內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市校際聯(lián)考2022-2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A.①②B.②③C.③④D.①④2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的族序數(shù)是周期的2倍,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2,W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性3、下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.木炭的燃燒C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4、某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯(cuò)誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙5、下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A.兩者互為同系物 B.與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C.它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同 D.通常情況下前者是氣體,后者是液體6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L,其中一種是烴,在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A.H2與C2H4 B.CO與C2H4 C.CO與C3H6 D.H2與C4H67、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲:燒杯中為稀硫酸,能防止鐵釘生銹B.裝置乙:除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙:驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯8、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉9、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.使用催化制是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度一定相等10、某小組為研究原電池工作原理,設(shè)計(jì)如右圖裝置實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是()A.導(dǎo)線中電流方向:鋅→銅B.Zn為正極,Cu為負(fù)極C.溶液中H+向鋅片移動(dòng)D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?1、實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO42-=PbSO4+2e-,正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制得0.05molCl2,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol12、下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl13、下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是()A.海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C.煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個(gè)化學(xué)変化D.海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg14、一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O)(g),下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡的是()A.V(正)(O2)=54V(逆)(NO) B.C.密閉容器的壓強(qiáng)不變 D.氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?5、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2+I-→H2O+IO-慢,H2O2+IO-→H2O+O2+I-快;下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.它的一氯代物有6種B.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號(hào))AHClBNaOHCNaClDH2SO418、已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。(2)在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。(3)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________

。(4)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________;⑦_(dá)____________________________。19、丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對(duì)分子質(zhì)量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量,充分反應(yīng)。試回答下列問題:(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____(填“c”或“b”)口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:①加入適量水洗滌后分液;②加入適量飽和Na2C03溶液后分液;③用無水Na2SO4干燥;④蒸餾。操作的順序?yàn)開____(填序號(hào))。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計(jì)指針___________________①通過實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn棒:______________________________。Cu棒:______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。21、勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論,請(qǐng)回答下列問題:(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡,含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中,下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c.c(HClO)<c(Cl-)

d.c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”),反應(yīng)開始時(shí),產(chǎn)生H2的速率A__________B;加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】試題分析:由結(jié)構(gòu)可知,有機(jī)物中含C=C和-Br,①為氧化反應(yīng),得到兩種官能團(tuán);②為加成反應(yīng),得到-Br和-OH兩種官能團(tuán);③為消去反應(yīng),產(chǎn)物中只有C=C;④為加成反應(yīng),產(chǎn)物中只有-Br,則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④,故選C??键c(diǎn):考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識(shí)。2、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的族序數(shù)是周期的2倍,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2,W與Y同主族,據(jù)此可知X為碳元素,Y為氧元素,Z為鈉元素,W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上而下原子半徑依次增大,故四種元素中Z的原子半徑最大,選項(xiàng)A正確;B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵,結(jié)合元素分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性。3、D【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng),故B不符合題意;C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng),故C不符合題意;D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。4、B【解析】

A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為,苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu),故A正確;B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不存在單純的單、雙鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C6H6,故C正確;D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6,分子中的含碳量高,在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙,火焰明亮,故D正確;故選B。5、A【解析】

的分子式為C4H10,CH4和均屬于烷烴,通式為CnH2n+2,互為同系物,化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同?!驹斀狻緼項(xiàng)、CH4和均屬于烷烴,通式為CnH2n+2,互為同系物,故A正確;B項(xiàng)、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CH4和結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體,則CH4和均是氣體,故D錯(cuò)誤;故選A。6、D【解析】

