>N(氮原子)>X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物參考答案：C7.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略8.（08山東省濟(jì)陽縣期末）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量。反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（

）

A．①②⑤

B．②③⑥

C．①②③

D．④⑤參考答案：答案：A9.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)

A.利用Ⅰ制取

B.利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水C.利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D.利用Ⅳ裝置收集

參考答案：B略11.對于蔗糖的說法中，不正確的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：CD12.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②④參考答案：A略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗(yàn)藥片是否含有淀粉。B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用D、炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。參考答案：C14.在一定條件下，將A和B各0．32mol充人10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡時(shí)n(C)<0．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充人0．32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題解析：

A、2min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；

C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物質(zhì)的量的比相同，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的總體積不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)=0．48mol，故C錯(cuò)誤；

D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：【提出問題】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】

（1）解決問題①需用到的試劑有CuSO4溶液、

、

（請?zhí)顚懀?，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80—100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，則A的化學(xué)式為

。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。

（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案②，得出的+1價(jià)Cu與+2價(jià)Cu相比穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在時(shí)

，在酸性溶液中

。（3）CuO能夠被NH3還原，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?！締栴}討論】有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。

參考答案：18.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；19.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