2022-2023學(xué)年安徽省六安市余集中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省六安市余集中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時(shí)，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個(gè)電子層，而C、O有2個(gè)電子層，則不在同一周期，故A錯(cuò)誤；B、Li有2個(gè)電子層，Na有3個(gè)電子層，K有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故B錯(cuò)誤；C、Si、P、S都有3個(gè)電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個(gè)電子層，Cl有3個(gè)電子層，Br有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（

）A.稱量時(shí)，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分參考答案：C【詳解】A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯(cuò)誤。3.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D4.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有關(guān)說法不正確的是()A．丙烷和丁烷互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．丙烷和丁烷的特征反應(yīng)均為取代反應(yīng)C．C3H8沒有同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時(shí)，后者耗氧量大參考答案：D5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略6.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤參考答案：B略7.下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是A、

B、

C、

D、參考答案：C8.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

（

）

A．增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量

B．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

C．能減少二氧化碳的排放

D．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成參考答案：B略9.2011年9月12日，中國科學(xué)家屠呦呦榮獲拉克斯--狄蓓吉臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)一種藥物--青蒿素，是治療瘧疾的特效藥，化學(xué)式是C15H22O5．下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是A．“青蒿素”是混合物

B．“青蒿素”含42個(gè)原子C．“青蒿素”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%D．“青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是90：11：40參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（

）A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案：C電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”和非電解質(zhì)中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。11.Fe跟適量的稀硝酸反應(yīng)，消耗Fe和硝酸的物質(zhì)的量比為1:3，產(chǎn)生標(biāo)況下NO6.72L，

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.無法確定參考答案：B略12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是:

①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣

④白酒中是否含甲醇（

）A、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C13.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A.只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備NaD.利用海水、鋁、空氣為能源的航標(biāo)燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D【分析】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；【詳解】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，故B錯(cuò)誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到獲得金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：D。14.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．①②③C．②③④D．全部參考答案：B15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請(qǐng)回答：⑴．c(CO32－)=______。⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，濃度范圍是_________________（若不存在，則不必回答第2問）。⑶．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能肯定的離子________________，若存在，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液該離子的存在___________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/Lks5u（2）

存在

，

c(K+)≥3mol/L

Cl-（1分）。取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程19.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)