澄清石灰水:n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol,堿石灰吸收水和CO2,則n(H2O)=(9.3-0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol,n(C):n(H)=0.15:0.15×2=1:2,混合氣體的物質(zhì)的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol,即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH,因此1mol氣體中含有2molC和4molH;該混合氣體中的兩種氣體為等物質(zhì)的量混合,則C和H的平均值分別為2和4,故選項(xiàng)D正確。7、C【解析】試題分析:A.裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng),無法防止鐵釘生銹,故A錯(cuò)誤;B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,會(huì)使乙烷中引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氣球變大可知燒瓶中氣體減少,則HCl極易溶于水,故C正確;D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收,故D錯(cuò)誤;答案為C。考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鋁熱反應(yīng)、有機(jī)物的制備、氣體的性質(zhì)等。8、D【解析】分析:正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,濾渣中含有磷酸亞鐵鋰,加入硫酸和硝酸酸溶,過濾后濾渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀,據(jù)此解答。詳解:A、廢舊電池中含有重金屬,隨意排放容易污染環(huán)境,因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,A正確;B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確;C、得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確;D、碳酸鋰沉淀,硫酸鋰能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收,明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵,題目難度不大。9、D【解析】分析:A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度;B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),只是縮短時(shí)間;C.因增大反應(yīng)物O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了SO2的轉(zhuǎn)化率;D.達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度不變而不是相等。詳解:上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,A正確;使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短了反應(yīng)時(shí)間,提高了生產(chǎn)效率,B正確;提高O2的濃度,平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增加,C正確;達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。10、D【解析】A、鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,銅作正極,根據(jù)原電池工作原理,電子從從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即電流方向是從Cu流向Zn,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池的工作原理,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,即H+向銅片移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、該裝置屬于原電池裝置,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,故D正確。11、C【解析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol,根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x=0.01,設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol,放電時(shí),鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子,則y=0.1,即消耗硫酸0.1mol。故選C。12、D【解析】

A.KOH是離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,A不符合題意;B.H2O是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,B不符合題意;C.HCl是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,C不符合題意;D.NaCl是離子化合物,只含有離子鍵,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】分析:A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷;B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油;C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì);D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再電解氯化鎂得到鎂。詳解:A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知,是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,A正確;B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油,以提高汽油的產(chǎn)量,B正確;C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì),所以是化學(xué)變化,C正確;D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂,D錯(cuò)誤。答案選D。14、B【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)速率V(正)(O2)=54V(逆)(NO)=V(逆)(O2),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)AB、根據(jù)ρ=mV,氣體的質(zhì)量沒有變,容器的體積也不變,密度ρ在整個(gè)過程中一直不變,平衡不一定達(dá)平衡,選項(xiàng)BC、恒溫恒容密閉容器中,只要未達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)一直在變,P不變就說明反應(yīng)達(dá)平衡,選項(xiàng)C不選;D、各反應(yīng)物的濃度保持不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖儎t達(dá)平衡,選項(xiàng)D不選;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。其中注意B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),反應(yīng)物和生成物都是氣體,質(zhì)量守恒,容器的體積不變,則密度不變。15、A【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快,A正確;B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少,錯(cuò)誤;D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑;由于水是純液體,不能用來表示反應(yīng)速率,而且H2O2和O2的系數(shù)不同,表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。16、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置為,有8種,A錯(cuò)誤;B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14,不相同,不是同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C.它的分子中,3位置的C原子和甲烷中C原子結(jié)構(gòu)類似,所有的碳原子不可能在同一平面上,C錯(cuò)誤;D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、氧化,含有甲基可發(fā)生取代反應(yīng),D正確;答案為D;【點(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)判斷物質(zhì)所具有的性質(zhì),為有機(jī)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式,鈦的化合價(jià)不變,碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià),結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由題意,A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),則A為CH2=CH2;一定條件下,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B為CH3CH2OH;在銅做催化劑作用下,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO,則C為CH3CHO;CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,則D為CH3COOH;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則E為CH3COOCH2CH3;一定條件下,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6,則F為C2H6;一定條件下,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,則G為CH3CH2Cl,乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,官能團(tuán)為碳碳雙鍵;B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,羥基的電子式為,故答案為:碳碳雙鍵;;(2)F為C2H6,屬于烷烴,最簡單的烷烴為甲烷,甲烷的空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:正四面體;(3)烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷,戊烷有3種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種,CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4種,C(CH3)4的一氯代物有1種,故答案為:C(CH3)4;(4)反應(yīng)④為在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)⑦為一定條件下,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷,注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、干燥管c②①③④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管;(2)冷卻水應(yīng)從下口流入,上口流出,克服重力,與氣體逆流,流速較慢,可達(dá)到更好的冷凝效果,冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇,回流液體原料,因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入;(3)充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物,加適量水后分液,丙烯酸乙酯密度小于水,有機(jī)物易溶于有機(jī)物,在上層,用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯,目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯,最后用無水Na2SO4干燥,然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯,所以操作的順序?yàn)棰冖佗邰?;?)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g,根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為:36.0g×100/72≈50.0g,最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯,所以酯的產(chǎn)率為:實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點(diǎn)睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備,掌握有機(jī)酸、醇、酯官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵,注意物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)基本操作,尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行遷移應(yīng)用,題目難度中等。20、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu13【解析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答;(2)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,據(jù)此解答。(3)原電池中電流與電子的流向相反,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣,因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中

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